本题考查原电池与电解池的知识，原电池的负极、电解池的阳极发生氧化反应；原电池的正极和电解池的阴极上发生还原反应，注意把握原电池、电解池的工作原理，根据电池总反应书写电极反应式，侧重考查学生的分析能力。 6．一定条件下，
与
发生反应：
。设起始
，在恒压
下，平衡时体积分数
与Z和T（温度）的关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ） ．．．
A．该反应的
>3
B．图中Z的大小关系：
C．图中X点对应的平衡混合物中
D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后ψ(CH4)增大 【答案】B 【解析】 【详解】
A.升高温度，甲烷的体积分数减小，说明升高温度平衡正向移动，则该反应的焓变△H＞0，A正确； B.起始
=Z，Z越小，说明甲烷相对越多，达到平衡时甲烷的含量越多，则Z的大小为b＞3＞a，B错
误； C.起始
=3，水和甲烷按1：1反应，达到平衡时，该比值大于3，C正确；
D.增大压强，平衡逆向移动，所以平衡在加压后ψ(CH4)增大，D正确； 故合理选项是B。
7．地球表面是易被氧化的环境，用括号内的试剂检验对应的久置的下列物质是否被氧化。正确的是（ ） A．KI（AgNO3 溶液） C．HCHO（银氨溶液） 【答案】B
29
B．FeCl2（KSCN 溶液） D．Na2SO3（BaCl2 溶液）
【解析】 【详解】
A．KI是否变质均能与硝酸银溶液反应生成碘化银沉淀，可以用淀粉溶液检验是否变质，故A不选； B．FeCl2溶液变质混有FeCl3，则加KSCN可检验铁离子，能检验是否变质，故B选； C．HCHO变质生成HCOOH，银氨溶液与甲醛、甲酸均能反应，所以不能检验，故C不选；
D．Na2SO3溶液变质生成Na2SO4，Na2SO3、Na2SO4均能与氯化钡生成白色沉淀，所以加氯化钡不能检验变质，故D不选； 故选：B。
8．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B与C的简单离子具有相同的电子层结构，D的最高正价与最低负价代数和为6。工业上采用在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的可燃性气体Y（化学式为AB），X与金属单质C反应制得单质钛。下列说法不正确的．．．是
A．简单离子半径：D＞B＞C B．氧化物的水化物酸性：D＞A
C．X与单质C不能在空气的氛围中反应制得单质钛 D．B与D组成的某化合物可用于饮用水消毒 【答案】B 【解析】 【分析】
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，D的最高正价与最低负价代数和为6，则D为Cl元素，工业上采用在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的可燃性气体Y（化学式为AB），X与金属单质C反应制得单质钛，这种常见的可燃性气体为CO，则A为C元素，B为O元素，X为TiCl4，工业上用金属镁还原TiCl4制得金属钛，则C为Mg元素，据此分析解答。 【详解】
A. D为Cl，B为O，C为Mg，Cl-核外有3个电子层，O2-和Mg2+核外电子排布相同，均有2个电子层，当核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则它们的简单离子半径：D＞B＞C，故A正确； B. A为C，D为Cl，其中H2CO3的酸性比HClO的酸性强，故B错误；
C. 因为镁会与空气中的氮气、氧气、二氧化碳反应，则金属镁还原TiCl4制得金属钛时不能在空气的氛围中反应，故C正确；
D. D为Cl，B为O，由二者组成的化合物中ClO2具有强氧化性，可用于饮用水消毒，故D正确； 故选B。 【点睛】
30
相关推荐：
loading