故答案为：偏高；
③定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低。 故答案为：偏低。 【点睛】
本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的方法。配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。根据c=n/V可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
14．(1)0.3mol NH3分子中所含原子数与__________________个H2O分子中所含原子数相等。
(2)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl－，该金属元素的相对原子质量为_______。 (3)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中C和O原子个数比是_______ 。 【答案】2.408×1023 24 4∶7 【解析】 【分析】
(1)根据N=nNA结合氨气、水分子结合计算；
m计算其摩尔质量，n摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量，从而确定该金属的原子量；
(2)先根据化合物与氯离子间的关系计算氯化物的物质的量，根据M=
(3)设CO和CO2的物质的量分别为x mol、y mol，根据二者总体积、总质量列方程计算解答,然后根据C、O守恒分析。 【详解】
(1) 0.3 mol NH3分子中所含原子数为0.3mol×NA/mol×4=1.2NA，要使H2O分子中所含原子数相等，则H2O分子数目为N(H2O)=1.2NA÷3=0.4NA=2.408×1023个；
(2)某二价金属的氯化物中氯化物的物质的量与氯离子的物质的量之比为1：2，由于Cl-的物质的量为0.2mol，则该氯化物的物质的量是0.1mol，所以该化合物的摩尔质量M=
m9.5g==95g/mol；当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质n0.1mol量，所以其相对分子质量为95，金属的相对原子质量+35.5×2=95，所以该金属元素的相对原子质量为24；
(3)设混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x mol、y mol，则： x+y=
6.72L=0.3mol，28x+44y=12g，解得x=0.075mol，y=0.225mol，则此混合物中含
22.4L/molN可知混合气体中C、O原子个数比为4：7。 NA有C原子与O原子的物质的量的比为n(C)：n(O)=(0.075mol +0.225mol )：(0.075mol +2×0.225mol )=4：7，根据n=
【点睛】
本题考查物质的量的有关计算，注意对物质的量的有关计算公式的理解，并结合物质的微粒结构进行灵活运用，旨在考查学生对知识的掌握情况。
15．近几年地球发生地震灾害较多，抢救地震后被困在废墟下的伤员，首要的措施是给伤员补充能量。下图是医院给伤员输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签，请认真观察标签上所列的内容后填写：
（1）葡萄糖的摩尔质量为________； （2）该溶液中含水________ g；
（3）该溶液的物质的量浓度为________ mol/L(精确到小数点后面两位)。 【答案】180 g/mol 237.5 0.28 【解析】 【分析】
(1)葡萄糖的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量，单位是g/mol；
(2)根据标签给出的数据可以知道，250mL葡萄糖注射液中含葡萄糖12.5g，含量为5%，根据“葡萄糖质量÷葡萄糖含量”计算出一瓶葡萄糖注射液的质量；根据溶液中含水的质量=葡萄糖注射液的质量×水的含量（1-葡萄糖质量分数)；
(3) 先根据葡萄糖的质量求出它的物质的量，然后代入公式c=n/V求出溶液的物质的量浓度。 【详解】
(1)葡萄糖的相对分子质量为180，所以葡萄糖的摩尔质量为； 答案是: 180 g/mol；
(2)因为溶液中溶质的质量分数为5%，且含有共12.5g葡萄糖，一瓶葡萄糖注射液溶液的质量=12.5g÷5%=250g，所以该溶液中含水的质量=250g×（1-5%）=237.5 g； 答案是:237.5；
(3) 葡萄糖物质的量为n=12.5g/180 g/mol= 0.069mol，所以溶液的物质的量浓度c=n/V=0.069mol/0.25L≈0.28 mol/L； 答案是:0.28。
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