上海市黄浦区2018届九年级中考一模（上学期期末）化学试
题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．元素符号与名称都正确的是
A．H2：氢元素 B．HG：汞元素 C．He2：氦元素 D．Ag：银元素
2．表示1个氧分子的化学符号是 A．OB．O3C．O2D．2O
3．硫化镉是纹身彩贴的主要成分，硫化镉中Cd的化合价为+2价，则硫化镉的化学式是 A．Cd2SB．CdS2C．Cd2S3D．CdS 4．属于氧化物的是
A．氯酸钾B．空气C．液氧D．二氧化锰 5．属于有毒气体的是 A．N2B．O2C．COD．CO2
6．关于“甲烷”说法错误的是
A．类别:有机物B．摩尔质量:16C．性质:可燃性D．用途:燃料 7．氧化钙的俗称是
A．大理石B．熟石灰C．石灰水D．生石灰 8．属于物理性质的是
A．导电性B．可燃性C．稳定性D．还原性
1
9．镁在空气中燃烧时，现象描述错误的是 A．放出热量
B．生成MgO
C．发出耀眼强光
D．金属镁消失
10．干冰可以用于人工降雨，当飞机播干冰后，云层中二氧化碳分子不发生的变化是（） A．分子间的间隔
B．分子运动速率
C．物理性质
D．化学性质
11．在实验室白磷的保存方法如图所示，其目的是
A．降低白磷的着火点 B．防止白磷与空气接触
C．使白磷与水形成稳定物质 12．属于同素异形体的是 A．氢气与液态氢B．水与冰
C．二氧化硫与三氧化硫D．石墨与C60 13．关于“物质的量”理解正确的是
D．将白磷浸湿使其不易着火
A．符号可以用“mol”表示B．摩尔是国际单位制中7个基本量之一 C．摩尔质量等于物质的式量D．物质的量用于表示微粒的集合体
14．向15mLpH为5的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是 A．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸
15．下列化学方程式中，书写正确的是 A．NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4B．4P+5O2↑C．CO2+H2O=H2CO3D．4Fe+3O2
2Fe2O3
P2O5
B．稀盐酸 D．pH为5的溶液
16．不能鉴别氧气和二氧化碳方法是（） A．通入紫色石蕊溶液 B．通入有酚酞试液的水 条
D．通入澄清的石灰水
C．插入燃着的木
17．下图是恒温下模拟海水晒盐的过程示意图，根据图示判断正确的是
A．氯化钠溶解度受温度影
响不大，且随温度升高而增大 B．乙烧杯的溶液是饱和溶液
C．丙和丁溶液中溶质质量分数相同
D．甲乙烧杯中的溶液溶质的质量分数可能相同
18．在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。已知B的相对原子质量为16，则C的相对分子质量是（） A．20
B．32
C．48
D．96
19．现有0.1mol氯酸钾和二氧化锰混合，加热一段时间后，剩余固体中氯元素的质量为3.55g，判断氯酸钾分解程度是
A．完全分解B．部分分解C．没有分解D．无法确定 二、填空题
20．化学与生活密切相关。
①下图是营养药品的部分说明。说明中的“铁”指的是________(填“单质”、“元素”或“分子”)；丙酸钠是由________种元素组成。1molC3H5OxNa中含有______个碳原子；该化合物中碳元素与氧元素的质量比为9∶8则x＝_________。 营养成分 铁Fe 丙酸钠0.23mg C3H5OxNa ②变色眼镜的玻璃里加入了溴化银(AgBr)和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深，此属于_________反应(填“化合反应”或“分解反应”)；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，而氧化铜在变化前后质量和化学性质没有变化，则氧化铜在反应中起_________作用。眼镜的铜螺丝部位常出现一层绿色物质，这是由于铜生锈的原因：请完成该反应的化学方程式：2Cu+O2+__________+H2O=Cu2(OH)2CO3
21．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。(假设硝酸钾与氯化钠同时溶解在水中各自的溶解度不变，实验过程中水分损失忽略不计)。 温度(℃) KNO3 溶解度(g/100g水) NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 0 13.3 20 31.6 40 64.0 60 110.0 80 169.0 100 246.0 45.50mg 每片含量 6.70mg 每100g含量 1.12g ①由表可知，20℃时，氯化钠的溶解度是________。影响硝酸钾溶解度的因素是_________。
3
②在80℃的100g水中溶解NaCl和KNO3，进行以下实验：
Ⅰ.操作1的
名称是_________。
Ⅱ.溶液a冷却至b的过程中出现的现象是__________。 溶液d中所含的溶质是_________。Ⅲ.对整个实验过程分析正确的是_________。
A．无法判断a、d溶液中氯化钠溶液的状态B．固体c是纯净物
169C．溶液a中硝酸钾的质量分数为269D．硝酸钾溶液始终处于饱和状态
三、综合应用题
22．水在生产、生活中有着十分重要的作用。
①科学家在不断研究水的开发和利用技术。下图是水在一定条件下的转化过程。
Ⅰ.写出电解水装置反应的化学方程式_______________。
Ⅱ.燃料电池反应的微观模拟图如下图所示
“”表示的微粒名称是
____________；反应后的容器中成分判断正确的是________。(选填编号) A是混合物B氧元素只存在化合态 C原子总数减少D分子总数减少
Ⅲ.该转化过程中，可循环利用的甲物质是________。该技术的优点是_______。(选填编号)
A开发使用新能源B减少生产过程对环境的污染 C可以彻底替代化石燃料D主要用于证明水的组成
②净化水有多种方法。
Ⅰ.活性炭去除异味，活性炭主要起_____________作用。消毒水时常用二氧化氯，ClO2中氯元素的化合价是_________。
Ⅱ.应急净水器可以将海水淡化。如用此装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时，可收集到500g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为________。 四、实验题
23．实验室制备二氧化碳的实验装置如下图所示。
①写出仪器
a_______，D的装置的名称是________。名称：此时D装置的开关处于_________状态(选填“开”或“关”)。E与D装置制取气体具有相同的优点是_________。
②观察A～E装置，____________装置(选填编号)进行实验时，集气瓶中不能收集得到二氧化碳，原因是_______________。
③用C装置制取CO2，2或3”)反应时装置内盐酸液面应位于_____________处(选填“1、为宜，理由是_______________。
④测定其大理石中碳酸钙的质量分数。在15g大理石中分5次共加入50.0g稀盐酸(假设杂质不与盐酸反应，忽略盐酸的挥发)，部分数据如下表。 容器中盐酸的质量 气体质量m/g 10 1.1 20 2.2 40 m 50 4.4 根据实验数据回答下列问题：
Ⅰ.当盐酸滴入40g时，对应的气体质量m是________g。
Ⅱ.大理石中碳酸钙的质量分数是_______。(根据化学方程式列式计算，结果精确到0.1%) 24．某气体可能含有CO2、CO一种或二种。为探究其成分进行以下实验。 [实验步骤]
步骤一：打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K。 步骤二：通入待测气体，同时打开K，点燃酒精灯，进行实验。 [实验结论]该气体是CO、CO2混合物。
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