【答案】C
【解析】A项，火药在适当条件下自身迅速燃烧生成大量气体，此过程涉及化学变化；B项，
粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程；C项，转轮排字过程中没有新物质生成，不涉及化学反应；D项，铁的冶炼是利用氧化还原反应，将铁元素还原为铁单质的过程。
【点睛】有关物理变化和化学变化类试题可以用列举法、特例排除法等，它能很好地考查学
生知识的积累和运用，难度中等。近几年高考题将物理变化、化学变化及应用结合起来考查，备考时，要注意用教材中的化学反应解释微观粒子之间的变化，以及微观粒子之间作用力的变化。
考点三 一种重要的混合物——胶体
胶体知识“10”提醒
（1）胶体区别其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1～100 nm)。
（2）胶体的物理性质：①丁达尔效应；②电泳现象；③介稳性；④布朗运动；⑤胶体
粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸。
（3）胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、
蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。 （4）区分胶体和其他分散系的最简便方法是丁达尔效应。 （5）胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有相同电荷。
（6）胶体的布朗运动不是分子的运动，但反映了分子也在作无规则运动。
（7）胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有电荷。胶体与溶
液一样是电中性的。
（8）在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3的数目。
(9)Fe(OH)3胶体中逐滴加入强酸(如盐酸、硫酸)时，出现的现象为先沉淀后溶解。其原因为开始时出现沉淀是由于胶体中加入了电解质发生了聚沉，后来沉淀消失是由于发生了中和反应。 (10)把握净水剂及其作用原理
胶体粒子的直径一般在1～100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸
＋
附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3、Fe3发生水解反应生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。
【例4】纳米是长度单位，1 nm＝109 m，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特殊的
性质。如由铜制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜”的叙述正确的是( ) A．“纳米铜”比铜片的金属性强 B．“纳米铜”比铜片更易失去电子 C．“纳米铜”比铜片的氧化性强 D．“纳米铜”的还原性与铜片相同 【答案】D
【解析】“纳米铜”只是物质的颗粒变小，但不影响其化学性质，故选D。 【点睛】纳米材料本身不是胶体，当它分散到其他分散系中时才能形成胶体。
－
＋
＋
考点四 表示物质组成和结构的化学用语
1．四种符号
（1）元素符号：如Al、S。
（2）离子符号：如Al3、S2、SO24。 （3）同位素符号：如 126C、 136C。 （4）化合价符号：如 Al、S。 2．四种图示
（1）化学式：如Na2O2、NH4Cl、SiO2。 （2）分子式：如NH3、HCl、H2O。 （3）电子式：如
、
。
＋3
－2＋
－
－
（4）原子结构示意图：如。
特别提醒 对于离子化合物，应称作该物质的化学式，而不能称作分子式，因为在离子化合物中并不存在单个的分子。 【例5】按要求书写电子式：
2（1）—OH________，OH________，H3O________，C22________，O2________，
－
＋
－
－
NH4________。
（2）H2O________，HClO________，CCl4________，NH3________，CO2________，
HCHO________，C2H4________。
（3）NaOH________，NaHS________，Mg3N2________，Na3N________，NH4H________，NaCN________。
＋
【点睛】
“电子式”书写的一般程序
1．一判断
首先要判断是阴离子，还是阳离子，是离子化合物还是共价化合物。 2．二注意
（1）共价化合物仅有电子对的偏移，没有电子的得失，所以不能用“[ ]”，而离子化合物有电子的得失，所以阴离子和复杂阳离子应用“[ ]”。
（2）根据原子的成键规则，要注意判断原子的连接顺序及共用电子对的数目。
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