Cu2O+H2 2Cu+H2O
观察、分析以上两个化学方程式，可发现其中H2与H2O的物质的量之比为1∶1，不论CuO与Cu2O按何种比例混合，W（H2O）和V（H2）之比均不变，说明W（H2O）和V（H2）这两个量不是独立变量，不能由该组合计算CuO的含量，所以合理的组合共5种。
（1）计算CuO的质量，需要2个独立的变量。合理的组合共5种。
（2）从合理的5种组合中，选择含W的组合①、②、③，通过运用物质的量守恒，列方程求解。 ①根据W和W（Cu） 由Cu原子物质的量守恒： x/80+2（W-x）/144=W（Cu）/64 x=（40W-45W（Cu））/4 ②根据W和W（H2O） 由O原子物质的量守恒： x/80+（W-x）/144=W（H2O）/18 x=（40W（H2O）-5W）/4 ③根据W和V（H2）
因n（CuO）+n（Cu2O）=n（H2） 则/80+（W-x）/144=V（H2）/22.4 即x=（225V（H2）-35W）/28
精选题
1．一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL、pH=14的溶液。然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40mL。求原合金中钠的质量。
2．由于保存不当，将mg的生石灰（CaO）露置于空气中而变质，质量变为1.2mg。为测定此生石灰中CaO的质量分数，按下列过程进行实验和计算，回答有关问题：
（1）粉末A的成分______；气体B的成分______；气体C的成分______。 （2）粉末A中CaO的质量分数______。
3．现有一重水（D2O）和水（H2O）的混合物（不是天然的纯水。）当wg这种水被电解时，电路上通过xmol电子，阳极收集气体w1g，阴极收集气体w2g（电解产物的溶解忽略不计）。 （1）若要求出重水的质量分数y，至少需上述w，x，w1，w2等4个数据中的______个。这种数据共有几组，在下列空格中分别列出（不必填满，填错要倒扣分）。
①____；②____；③____；④____；⑤____；⑥____；⑦____；⑧____。
（2）从（1）中空格所填的数据中任取一组含w1的数据，计算已被电解的水中D2O的质量分数y。 4．等物质的量NaHCO3和KHCO3的混合物9.20g与100mL盐酸反应。
（1）试分析，欲求标准状况下生成的CO2体积时，还需什么数据（用a、b等表示，要注明单位）______。 （2）求标准状况下生成的CO2的体积：
（3）若NaHCO3和KHCO3不是等物质的量混合，则9.20g固体与盐酸完全反应时在标准状况下生成CO2气体的体积大于____L；小于____L。
5．有一固体混合物，由下列物质中的若干盐组成：①Na2S；② Na2SO3；③Na2S2O3；④NaHSO4。将混合物溶于适量水中，各物质恰好完全反应，生成沉淀nmol，产生一种气体VL（标准状况下，假设气体全被收集）。该气体不能使湿润品红试纸褪色，过滤，将滤液蒸干，得一纯净物。
（1）原混合物至少由______种物质组成。 （2）计算（1）中各组成成分可能的物质的量。
答 案
做图分析题意，反应前的Na最后恰好生成NaCl，利用Na和HCl物质的量守恒，求算。n（Na）=n（NaCl）=n（HCl）=0.04 mol，m（Na）=0.04 mol×23 g/mol=0.92 g。
2．（1）A的成分为CaO，Ca（OH）2，CaCO3的混合物。B的成分为H2O，CO2，HCl。C的成分是CO2。 （2）由CaO→A，质量增加了0.1mg，这是CaO→Ca（OH）2，CaO→CaCO3的结果，A中的CaCO3与沉淀D（CaCO3）质量相等（CaCO3→CaO→CaCO3）。
设：变成Ca（OH）2的CaO质量为x1，变为CaCO3的CaO质量为x2。
18x1/56+0.1m=0.2m x2=0.28m（g） x2=0.14m（g） 故变质的CaO质量共有：0.28m+0.14m=0.42m（g） A中未变质的CaO的质量为：m-0.42m=0.58m（g） A中的CaO的质量分数为：0.58m/1.2m×100％=48.3％
3．（1）至少需2个数据。①w和x，②w和w1，③w和w2，④w1和w2，⑤w2和x。（2）设被电解的H2O和D2O的物质的量分别为a和b，则电解产生的H2，D2，O2的物质的量分别为a，b，1/2（a+b）。
若选w和w1一组，列式为：
1/2a+1/2b=1/32w1 解得b=（8w-9w1）/16mol 18a+20b=w y=5（8w-9w1）/4w×100％ 若选w2和w1一组，列式为：
1/2a+1/2b=1/32w2 解得b=（8w2-w1）/16mol
2a+4b=w2 y=5（8w2-w1）/4（w1+w2）×100％ 4．（1）缺少的为盐酸的物质的量浓度，表示为amol/L。
（2）①当盐酸不足时，a＜1.0mol/L V（CO2）=0.1amol×22.4 L/mol=2.24aL。 ②当盐酸过量时，a＞1.0 mol/L
V（CO2）=[9.20 g÷（84.0+100.0）g/mol]×2×22.4 L/mol=2.24 L。
（3）若9.2g全部为NaHCO3，V（CO2）=（9.2g÷84 g/mol）×22.4L/mol=2.45L；若9.2g全部为KHCO3，V（CO2）=（9.2g÷100g/mol）×22.4L/mol=2.06L。所以，9.20g固体与盐酸完全反应时在标准状况下生成CO2气体的体积大于2.06L；小于2.45L。
5．（1）原混合物至少由三种物质组成。即：Na2S、Na2SO3、 NaHSO4或Na2S、Na2S2O3、NaHSO4组成。 （2）Na2S+2NaHSO4=2Na2SO4+H2S↑ V/22.4mol 2V/22.4mol V/22.4mol 2Na2S+Na2SO3+6NaHSO4=6Na2SO4+3S↓
2n/3mol n/3mol 2nmol nmol 2Na2S+Na2S2O3+6NaHSO4=6Na2SO4+4S↓
n/2mol n/4mol 3n/2mol nmol
原混合物至少由（V/22.4+2n/3）molNa2S，n/3molNa2SO3和（2V/22.4+2n）molNaHSO4组成，或至少由（V/22.4+n/2）molNa2S，n/4molNa2S2O3和（V/11.2+3n/2）molNaHSO4组成。
相关推荐：
loading