2014-2015学年福建省莆田一中高三（下）第三次月考化学试卷
一、本卷共18题，每小题6分，共108分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．
1．下列物质性质与应用及其对应关系均正确的是( ) 选项 性质 应用 A 碳酸氢钠可与烧碱反应 可用碳酸氢钠作糕点膨松剂 一B AgCl难溶于稀硝酸 可用稀硝酸和AgNO3溶液检测Cl C 浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸可用浓硫酸替代稀硫酸与锌反应快速的氧化性较弱 制氢气 D 碳单质性质稳定 可在纯铁中加入少量炭增强抗腐蚀性 A．A B．B C．C D．D
2．下列叙述正确的是( )
A．煤焦油、石油、花生油都属于烃
B．蛋白质、脂肪、葡萄糖在一定条件下都能水解 C．甲烷、乙烯、苯都可通过石油分馏得到
D．乙醇既能与有机化合物反应又能与无机化合物反应
3．甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图所示．下列说法正确的是( )
A．甲是N2O4
B．a点处于平衡状态
C．t1～t2时间内v正（乙）＜v逆（甲）
D．反应进行到t2时刻，改变的条件可能是升高温度
4．正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为2nC+LiA
+
﹣
CnA+LiCn，
充电时Li、A分别吸附在两极上形成LiCn和CnA（如图所示），下列说法正确的是( )
A．a是电池的负极
B．放电时，A离子向b极移动
﹣﹣
C．放电时，负极的电极反应式是nC﹣e+A=CnA D．充电时，电解质中的离子浓度保持不变
5．下列实验操作与预期实验目的或实验结论一致的是( ) 选实验操作及现象 实验目的或结论 项 A 测同浓度的Na2CO3、CH3COONa 溶液的PH酸性强弱：CH3COOH 比H2CO3值前者大 强 ﹣B 向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有沉淀产说明此溶液中一定含SO42 生 C 非金属性强弱：C＞Si 向Na2SiO3溶液中通入CO2 出现浑浊 D 非金属性：O＞S 比较H2O和H2S的沸点前者大 A．A B．B C．C D．D
6．现有常温下的四种溶液（如表），下列有关叙述中正确的是( ) ① ② ③ ④ 溶液 pH 氨水 11 氢氧化钠溶液 11 醋酸 3 盐酸 3 ﹣
A．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11 +
B．由水电离出的c（H）：①=②=③=④
C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①＞②＞③＞④
D．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
7．下列有关说法正确的是( )
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
﹣1 2﹣
C．加热0.1mol?LNa2CO3溶液，CO3的水解程度和溶液的pH均增大 D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
二、解答题（共3小题，满分45分）
8．X、Y、Z、W为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示．请填写下列空白． Ⅰ．若X是酸式盐，Z是NH3．且常温下0.1mol/LX溶液pH≈1 （1）X→Y的离子方程式是__________．
（2）X溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________．
（3）820℃时，一定量NH3和O2反应生成NO和H2O．若该反应消耗0.20mol NH3，放出热量45.3kJ，结合如图所示能量关系，写出N2与O2反应生成NO的热化学方程式：__________．
Ⅱ．若X是酸，W是一种常见的金属单质 （4）Y→Z的离子方程式是__________． （5）工业上冶炼金属W的原理__________．（用化学方程式表示）
（6）食品包装中常见的脱氧剂组成为W粉末、NaCl、炭粉等，其脱氧过程实质上发生了电化学腐蚀，则负极的电极反应式为__________．
9．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
已知：①NiCl2易溶水，Fe不能氧化Ni
②该温度下一些难溶物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示： Ksp 开始沉淀pH 沉淀完全pH ﹣333.43 4.19 Al（OH）3 1.9×10 ﹣382.53 2.94 Fe（OH）3 3.8×10 ﹣147.60 9.75 Ni（OH）2 1.6×10 ﹣10﹣﹣ ﹣﹣ NiC2O4 4.0×10 回答下列问题：
（1）该工艺流程中多次重复利用的一种实验基本操作是__________． （2）酸溶所留残渣的主要成分为__________（填物质名称）
（3）根据上表数据判断，用NiO调节溶液的pH，依次析出是沉淀__________和沉淀__________（填化学式），
控制两种沉淀析出可利用__________．
A．pH试纸 B．石蕊指示剂 C．pH计
（4）已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，则加入Na2C2O4溶液发生的化学反应方程式是__________． （5）氧化步骤的离子反应方程式__________．
3+
2+
（6）FeCl3和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，若Fe（OH）3和Al（OH）3同时存在，
则
=__________．
10．过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂． 已知：①过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的性质．
②2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）?2Na2CO3?3H2O2 （s）△H＜0 ③50℃时，2Na2CO3?3H2O2 （s） 开始分解
某兴趣小组制备过碳酸钠的装置示意图如图1所示：
请回答下列问题：
（1）图1中玻璃导管a的作用是__________
（2）本实验的关键是控制温度，用该装置制备过碳酸钠有不足之处，下列改进措施可行的是__________（填序号）．
A、缓慢滴加H2O2溶液 B、冷水浴 C、用酒精灯加热 （3）将实验改进后按如图2所示流程可获得过碳酸钠产品
①洗涤固体Y时选用无水乙醇作为洗涤剂的目的是__________ ②在滤液X中加入适量中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是__________ （4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有__________． A．Na2SB．FeCl3C．Na2SiO3 D．NaHCO3
（5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取m1g样品→溶解→沉淀反应→过滤→洗涤→干燥→称量m2g． ①写出沉淀反应的离子方程式__________ ②产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：__________． ③结果与分析：__________．
化学--物质结构和性质 11．（13分）元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系． （1）第二周期元素碳、氮、氧的电负性从大到小顺序为__________（用元素符号表示）． （2）第四周期元素砷、硒、溴的第一电离能从大到小顺序为__________ （用元素符号表示）．
（3）第 IIIA族元素原子具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在
﹣
水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]而体现一元弱酸的性质．
﹣
①[B（OH）4]中B的原子杂化类型为__________；
﹣
②不考虑空间构型，[B（OH）4]的结构可用示意图表示为__________．
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