A. a=6.00 同
C. 318.2 【详解】A、由表可知温度由318.2→328.2℃，在浓度相同的情况下 D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 B. 不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相 v318.22.4=0.4，所以a==6，故A正确；v328.20.4B、由表可知温度由318.2℃→b，浓度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等，都是1.80，所以v可能不变，故B正确；C、由表可知温度由328.2℃→b，在浓度相同的情况下，水解速率变小，所以温度降低，所以温度b＜318.2，故C正确；D、温度越高反应速率越快，所以蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，温度高的所需时间短，故D错误；故选D。 23.25℃时，用0.1 mol·L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00 mL0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中，其AG值变化的曲 c(H?)线如图所示。已知AG=lg，下列分析错误的是 c(OH?) A. 滴定前HC1溶液的AG =12；图中a<0 B. M点为完全反应点，V( HCl) =10 mL，且c(Cl-) >c(NH4+) C. 从M点到N点水的电离程度先增大后减小 D. N点溶液中：c(Cl-) =2c(NH3·H2O) +2c(NH4+) 【答案】B 【解析】 【分析】 AG=lgcH?cOH?????，AG＞0，说明c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性，反之AG＜0，溶液显碱性。 L-1，AG =lg【详解】A.滴定前HC1溶液的浓度为0.1 mol· cH????cOH??=lg 0.1=12；图中a为0.1 mol·L-1的?1310NH3·H2O溶液AG，溶液显碱性，故a <0，故A正确；B. M点的AG=0，说明c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，若氨水与盐酸完全反应，则生成氯化铵，水解后，溶液显酸性，因此M点为盐酸不足，V( HCl) ＜10 mL，故B错误；C. M点溶液显中性，为氨水和氯化铵的混合溶液，N点为等浓度的盐酸和氯化铵的混合溶液，中间经过恰好完全反应生成氯化铵溶液的点(设为P)，从M点到P点，溶液中氨水的物质的量逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，从P点到N点，盐酸逐渐增大，水的电离受到的抑制程度逐渐增大，即水的电离逐渐减小，因此从M点到N点水的电离程度先增大后减小，故C正确；D. N点溶液中含有等浓度的盐酸和氯H2O) +2c(NH4+)，故D正确；故选B。 化铵，根据物料守恒，c(Cl-) =2c(NH3· 【点睛】本题考查了酸碱中和反应过程中溶液酸碱性的判断，理解AG的值与溶液酸碱性的关系是解题的前提。本题的难点为C，要注意判断M、N点溶液的组成。 24.烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6﹣2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。 下列说法错误的是 A. 滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2 B. 加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6﹣2x C. 调节pH时若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，相应的离子方程式如下：3CaCO3+2Al3++3H2O=2Al(OH)3+3Ca2++3CO2↑ D. 上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2的量，其主要原因是溶液中的部分SO3被氧化成SO4 【答案】C 【解析】 【分析】 粉煤灰和稀硫酸混合，发生反应Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O，SiO2和稀硫酸不反应，过滤溶液得滤渣Ⅰ 2-2- 为SiO2，滤液中含有Al2(SO4)3，调节pH=3.6，加入CaCO3粉末，发生反应CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，CaSO4为微溶物，所以滤渣Ⅱ的成分主要为CaSO4，过滤得滤液Ⅱ，二氧化硫和水反应生成的SO32-易被氧化生成SO42-。 【详解】A项、通过以上分析知，酸浸时反应化学方程式为Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O，氧化铝和稀硫酸完全反应、二氧化硅和稀硫酸不反应，所以滤渣I的成分为SiO2，故A正确； B项、滤液中含有Al2(SO4)3，调节pH=3.6，加入CaCO3粉末，发生反应CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，CaSO4为微溶物，同时使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6﹣2x，故B正确； C项、若溶液的pH偏高，溶液中的Al 3+和OH-离子反应生成Al(OH)3，所以将会导致溶液中铝元素的含量降低，反应方程式为3CaCO3+2Al3++3SO42-+3H2O═2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑，故C错误； D项、 二氧化硫被吸收后生成SO32-，SO32-不稳定，易被氧化生成SO42-，所以流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2的量，故D正确； 故选C。 【点睛】会从整体上分析每一步发生的反应及基本操作，知道加入物质的用途是解本题关键。本题的易错点为C，要注意CaSO4为微溶物是解答易错点。 25.某溶液中含有等物质的量的 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）： （1）一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色； （2）另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀。 下列说法不正确的是 A. 溶液中可能含有K+ C. 溶液中可能含有Fe 【答案】C 【解析】 【分析】 (1)一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色，说明含有Fe2+、SO32-、I-中的至少一种； (2)另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀，说明至少含有SO42-、SO32-中的一种。 【详解】A、若溶液含有Fe2+、SO32-、I-，一定没有Fe3+，根据电荷守恒，则一定含有K+或是Na+，故A正确； B、根据实验(2)知道溶液中可能含有SO42-，故B正确； C、根据实验(1)(2)，溶液中可能含有SO32-，则一定不含铁离子，故C错误； D、另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀，至少含有SO42-、SO32-中的一种，溶液中可能含有SO32-， 3+ 的B. 溶液中可能含有SO42- D. 溶液中可能含有SO3 2- 故D正确。 故选C。 26.化石燃料是有机物的重要来源，从煤和石油获取的有机物苯和乙烯等简单有机物还是合成其他有机物的原料。如图的转化关系中，已知C能使碳酸钠溶液释放出CO2，反应①②反应机理类似且原子利用率均为100%，请回答下列问题： （1）有机物A中含有的官能团名称是_________________。 （2）反应④的反应类型为_________________。 （3）请设计一种能验证B与C混合物中是否含物质B的实验方法___________。 （4）下列说法正确的是_________________。 A．乙烯与氧气在催化剂作用下反应也可以生成C B．纯C在16.6℃以下呈冰状固体 C．在制备D时，D中常混有一些挥发出来的反应物，可以通过加入NaOH溶液振荡再分液的方法提纯 D．石油裂解气通过净化和分离也能得到丙烯这样的短链烯烃 【答案】 (1). 碳碳三键 (2). 取代（酯化） (3). 取少量溶液于试管中加入足量的氢氧化钠溶液中和，再加入新制氢氧化铜，加热，若出现砖红色沉淀则有B，反之则没有 (4). ABD 【解析】 【分析】 C能使碳酸钠溶液释放出CO2，说明C为酸，则B为醛，根据流程图知，B为乙醛，C为乙酸；反应①②反应机理类似且原子利用率均为100%，则A为乙炔，反应①为加成反应，反应②为苯乙烯与水的加成反应， 与乙酸发生酯化反应生成D，D为 ，据此解答。 【详解】(1)有机物A为乙炔，含有的官能团为碳碳三键，故答案为碳碳三键； (2)根据上述分析，反应④为酯化反应或取代反应，故答案为酯化反应或取代反应； (3)验证乙酸与乙醛混合物中是否含物质乙醛，需要首先将溶液变成碱性，再加入银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液检验，实验方法为：取少量溶液于试管中加入足量的氢氧化钠溶液中和，再加入新制氢氧化铜，加热，若出现砖红色沉淀则有B，反之则没有，故答案为取少量溶液于试管中加入足量的氢氧化钠溶液中和， 再加入新制氢氧化铜，加热，若出现砖红色沉淀则有B，反之则没有； (4)A．乙烯与氧气在催化剂作用下发生氧化反应可以生成乙醛，也可以继续氧化生成乙酸，故A正确； B．纯乙酸在16.6℃以下呈冰状固体，俗称冰醋酸，故B正确； C．在制备 时，其中常混有一些挥发出来的反应物，提纯时，不能加入NaOH溶液，因为 在氢氧化钠溶液中会水解，应该加入饱和的碳酸钠溶液进行除杂，故C错误； D．石油裂解气中含有乙烯等不饱和烃，通过净化和分离可以得到丙烯等短链烯烃，故D正确； 故选ABD。 27.某二元化合物X是锂硫电池的电极材料，为探究其组成进行了如下实验： 固体乙是一种单质，固体丙呈红棕色，将气体A通入溶液C中也能生成固体乙。 请回答： （1）X的化学式是_________________，步骤①的化学方程式是_________________________。 （2）气体A通入溶液C发生反应的离子方程式是_________________________。 【答案】 (1). FeS2 (2). FeS2【解析】 【详解】溶液B中加入足量氯水，得到溶液C，溶液C蒸干、灼烧得到固体丙，固体丙呈红棕色，则丙为氧化铁，说明溶液B中含有亚铁离子，溶液C中含有铁离子；固体乙是一种单质，将气体A通入溶液C(FeCl3)中也能生成固体乙，根据题意，气体A为硫化氢，固体乙为硫单质；说明X中含有铁和硫元素，故固体甲 FeS+S (3). H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+ 2g1=mol，含有铁元素的质量为为硫化亚铁(FeS)，氧化铁的质量为2g，物质的量为 160g/mol801.4g56g/mol11mol×2×56g/mol=1.4g，=，则X中含有硫元素1.6g，X中铁元素与硫元素的物质的量之比= 1.6g28032g/mol则X的化学式为FeS2。 (1)根据上述分析，X为FeS2，步骤①中FeS2分解生成硫化亚铁和硫，反应的化学方程式为FeS2 FeS+S，故答案为FeS2；FeS2 FeS+S；
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