A．t1℃时，甲和丙的溶解度都为 20g
B．通过冷却热饱和溶液，可以分离甲中混有的少量乙 C．t2℃时，60g 甲加到 100g 水中，能得到 150g 饱和溶液
D．将 t2℃甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到 t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：乙＞甲=丙 13．某同学设计的物质鉴别方法，其中完全正确的是
加试剂或方法 选项 需鉴别的物质 方法 1 A B C D 木炭粉和氧化铜 NaCl 溶液和Na2CO3溶液 稀盐酸和氯化钾溶液 水和酒精 看颜色 稀盐酸 无色酚酞 闻气味 方法 2 通 CO 并加热 Zn Zn 点燃 A．A B．B C．C D．D 14．目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如图）。下列说法错误的是（ ）
A．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能 B．该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能 C．在此循环中发生了反应：
D．目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂
15．分类学习是我们认识物质了解世界很好的一种方法，下列物质的分类错误的是( ) A．单质：金刚石、石墨和臭氧 B．氧化物：干冰、冰水混合物和氧化镁 C．盐：纯碱、苏打和硝酸钡 D．分子构成：氧气、铁粉和氯化钠 二、填空题
16．根据如图A、B两种物质的溶解度曲线回答相关问题。
（1）______℃时，A、B两物质的溶解度相同。
（2）t2℃时，若将125gA的饱和溶液的溶质质量分数稀释为10%，需加水______。
（3）将t2℃时A、B两物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），所得溶液的溶质质量分数的关系是A______B（填“＞”、“＜”或“=”）。
17．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；
Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
请回答下列问题：
（1）BC段可观察到的现象是________，从C到D液体的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）原白色固体中一定含有____________________，可能含有_________________________； （3）D点时，溶液中一定含有的溶质是________________________________；
（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加_____，过滤；再向滤液中加_______________，观察现象。 18．（1）学习化学要使用化学符号，请用化学符号填空：
①两个氢分子_____②两个金原子_____③三个碳酸根离子_____④负1价的氟元素_____⑤氯化钙的化学式_____。
（2）写出4SO2中“4”的含义_____，“2”的含义_____。
（3）我国台湾发生近千种食品、保健品等受到具有强毒性“塑化剂”的污染，其中一种“塑化剂”的化学式为：C6H4（COOC2H5）2，该化学式除表示邻苯二甲酸乙酯这种物质和一个邻苯二甲酸乙酯分子外，请你再写出两条该化学式的信息： ①_____。②_____。 三、简答题
19．某环保小组监测到一硫酸厂向河中非法排放酸性废液，根据你所学的知识，试设计三种检测酸性废
液的方法。
方法一：________________________________________________________________________； 方法二：________________________________________________________________________； 方法三：________________________________________________________________________。 20．用微粒的观点解释下列事实。
（1）相同质量的液态水和气态水所占体积不同。
（2）做蔗糖溶于水的实验时，观察到溶解后，液面低于原水平线；将其放在热水中，溶解速度加快。 四、实验题
21．26.下图为实验室常用的实验装置．回答问题：
（1）标号仪器的名称：①______；②______．
（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时应选择的收集装置是______．
（3）用B、D组合制取气体的化学反应方程式_______．若将发生装置由B改为C，其优点是______．
（4）硫化氢气体（H2S）有毒，溶于水形成酸．用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制得H2S，反应化学方程式为______．某同学用上图G、H 、I组合收集H2S． ①用G收集H2S，说明其密度比空气______（填“大”或“小”）． ②各装置的作用：H______、I______． 五、流程题
22．某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。某同学设计了以下提纯方案
（1）若方案中先除去的是氯化镁，接着除去氯化钙，回答：试剂a的化学式是_____，b的化学式是_____。加入过量试剂b后过滤所得滤液的溶质_____。
（2）写出加入试剂a中发生反应的主要化学方程式_____；加适量稀盐酸的作用是_____。 （3）若所取粗盐样品中实际含氯化钠的质量为mg，除杂后所得精盐的质量为ng，则m与n的关系是m_____n（填“＞”“＝”或“≤”），原因是_____。 六、计算题
23．某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶
液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请计算： （1）生成氧气的质量；
（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数；
（3）若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液1000g，需加入水的质量。 24．某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%．请回答：
（1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数______37%（填“大于”“小于”或“等于”）；
（2）该盐酸因含有少量Fe而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H+和NO3-的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为______。 七、探究题
25．化学兴趣小组在马老师的指导下，借助紫甘蓝汁液进行中和反应实验。
（演示实验）取少许久置的NaOH溶液，并滴入几滴紫甘蓝汁液(溶液由紫变黄)；然后向黄色NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，发现溶液中冒气泡，且溶液从下至上依次呈现黄色、绿色、蓝色、紫色、粉红、深红色等，宛若彩虹、非常美丽。
探究Ⅰ.为什么反应过程中溶液里呈现多彩的颜色 （进行猜想）
小彤猜想：可能是反应过程中，溶液中各部位紫甘蓝汁液的浓度不同。 小哲猜想：可能是反应过程中，溶液中各部位的酸碱度(pH)不同。 （实验验证）
（1）在小烧杯中加入少许紫甘蓝汁液，然后逐渐加入适量的水，溶液始终是紫色。
（2）在另一个小烧杯中加入适量新配制的NaOH溶液，然后逐滴加入稀盐酸；及时观察溶液颜色的变化，同时用传感器测出反应过程中溶液pH的变化。
（3）绘制溶液pH及颜色的变化图(见下图)，读图可知， 的猜想是正确的。 （拓展延伸）结合下图思考：
3+
（1）当酸碱恰好完全中和时，溶液呈 色，该中和反应的化学方程式是： 。 （2）当溶液呈红色时，对应溶液中的溶质为 。 探究Ⅱ.久置的NaOH溶液的溶质成分
（查阅资料）BaCl2溶液显中性；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。 （实验验证）
（1）小宇认为，因为向久置的NaOH溶液中滴加稀盐酸时产生了气泡，所以该溶液已变质。请用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因： 。
（2）小文取少量久置的NaOH溶液，滴入足量 ，产生白色沉淀；再向上层清液中滴入几滴紫甘蓝汁液，溶液显黄色。因此，这瓶久置的NaOH溶液的溶质成分是 。
（3）小天取少量久置的NaOH溶液，逐滴加入足量稀盐酸， (填“立即”或“稍后”)有大量的气泡产生，小天据此也得出与小文相同的结论。 （评价反思）
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