人教版选修3 第2章第3节 分子的性质(第2课时) 作业 (1)

第3节 分子的性质

第2课时

1．乙醇固体中不存在的作用力是( ) A．离子键 B．极性键 C．非极性键

D．范德华力基础巩固

解析：C2H5OH分子内存在极性键和非极性键(C—C键)，分子间存在范德华力和氢键。

答案：A

2．下列叙述与分子间作用力无关的是( ) A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．干冰易升华

C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D．氯化钠的熔点较高

解析：A、B、C三个选项中涉及的物质都是分子，故其表现的物理性质与分子间作用力的大小有关系。只有D选项中的NaCl是离子化合物，不存在小分子，其物理性质与分子间作用力无关。

答案：D

3．下列几种氢键：①O－H…O，②N－H…N，③F－H…F，④O－H…N，按氢键从强到弱的顺序正确的是( )

A．③>①>④>② B.①>②>③>④ C．③>②>①>④ D．①>④>③>②

解析：F、O、N电负性依次降低，F－H、O－H、N－H键的

极性依次降低，故F－H…F中氢键最强，其次为O－H…O，再次是O－H…N，最弱的为N－H…N。

答案：A

4．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规律：极性分子组成的溶剂易溶解极性分子组成的溶质；非极性分子组成的溶剂易溶解非极性分子组成的溶质。下图的装置中，不适宜用作HCl气体尾气吸收装置的是( )

解析：C项易导致倒吸现象。 答案：C

5．(双选)下列物质的沸点变化顺序正确的是( ) A．CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4

B．NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3 C．H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te D．HCl＜HBr＜HI＜HF

解析：同主族元素的气态氢化物的沸点随Mr的增大而升高，但NH3、H2O、HF分子间形成氢键使其熔、沸点反常。B、C项的正确顺序分别是：NH3＞SbH3＞AsH3＞PH3，H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。

答案：AD

6．氨在水中的溶解度在常见气体中最大。下列因素与氨的水溶性没有关系的是( )

A．NH3和H2O都是极性较强的分子 B．NH3在水中易形成“O—H…N”键 C．NH3溶于水建立了“NH3＋H2O＋OH－”的平衡

D．氨是一种容易液化的气体

解析：A项符合“相似相溶”的规律，B项说明了氢键的形成，C项表示了NH3溶于水建立了化学平衡，以上三项都充分反映了NH3

NH3·H2O

NH4＋

易溶于水的原因。至于D项，氨液化是指它因加压或降温由气态较易转化成液态，这是与溶解性不相关的变化。

答案：D

7．关于氢键的下列说法中正确的是( ) A．每个水分子内含有两个氢键 B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键

C．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高 D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

解析：氢键属于分子间作用力，它主要影响物质的物理性质，与化学性质如稳定性等无关，D项不对；A项中说“水分子内”显然不对；B项中水蒸气分子间距离太远而不能形成氢键。

答案：C