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快！专题七 铁、铜及其化合物
1、有关铁及其化合物的说法正确的是( )
A.将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中,制备Fe(OH)3胶体 B.FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板,说明铁比铜金属性强
C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3 2、废铁屑制Fe2O3的一种流程如下:
下列说法不正确的是( )
A.热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污 B.操作a是萃取
C.冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解 D. Fe2O3可用作红色颜料
3、下列关于Fe、Fe性质实验的说法错误的是( )
3+
2+
A.用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2
B.配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度 C.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀 D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe被氧化
4、某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是( )
1
2+
A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸
B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X C. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在
5、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4?7H2O),设计了如下流程:
下列说法不正确的是( )
A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2 C.从溶液2得到FeSO4?7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4?7H2O
6、以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下，下列说法正确的是（ ）
A．粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜 B．电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液 C．用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应
2
D．从滤液 B 中可以提取绿矾(FeSO4?7H2O)
7、下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是( ) 选实验操作 项 产生使品红溶A 向盐酸中滴加Na2SO3溶液 液褪色的气体 向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的B 铁粉,振荡 用c(Fe)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液清C FeCl3溶液,分别清洗做完银镜反洗得较干净 应的试管 用3 mL稀硫酸与纯锌粒反应,再D 加入几滴 Cu(NO3)2浓溶液 气体 取H2的速率 A.A B.B C.C D.D 8、以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3,还含有少量FeS2)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下,下列叙述不正确的是( )
迅速产生无色形成Zn-Cu原电池加快了制反应,且AgCl更难溶于水 3+现象 结论或解释 非金属性:Cl>S 未出现红色固体 X中一定不含Cu 2+Fe+Ag3+ Fe+Ag是可逆2++
A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
B.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3 C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=1:5 D.烧渣分离\可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来
9、实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的CuO废品制备胆矾晶体,经历了如图过程(已知Fe在pH=5时沉淀完全),下列说法错误的是( )
3+
A.步骤②发生的主要反应为2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O B.步骤②不能用氯水或硝酸等强氧化剂代替H2O2
2+
+
3+
3
C.步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH
D.配制240mL1mol·L CuSO4溶液,需称量胆矾晶体60g
10、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是( )
-1
A．原混合酸中NO3物质的量为0.1mol
B．OA段产生的气体是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe=3Fe，BC段产生H2 C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D．H2SO4浓度为2.5mol?L
11、硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2?xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
－1
3＋
2＋
?
回答下列问题：
1.步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。
2.步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。
3.步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。
4.步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
4
5.采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
12、某化学兴趣小组利用下图装置探究验证黄铜矿(主要成分CuFeS2)在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度(杂质为SiO2)。
实验步骤:①组装好仪器,检查装置的气密性良好。②加入药品,打开弹簧夹,从左口不断鼓入空气。③点燃B处的酒精喷灯,高温灼烧石英管中黄铜矿的样品。
请回答下列问题。
1.仪器A中的试剂是________,其作用为________。
2.为检验灼烧氧化黄铜矿产生的气体,则C、D中的试剂可选择__________(多选)。 a.Na2S溶液、NaOH溶液 b.BaCl2溶液、NaOH溶液 c.品红溶液、NaOH溶液 d.KMnO4溶液、NaOH溶液 3.查阅资料:
①样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)。 ②Cu2O与稀H2SO4的反应为:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
探究Ⅰ:为验证熔渣的成分,取分离出的熔渣少许于试管中,加入适量的稀硫酸溶解,取两份所得液。完成下表中横线上的内容。 试样 加入试剂及操作 实验现象 ________ 得出结论 含FeO 第一份 滴入几滴K3Fe(CN)6]溶液 第二份 滴入几滴________溶液 溶液变为血红色 含Fe2O3 探究Ⅱ:设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O?________________________________。 4.为测定CuFeS2的纯度,称取a g的黄铜矿样品充分燃烧后,甲、乙两组同学设计如下两个不同的实验方案(以下纯度结果均用含相应字母的代数式表示)。
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