第二章 第二节 第1课时
基 础 巩 固
一、选择题
1．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列各项叙述正确的是( D )
A．负极有Cl2逸出，正极有H2逸出 B．负极附近Cl－的浓度减小 C．正极附近Cl－的浓度逐渐增大 D．溶液中Cl－的浓度基本不变
解析：铁片、银片、稀盐酸构成的原电池，负极反应Fe－2e－===Fe2＋，正极反应2H＋＋2e－===H2↑，溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，负极附近Cl
－
浓度变大，但整个溶液中Cl－浓度不变，只有D项正确。
2.某小组同学用锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池
的组成。下列结论错误的是( D )
A．原电池是将化学能转化成电能的装置 B．原电池的负极发生氧化反应
C．图中a极为铜片、b极为锌片时，a极上有气泡产生
D．图中a极为铜片、b极为锌片时，电子由铜片通过橙汁流向锌片 解析：铜片、锌片、橙汁构成的原电池，将化学能转为电能，A项正确；锌片作负极，发生氧化反应，B项正确；橙汁显酸性，在正极铜片上生成H2，C项正确；电子由负极锌片流出，经导线流向铜片，D项错误。
3．(2019·沈阳高一期中)将等质量的两份锌粉a、b分别加入两份相同体积、相同物质的量浓度且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是( A )
1
解析：锌粉质量相等，硫酸过量，a中加入CuSO4溶液，少量锌粉与Cu2＋反应而减少，a中生成H2量少，锌铜形成原电池，加快反应速率，所以选A。
4．(2019·徐州高一检测)一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是( D )
A．(1)图中铜棒上没有气体产生
B．(2)图中如果两极上都有气体产生，则说明锌片不纯 C．(2)图与(3)图中正极生成物质量之比为1
32时，锌片减轻的质量相等
64
D．(3)图中锌片增重质量与铜棒减轻质量的比值为65
解析：装置图(1)，锌和稀硫酸发生反应生成氢气，铜和稀硫酸不反应，图(1)中铜棒上没有气体产生，故A正确；图(2)是原电池装置，锌作负极，铜作正极，溶液中氢离子在铜电极生成氢气，锌片不纯会形成原电池，锌片表面也有气体生成，故B正确；图(2)与图(3)中负极电极反应Zn－2e－===Zn2＋，图(2)中正极上电极反应2H＋＋2e－===H2↑，图(3)中正极电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，正极生成物质量之比为1
32时，依据电子守恒计算两个原电池中电子转移相同，
所以反应的锌的质量相同，故C正确；图(3)是原电池装置，锌作负极失电子生成锌离子，铜作正极，溶液中铜离子得到电子生成铜，锌电极减轻，铜电极增重，故D错误。
5.如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验中，不考虑两球的浮力变化)( D )
2
A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低 B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高 D．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低 解析：若杠杆是导体，则滴入硫酸铜后，装置构成原电池，铁是负极，失去电子，被氧化，铜是正极，溶液中的铜离子得到电子，析出铜，附着在铜电极表面，所以A端低，B端高；若杠杆是绝缘体，不能构成原电池，此时铁直接和硫酸铜发生置换反应，生成的铜附着在铁表面，质量增加，因此A端高，B端低，故D正确。
二、非选择题
6．(Ⅰ)下列装置能组成原电池的是__②④__(填序号)。
(Ⅱ)如上图④所示，若是原电池，请回答下列问题(若不是，则不用回答)。 (1)正极材料是__Ag__。
(2)负极的电极反应式为 Cu－2e－=== Cu2＋ 。
(3)电池工作时总反应的离子方程式是 Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag 。 (4)阴离子的移动方向为__移向负极(铜极)__。 (5)导线中电子的流向为__负极到正极(或铜到银)__。
解析：(Ⅰ)①酒精不是电解质溶液，不能组成原电池；②符合原电池的构成条件；③未形成闭合回路，不能构成原电池；④符合原电池的构成条件，所以选②④。
(Ⅱ)(1)Cu比Ag活泼，所以正极是Ag。 (2)Cu是负极，发生氧化反应：Cu－2e－===Cu2＋。
(3)电池工作时总反应为Cu置换Ag的反应，离子方程式为：Cu＋2Ag＋===Cu2
3
相关推荐：
loading