(2)气体A(H2S)通入溶液C(FeCl3)中发生反应的离子方程式为H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+，故答案为H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+。
28.过氧化钙，化学式为CaO2，微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。现有一种制备过氧化钙的实验方案，流程如下图，其主要反应的化学方程式为：CaCl2+2NH3·H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O表示。回答下列问题：
（1）步骤①中，加入氨水的目的是_____________，小火煮沸的作用是________________________。 （2）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体；再将溶液煮沸，趁热过滤。此过程中，将溶液煮沸的作用是________________________________________。
（3）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到产品。此法工艺简单、操作方便，但是得到的产品纯度较低，往往CaCO3、Ca(OH)2等杂质含量较高。若实验室只提供稀盐酸和澄清石灰水两瓶试剂，以及试管、小烧杯、胶头滴管、药匙各1个，请设计实验检验所得产品中含有CaCO3。_____________________________（简要描述方案即可）。
【答案】 (1). 调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀 (2). 使沉淀颗粒长大，有利于过滤分离 (3). 使Ca(HCO3)2分解，并驱除溶解的CO2 (4). 取少量产品于试管中，加入稀盐酸，立即在试管口上方倒扣内涂澄清石灰水的小烧杯；若产生白色沉淀，则产品中含CaCO3。 【解析】 【分析】
由流程可知，加盐酸，碳酸钙、铁的氧化物均溶解，加双氧水可氧化亚铁离子，加氨水将铁离子转化为沉淀，过滤后的滤液中含盐酸，加氨水中和酸，利用得到碳酸钙沉淀；碳酸钙溶于盐酸后，至溶液中尚存有少量固体，过滤后，滤液中氯化钙、氨水、过氧化氢在冰水浴中反应生成CaO2、NH4Cl、水；再过滤，洗涤得到过氧化钙。
【详解】(1)步骤①加入氨水的目的是中和多余的盐酸，沉淀铁离子；小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤，故答案为调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀；使沉淀颗粒长大，有利于过滤分离；
(2)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，溶液中溶解二氧化碳，此时溶液呈酸性；将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是使Ca(HCO3)2分解，并除去溶液中溶解的二氧化碳，故答案为使Ca(HCO3)2分解，并除去溶液中溶解的二氧化碳；
(3)碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，只要检验是否生成了二氧化碳即可，实验方案为：取少量产品于试管中，加入稀盐酸，立即在试管口上方倒扣内涂澄清石灰水的小烧杯；若产生白色沉淀，则产品中含CaCO3，故答案为取少量产品于试管中，加入稀盐酸，立即在试管口上方倒扣内涂澄清石灰水的小烧杯；若产生白色沉淀，则产品中含CaCO3。
29.两份等质量Na2O2和NaHCO3均匀混和物，向其中一份加入100mL盐酸，充分反应呈中性，放出气体经干燥后测得体积为2.24L（标准状况）。如将该气体通入另一混和物中充分反应后，气体体积变为2.016L（标准状况）。若混合物中NaHCO3的物质的量大于Na2O2。则：
（1）原混和物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为__________________； （2）加入盐酸的物质的量的浓度为_____________mol·L-1。 【答案】 (1). 2︰9 (2). 1.3mol/L 【解析】 【
详
解
】
(1)
根
据
题
意
，
发
生
的
反
应
有
：
①2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2，②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，③2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 NaHCO3与盐酸反应产生CO2，Na2O2与盐酸反应生成O2，因此第一步反应生成的气体为二氧化碳和氧气的
2.24L=0.1 mol，即第一步反应生成二氧化碳和氧气共0.1mol。 混合气体，2.24 L气体的物质的量为
22.4L/molCO2与Na2O2反应将产生O2，因为混合物中NaHCO3的物质的量大于Na2O2，故第两步反应后的剩余气体一
2.106L=0.09 mol，即第二步反应生成二氧化碳和氧气定有O2和CO2，2.016 L气体的物质的量为
22.4L/mol0.09mol，
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 △n(g) 0.02mol 0.02mol 0.01mol
n n 0.1mol-0.09mol=0.01mol n(Na2O2)=0.02mol。
根据方程式①，第一份生成的O2为0.01mol，则CO2为0.1mol-0.01mol=0.09mol，因此碳酸氢钠为0.09mol，原混和物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为0.02mol∶0.09mol=2∶9，故答案为2∶9； (2)2Na2O2 + 4HCl=4NaCl+2H2O+O2 0.02mol 0.04mol 0.01mol NaHCO3 + HCl=NaCl+H2O+CO2 0.09mol 0.09mol 0.09mol
0.13mol=1.3 mol/L，故答案为1.3 mol/L。 消耗的HCl为 0.04mol+0.09mol=0.13mol，c(HCl)=
0.1L30.含碳物质在日常生活与工业生产上有广泛的应用。
（1）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图1所示，写出电极A中发生的电极方程式_____；
（2）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。在15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为______________（填序号）。
（3）以 TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是______________________； （4）CO和H2在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)获得甲醇。向2L的密
闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，发生反应合成甲醇，反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图4所示。
①500℃的此反应的平衡常数K=________________；
②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2 有利于维持Cu2O的量不变，原因是________________（用化学方程式表示）。
③在500℃恒压条件下，请在图4中画出反应体系中n(CH3OH)随时间t变化的总趋势图________________。 (1). H2-2e-＋CO32-=CO2＋H2O、CO-2e-＋CO32-=2CO2 (2). Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ (3). 300℃ (4). 4 (5). Cu2O+CO2Cu+CO2 (6). 【解析】 【详解】(1)燃料电池工作时，通入燃料的为负极，即CO和H2在负极失去电子发生氧化反应，电极反应为：H2-2e-＋CO32-=CO2＋H2O、CO-2e-＋CO32-=2CO2H2-2e-＋CO32-=CO2＋H2O、CO-2e-＋CO32-=2CO2； (2)由图2可知，在0～15h内，甲烷的物质的量变化量为△n(Ⅰ)＜△n(Ⅲ)＜△n(Ⅱ)，故在0～15h内，CH4的平均生成速率Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ，故答案为Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ； (3)根据图像，温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低，在300℃时失去活性，故以后乙酸的生成速率升高是由温度升高导致的，故乙酸主要取决于温度影响的范围为300℃～400℃，故答案为300℃～400℃； (4)①根据图像，2s后达到平衡，平衡时甲醇的物质的量为0.5mol，浓度为0.25mol/L， CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ， 故 答 案 为 起始(mol/L) 05 1 0 反应(mol/L)0.25 0.5 0.25 平衡(mol/L)0.25 0.5 0.25 500℃的此反应的平衡常数K= ②在加热条件下CO能还原Cu2O使其减少，因此反应体系中含有少量二氧化有利于抑制反应向正反应方向移动，维持Cu2O的量不变，反应方程式为Cu2O+CO?2Cu+CO2，故答案为Cu2O+CO?2Cu+CO2； ③合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，反应后气体体积减小，在500℃恒压条件下，容器体积减小压强增大，相当于增大了压强，反应速率加快，达到平衡需要的时间减少，增大压强，平衡正向移动，甲醇的物 .c(CH3OH)0.25==4，故答案为4； c(CO)c2(H2)0.25?0.52质的量增大，图像为；故答案为； 【点睛】本题考查了化学反应原理的综合应用。本题的易错点为(1)，要注意氢气反应后不是生成氢离子， 因为电解质为熔融碳酸盐。 31.N2H4·H2O（水合肼）极毒且不稳定，100℃以上易分解失水，常用作还原剂和除氧剂（通常生成N2和H2O）NaOH、，其熔点为－40℃，沸点118.5℃。现以Cl2、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O和无水Na2SO3，其主要流程如下： 已知：Cl2(g)＋2OH-(aq)＝ClO-(aq)＋Cl-(aq)＋H2O(aq) △H＜0 （1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要_____________（填标号）。 A．容量瓶 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．锥形瓶 （2）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液充分反应生成NaClO3和NaCl。实验中为控制反应温度除了用冰水浴、充分搅拌外，还需采取的措施是_______________________。 （3）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________（填字母）； a．尿素溶液 b．NaClO碱性溶液 c．尿素溶液或NaClO溶液任选其一 理由是____________________________________。 （4）步骤Ⅲ中分离出N2H4·H2O应该采用的方法最合理是____________________。 （5）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3、SO32随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示）。 --
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