高中有机化学方程式大全

高中有机化学方程式大全

3Cl + HCl 1. CH4 + Cl2 光照 CH2. CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl 3. CH2Cl + Cl2 CHCl3 + HCl 4. CHCl3 + Cl2 CCl4+ HCl 5. CH4 高温 C +2H2

6. C16H34 C8H18 + C8H16

加热、加压 催化剂

光照 光照

光照

7. CH3COONa + NaOH CaO CH4↑+ Na2CO3

△ 8. CH2 = CH2 + Br2 CH2Br—CH2Br 9. CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH

CH—CHBr 10. CH2 = CH2 + HBr 催化剂 32

△ 催化剂 11. CH2 = CH2 + H2 催化剂 CH3—CH3

△ 催化剂 12. nCH2 = CH2 [ CH2—CH2 ] n

13. nCH2=CH-CH=CH2 [CH2-CH=CH-CH 2] n 14. 2CH2 = CH2 + O2 2CH3CHO 15. CH≡CH + Br2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br2 CHBr2－CHBr2 17. CH≡CH + HCl 催化剂 △ H2C = CHCl 18. nCH2 = CH [ CH2－CH ] n Cl Cl 19. CH≡CH + H2O 催化剂 CH3CHO

20. CaC2 + 2H2O CH≡CH↑+ Ca(OH)2 21. + Br2 Br + HBr 22. + HO－NO2 浓硫酸 NO2 +H2O

△ 催化剂 催化剂 催化剂 23. + HO－SO3H SO3H+H2O

△ 24. CH 3 + 3H2 △ CH3 催化剂

25. +3HO－NO2 催化剂 O 2 N NO 2 +3H2O 26. 3CH≡CH→ NO2 27. CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr 28. CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr 29. CH3CH2Br+ NaOH 醇 CH2 = CH2 + NaBr +H2O

△ H2O NaOH 30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2↑

31. 2CH3CH2OH+O2 催化剂 2CH3CHO + 2H2O

△

32. CH3CH2OH 浓硫酸 CH2 = CH2↑+ H2O

170℃

浓硫酸 33.C2H5OH+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O 140℃

34. OH+NaOH ONa+H2O 35. OH+H2O O－+H3O+ 36. ONa+H2O+CO2 OH+ NaHCO3

OH OH Br 37． +3Br2 Br ↓+3HBr

Br 38. CH3CHO + H2 催化剂 CH3CH2OH △ 39. 2CH3CHO + O2 催化剂 2CH3COOH △ 40. CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

41CH3CHO+2Cu(OH)2 △ CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

△ 42. 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑ 43.2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑

44. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑

45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

46. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O 47.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O

浓硫酸 △ 48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH 49. nOHCH2CH2COOH→ [ OCH2CH2C ] n +H2O 50. C6H12O6 (s) + 6O2 (g) 6CO2 (g) + 6H2O (l) 51. C6H12O6 催化剂 2CH3CH2OH + 2CO2 52. C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6 蔗糖 葡萄糖 果糖

53. C12H22O11 + H2O 催化剂 2C6H12O6

麦芽唐 葡萄糖

催化剂

54. (C6H10O5)n + nH2O 催化剂 n C6H12O6 淀粉 葡萄糖 55. (C6H10O5)n + nH2O 催化剂 n C6H12O6

△

纤维素 葡萄糖

56.C17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2

催化剂

C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CH

加热、加压

C17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2 57. C17H35COO-CH2 CH2-OH C17H35COO-CH +3NaOH 3C17H35COONa+ CH-OH C17H35COO-CH2 O CH2-OH O 58. CH2OH COOH 浓硫酸 +

CH2OH COOH △ C — C O O + 2H2O CH2－CH2 1．CH4?Cl2???CH3Cl?HCl 光CH3Cl?Cl2???CH2Cl2?HCl

光2．

3．

4．

5．

6．

7． 8．

CH2?CH?CH?CH2?Br2

9．

10．

11．

12． 13． 14． 15． 16． 17．

HOCH2(CHOH)4CHO?2Ag(NH3)2OH

????HOCH2(CHOH)4COONH4?2Ag??3NH3?H2O

18．

19．

20．

21．

高中有机化学知识点总结 1．需水浴加热的反应有：

（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2．需用温度计的实验有：

（1）、实验室制乙烯（170℃） （2）、蒸馏 （3）、固体溶解度的测定 （4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和热的测定 （6）制硝基苯（50－60℃）

〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 3．能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物

（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6．能使溴水褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成） （2）苯酚等酚类物质（取代） （3）含醛基物质（氧化）

（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应） （5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）

7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9．能发生水解反应的物质有

卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10．不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11．常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13．能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 17．能与NaOH溶液发生反应的有机物： （1）酚： （2）羧酸：

（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去） （4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快） （5）蛋白质（水解）

18、有明显颜色变化的有机反应： 1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色； 2．KMnO4酸性溶液的褪色； 3．溴水的褪色； 4．淀粉遇碘单质变蓝色。

5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色 颜色反应