电解质溶液及其应用
1.一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( )
A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
答案 C
2.室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )
A H2SO4 加入物质 50 mL 1 mol·L－－反应结束后，c(Na＋)＝c(SO24) 结论 B C D 0.05 mol CaO 50 mL H2O 0.1 NaHSO4固体 mol ＋c（OH－）溶液中增大 c（HCO－3）由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变 反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变 －
HCO－所以溶液呈碱3＋OH，
－
解析 Na2CO3溶液中存在水解平衡CO23＋H2O
性。A项，向溶液中加入50 mL 1 mol·L－1H2SO4，Na2CO3与H2SO4 恰好反应生成
－
0.05 mol Na2SO4，根据物料守恒可得c(Na＋)＝2c(SO24)，错误；B项，向Na2CO3
溶液中加入0.05 mol CaO后，发生反应CaO＋H2O===Ca(OH)2，生成0.05 mol
－Ca(OH)2，恰好与Na2CO3反应：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，则c(CO23)减－
c（OH）－－
小，c(OH)增大，c(HCO3)减小，所以增大，正确；C项，加入50 mL H2O，
c（HCO－）3－－－
CO23的水解平衡正向移动，但c(OH)减小，溶液中的OH全部来源于水的电离，
由于水电离出的H＋、OH－浓度相等，故由水电离出的c(H＋)·c(OH－)减小，错误；D项，加入的0.1 mol NaHSO4固体与0.05 mol Na2CO3恰好反应生成0.1 mol Na2SO4，溶液呈中性，故溶液pH减小，加入NaHSO4，引入Na＋，所以c(Na＋)增大，错误。学科*网
答案 B
3.常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10?4，Ka(CH3COOH)=1.75×10?5，Kb(NH3·H2O) =1.76×10?5，
下列说法正确的是
A．浓度均为0.1 mol·L?1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者
B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C．0.2 mol·L?1 HCOOH与0.1 mol·L?1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO
?
) + c(OH?) = c(HCOOH) + c(H+)
D．0.2 mol·L?1 CH3COONa 与 0.1 mol·L?1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：
c(CH3COO?) > c(Cl? ) > c(CH3COOH) > c(H+)
【答案】AD
4.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
c（H＋）
c（CH3COOH）
减小
c（CH3COO－）B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中
c（CH3COOH）·c（OH－）
增大
c（NH＋4）
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1 c（Cl－）
c（Cl－）
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变
c（Br－）
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