（1）写出装置图中标号a仪器的名称_____
（2）用高锰酸钾制取氧气，选用的装置是_____（填字母），反应的化学方程式为_____，该反应中转化为氧气的氧元素占高锰酸钾中总的氧元素的质量分数是_____。
（3）实验室里用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若要控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是_____（填字母）；如果用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，能否选择相同的发生装置并控制反应的发生和停止？结论及理由是：_____。 五、流程题
22．硫酸铜的制备如图为某兴趣小组用含较多杂质的铜粉制取硫酸铜晶体[CuSO4?5H2O]的两种实验方案。
（1）制备中需过滤得到硫酸铜晶体。过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
（2）灼烧杂铜除去其中的杂质，产生CO2和少量CO．灼烧后的产物为CuO及少量Cu．产物中含有Cu的可能原因是______（填序号）。
A灼烧过程中，部分氧化铜与一氧化碳反应 B灼烧不充分，铜未被完全氧化 C该条件下铜无法被氧气氧化
（3）方案Ⅰ通入氧气，少量Cu转化为CuSO4．该反应的化学方程式为______。 （4）方案Ⅱ中加入浓硫酸发生的反应有Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O 方案Ⅰ优于方案Ⅱ的理由是______。 六、计算题
23．半导体硅晶片可用于制造计算机芯片，工业上通过二氧化硅与碳反应得到硅．反应的微观示意图如图所示．（其中“
”表示碳原子，“
”表示氧原子，“
”表示硅原子．）
（1）生成物C、D中，属于化合物的是_____．
（2）该反应的化学方程式为_____，其所属的基本反应类型为_____． （3）根据上述反应的微观示意图，你还能获得的一条信息是_____．
24．实验室中有一瓶已部分变质的氢氧化钠，为测定其中氢氧化钠的含量，同学们取出25g样品，向其中加入足量氢氧化钙溶液，充分反应后得到沉淀5g。请计算该样品中氢氧化钠的质量分数。 七、探究题
25．(11分）小明同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡．为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究．
（探究一）小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验．
要保证实验的效果，实验装置要有良好的气密性，检查A装置气密性的方法是_________．实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺．由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是_______、________(填化学式）． （探究二）
（1）实验过程：教师提供了一瓶过碳酸钠（Na2CO4）， 小组同学进行了如下实验探究：
（2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？
（3）猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是 _____；还可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种．写出上述实验探究中②反应的化学方程式__________． （4）查找资料：
资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应； 氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
资料2：NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀；碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同． （5）实验过程：小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验．请将下列实验方案填写完整． 实验操作 ①____________________ ②_________________ 主要实验现象 _____________ ______________ 结论 证明溶液中有Na2CO3 证明溶液中既无NaHCO3又无NaOH （6）实验反思：①根据资料，Na2CO4与水反应的化学方程式为________________．②Na2CO3、NaHCO3两种物质性质上既有共性又有差异，其差异性可用于鉴别、______等．
【参考答案】*** 一、选择题 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D D D D C C C C B D D A C C B 二、填空题 16．氧气 +1 分子在不断运动 CO2 混合物 17．P
18．含碳量不同 分子构成不同 最外层电子数不同 核电荷数不同 碳原子排列方式不同 三、简答题
19．H2O + C == CO + H2 置换反应 溶液由红色变为紫色 蓝色 Ca(OH)2 盐酸电离出的H+和氢氧化钙电离出的OH-结合成H2O分子( H++ OH- == H2O)
20．合金 大 导电性 用后擦干涂上植物油 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 产生气泡，溶液由黄色变成浅绿色 铜、铁 四、实验题
21．水槽 A 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 25% C 不能，MnO2是粉末，会漏到隔板
下，无法控制反应的发生与停止 五、流程题
22．漏斗 AB 2Cu+O2+2H2SO4六、计算题
23．C 2C+SiO2＝2CO+Si 置换反应 反应前后原子的种类、个数、质量不变 24．8％ 七、探究题
25．【探究一】关闭分液漏斗的活塞，将导气管一端浸没水中，手握锥形瓶的外壁，若导管口冒气泡，则气密性良好；CO2、O2【探究二】（3）H2O22H2O2
2H2O+O2↑（5）① 取溶液X适量于试管中，加入
2CuSO4+2H2O 不会产生污染大气的气体
过量氯化钙溶液；出现白色沉淀；②取①中反应后上层清液适量，加入酚酞试液；不变色． （6）Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2分离或除杂
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。有关叙述中正确的是（ ） A．丁酸乙酯是由20个原子构成的 B．丁酸乙酯是有机物
C．丁酸乙酯中氧元素质量分数为最大
D．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为6：12：2
2．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（ ） A．Fe2O3→FeCl2→Fe（OH）3 C．S→SO3→H2SO4 A．铁和硫酸铜溶液 B．氢氧化钠溶液和盐酸 C．稀硫酸和氯化钡溶液 D．碳酸钠溶液和氯化钾溶液
4．分析处理图表的信息是学习化学的一种重要方法。下表是A和B两种物质在不同温度时的溶解度,下列说法不正确的是（ ） 温度/℃ A 溶解度/g B 12.2 21.8 39.7 53.2 10 35.8 20 36 30 36.3 40 36.6 B．CaCO3→Ca（OH）2→CaCl2
D．CO2→O2→CO
3．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（ ）
A．10℃时,对于两者的饱和溶液,溶质质量分数:A>B B．若要配制浓度相同的A、B的饱和溶液,则温度范围为20℃ D．40℃时,A、B的饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出固体质量:A A．该反应属于置换反应 B．反应前后原子种类和数目不变 C．甲物质中氮、氢元素的质量比为1：3 D．参加反应甲、乙物质的分子个数比为1：1 6．诺贝尔物理学奖曾表彰了石墨烯材料方面的开创性研究者。金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构如图，下列说法正确的是
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