第1课时 乙醇
[核心素养发展目标] 1.认识乙醇的组成及结构，知道乙醇的官能团是羟基，形成“结构决定性质”的观念，培养“宏观辨识与微观探析”的能力。2.认识乙醇的主要物理性质并掌握乙醇的主要化学性质，能从多角度动态地分析乙醇的化学变化，培养“变化观念”的学科素养。3.认识乙醇的官能团和性质间的关系，能根据乙醇结构对性质进行实验探究，培养“科学探究与创新意识”。
一、乙醇的组成及结构
二、乙醇的物理性质
颜色 无色
(1)乙醇可以看作乙烷分子中的一个氢原子被羟基代替，故乙醇为烃(×) 提示 乙醇分子中含有氧元素，为烃的衍生物。 (2)分子式为C2H6O的有机物只有乙醇一种结构(×)
气味 特殊香味 状态 液体 密度 比水小 水溶性 和水互溶 挥发性 易挥发 提示 分子式为C2H6O的有机物有两种结构，一种为，另一种为
(3)乙醇的分子结构中含有氢氧根(OH)，故乙醇应呈碱性(×)
提示 乙醇分子中不含氢氧根，含羟基(—OH)，为中性基团，乙醇呈中性。 (4)乙醇的官能团为—OH，决定了乙醇的化学性质(√)
－
提示 羟基(—OH)是乙醇的官能团，决定了乙醇的性质。 (5)可以用分液的方法分离酒精和水的混合物(×)
提示 酒精和水互溶，无法用分液法分离，可用蒸馏法分离。 (6)实验室常用无水CuSO4检验工业酒精中是否含水(√) 提示 无水CuSO4可以和水结合生成蓝色晶体，故可检验。 (7)乙醇是优良的有机溶剂，可以萃取溴水中的溴(×) 提示 乙醇和水互溶，不能做萃取剂萃取溴水中的溴。 (8)“美酒飘香”说明乙醇的沸点低(√) 提示 乙醇易挥发。 三、乙醇的化学性质 1．氧化反应 (1)燃烧
现象：乙醇在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。 点燃
化学方程式：C2H5OH＋3O2――→2CO2＋3H2O (2)催化氧化
实验操作 实验加热乙醇中红色的铜丝――→变黑色――→变红色 现象 试管中的液体有刺激性气味 △2Cu＋O2=====2CuO(铜丝变黑) 实验原理 △――→CH3CHO＋H2O＋Cu(铜丝由黑变红) 实验结论
(3)被强氧化剂氧化
现象：乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色。 酸性高锰酸钾溶液
结论：CH3CH2OH或酸性重铬酸钾溶液――――――――→乙酸。
2．乙醇和钠的反应
Cu乙醇被氧化为乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO△＋2H2O 实验操作 ①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无实验现象 色可燃性气体； ②烧杯内壁有水珠产生； ③向烧杯中加入澄清石灰水，不变浑浊 实验结论
3．乙醇的用途 (1)乙醇可用作燃料。
(2)用于造酒原料，有机溶剂及化工原料。 (3)医疗上用75%(体积分数)的乙醇溶液做消毒剂。
(1)乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色(√)
提示 乙醇能被酸性KMnO4溶液氧化为乙酸，从而使KMnO4的紫红色褪色。 (2)乙醇在空气中燃烧，火焰呈蓝紫色(×) 提示 乙醇在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。
(3)1mol乙醇和足量的钠反应，能生成3mol氢气(×)
提示 乙醇中只有羟基的氢原子可以和钠反应，1 mol乙醇和钠反应生成0.5 mol氢气。 (4)CH3CH2OH在Cu做催化剂的条件下被O2氧化为乙酸(×) 提示 CH3CH2OH在Cu做催化剂加热条件下生成乙醛。 (5)医疗上用体积分数为95%的乙醇溶液做消毒剂、杀菌剂(×) 提示 做消毒剂、杀菌剂的乙醇溶液为体积分数为75%的溶液。
1．请完成关于OH和—OH的表格填空。
电子式 电性 中性 带一个单位负电荷 水分子失去H后的剩余部分 ＋－
乙醇与钠反应生成H2，化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 羟基 氢氧根离子 来源 水分子失去一个氢原子后的剩余部分 2.钠与乙醇反应置换乙醇中的哪种氢原子？1mol答案 羟基上的氢原子 1molH2。
完全反应生成多少摩尔H2?
3．已知乙醛的结构式为，结合乙醇的结构，乙醇在发生催化氧化时断裂的
化学键有哪些？是不是所有的醇都能被催化氧化生成醛？
答案 断裂的为氧氢共价键和与羟基相连的碳氢共价键，即：
并不是所有的醇都能被氧化为醛，只有在分子结构中含有—CH2OH的醇类才能被氧化为醛。 4．参照乙醇催化氧化反应，写出CH3CH2CH2OH和O2催化氧化的化学方程式？ 催化剂
答案 2CH3CH2CH2OH＋O2――→2CH3CH2CHO＋2H2O △
乙醇的结构、性质与键的断裂
(1)乙醇的结构特点
结构式 结构特点 ①乙醇分子中有C—H、C—C、C—O、O—H4种键； ②官能团为羟基，且羟基氢最活泼； ③一定条件下，可断裂其中的一个或几个化学键
(2)乙醇的性质与键的断裂
乙醇的性质 与钠反应 燃烧 催化氧化
1．下列有关乙醇的物理性质的应用中，不正确的是( )
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分
键的断裂 断①键 断①②③④⑤键 断①③键 C．由于乙醇能与水以任意比例互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法 答案 A
解析 由于乙醇与水互溶，故不能用分液的方法除去乙醇中的水。 2．下列物质不能区分乙醇和苯的是( ) A．金属钠 C．汽油 答案 C
解析 乙醇、苯和汽油都可互溶，无法区分。
3．(2019·中山期末)向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是( )
A．钠块沉在乙醇液面之下 B．钠块熔化成小球 C．钠块在乙醇的液面上游动 D．向烧杯中滴入几滴酚酞溶液变红色 答案 A
解析 钠的密度比乙醇的大，故A正确、C错误；钠与乙醇反应产生氢气比较缓慢，放出的热量不足以使钠熔化，故B错误；烧杯中无OH产生，酚酞不变红色，故D错误。 4．下列有关乙醇的说法，正确的是( ) A．米酒(含乙醇)变酸涉及了乙醇的氧化反应 B．汽油、乙醇和苯都是碳氢化合物 C．乙醇和金属钠剧烈反应，放出大量气泡 D．乙醇会使酚酞溶液变红色 答案 A
解析 米酒变酸是因为CH3CH2OH被氧化生成乙酸，A项正确；乙醇分子中含有氧元素，不是碳氢化合物，B项错误；乙醇和钠缓慢反应，C项错误；乙醇为中性物质，不能使酚酞变红色，D项错误。
5．某种烃的衍生物分子式为C2H6O，下面是探讨其分子结构的过程，请回答相关问题： (1)按价键理论，写出C2H6O可能有的结构式(用A、B、C……标明序号)_______________ _________________________________________________________。
(2)取一定量的C2H6O与足量的金属钾反应，收集产生的气体，当完全反应时，C2H6O与产生的气体物质的量之比为2∶1。
①产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧产物通入无水硫酸铜，固体变蓝色；通入澄清石灰水，不变浑浊，则C2H6O与钾反应产生的气体是________；
－
B．水 D．CuSO4溶液
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