广东省高中化学学业水平考试知识点
第一部分 基础知识
学习笔记
一、物质的量
1．物质的量
（ 1）物质的量的单位是摩尔（ mol ）。
（ 2） 1 mol 任何微粒所含的微粒数＝ 0.012 kg 一种碳原子（
23
－ 1
12
C）所含的碳原子数＝ 6.02× 1023
（ 3）阿伏加德罗常数（ N A ）：约为 6.02× 10 mol 。
（ 4）物质的量（ n）、阿伏加德罗常数（ NA ）与微粒数（ N ）之间的关系： n =
N N A 。
2．摩尔质量
－
M ），单位为 g?mol 1。 （ 1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（
（ 2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子 /原子质量。
（ 3）物质的量（ n）、物质的质量（ m）和物质的摩尔质量之间的关系：n =
m
M
Vm），
。
3．气体摩尔体积
（ 1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（
－
单位为 L?mol 1。
－
（ 2）标准状况下， V m≈ 22.4 L ?mol 1。
V
（ 3）物质的量（ n）、气体的体积（ V ）和气体摩尔体积（ V m）之间的关系： n = V m 。 4．物质的量浓度
（ 1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的
－
物质的量浓度（ cB ），单位为 mol?L 1 。 （ 2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质 B 的物质的量（ n）、溶液的体积（ V ）和溶质的物
质的量浓度（ cB）之间的关系： n = c B?V 。 （ 3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体
1．定义：分散质的微粒直径介于 1~100 nm 之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为
丁达尔现象。 4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应
1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。
4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。
四、氧化还原反应
1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2．氧化还原反应的本质：电子转移。
1
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3．化合价升高——失去电子——被氧化
还原性；
化合价降低——得到电子——被还原
/发生还原反应 / 生成还原产物——本身作氧化剂
/具有
/发生氧化反应 / 生成氧化产物——本身作还原剂
/具有
学习笔记
2
氧化性。
五、原子结构
1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数 2．质量数（ A ）＝质子数（ Z） +中子数（ N） A
3．一般用符号 Z X 表示一个质量数为 A 、质子数为 Z 的原子。 4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
六、元素周期律
1．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。 2．元素周期律是由门捷列夫发现的。
3．原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷
数越大，半径越小。
5．在元素周期表中，行称为周期，列称为族。 6．最外层电子数＝周期序数；电子层数＝主族序数。
7．同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强；
同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。 8．元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；
元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。
七、化学键
1．定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。
2．共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。
3．离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。
4．金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。
5．含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。
旧化学键断裂（吸收能量 E1
6．反应物
） 旧化学键断裂（释放能量 E2
）
生成物E >E 反应吸收能量； E 反应释放能量。 1 2 1 2 7．常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反 应；吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。 八、化学反应速率 c 1．定义：化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化： v = t 。 2．决定化学反应速率大小的因素：物质本身的性质。 3．提高化学反应速率的条件：增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使 用催化剂等。 广东省高中化学学业水平考试知识点 十一、无机物 学习笔记 1．无机物 钠 过氧化钠 氯气 氢氧化亚铁 氢氧化铁 亚铁离子溶液 铁离子溶液 一氧化氮 二氧化氮 氨气 硝酸 硫 二氧化硫 Na 银白色金属，硬度小，熔点低，密度小 Na2O2 Cl 2 Fe（ OH ） 2 Fe（ OH ） 3 Fe2+ Fe3+ NO NO 2 NH 3 HNO 3 S SO2 淡黄色固体 黄绿色气体，有刺激性气味，有毒 白色 红褐色 浅绿色 黄色 无色气体 红棕色、有刺激性的有毒气体，易溶于水；形成光化学烟雾的原因 无色气体，有刺激性气味，极易溶于水 无色、易挥发、有刺激性气味的液体 黄色固体，不溶于水，易溶于二硫化碳（ CS2） 无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，有漂白性，能使品红退色，是形成酸雨的主要物质 可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出 来，这种操作属于萃取。 常被用作感光材料 灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，常用作半导体沙子、石英的主要成分，熔点高，硬度大；常被用来制造光导纤维 溴、碘 溴化银 晶体硅 二氧化硅 氧化亚铜 硫酸铜晶体 硫酸铜固体 Br 2、 I2 AgBr Si SiO2 Cu2O CuSO4?5H2O CuSO4 红色 蓝色 白色 2．化学反应 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 钠投入水中现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，加入酚酞后溶液变红 3 学习笔记 4 广东省高中化学学业水平考试知识点 4Na + O 2 = 2Na 2O 钠放置在空气中表面变暗 2Na + O △ O 2 Na 22 钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气 2Na O 2Na2O2 + 2H 2+ 2CO O = 4NaOH + O 2= 2Na CO + O ↑ 2 2 2 2 3 2 的来源 2Fe + 3Cl 点燃 2FeCl 2 3 产生棕色的烟 点燃 Cu + Cl 2 CuCl 2 产生棕黄色的烟 点燃 H 2 + Cl 2 2HCl 产生苍白色火焰 Cl HClO 有漂白作用， Cl2 可用作漂白剂（ Cl 2 2 + H 2O = HCl + HClO 不能使干燥 的红纸条退色） ．． Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O 4Fe(OH) 2 + O2 + 2H 2O = 4Fe(OH) 白色沉淀迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色3 Fe 3+ + 3SCN － → 显红色 可用 KSCN 溶液检验 Fe3+ Fe + 2H + = Fe2+ + H 2↑ Fe 具有还原性 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ Fe3+具有氧化性 Fe2+ + Zn = Fe + Zn 2+ 2+ 3+ － 2Fe + Cl Fe2+既有氧化性又有还原性 2 = 2Fe + 2Cl Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑ NaHCO △ 3 + NaOH = Na 2CO3 + H 2O 2NaHCO 3 Na2CO3 + H 2O + CO 2↑ 放电 N2 + O 2 2NO 使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫 催化剂 N 做氮的固定（固氮） 2 + 3H 2 高温高压 2NH 3 NH 2NO + O +H O = NH 2 = 2NO ·2 H O 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO 3 2 3 2 － NH 3 ·H2O 呈弱碱性， 氨水能使酚酞溶液变红 NH 3·H 2O NH 4+ + OH NH 3 + HCl = NH 4 Cl 产生白烟 催化剂 △ 4NH 3 + 5O2 △ 4NO + 6H 2O NH 4HCO 3 NH 3↑ + H 2 O + CO 2↑ △ － △ NH 4Cl NH 3↑ + HCl ↑ NH 4+ + OH NH 3↑+ H 2O 2NH Cl+Ca(OH) △ +2NH ↑ + 2H O 实验室制氨气， 用湿润的红色石蕊试纸检验 CaCl 氨气是否收集满 4 2 2 3 2 受热或见光 为了防止硝酸见光分解， 一般将它保存在棕 4HNO 3 4NO 2↑ + O2↑ + 2H 2O 色试剂瓶里 Cu + 4HNO 3(浓 ) = Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O 常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化 3Cu + 8HNO 3(稀 )= 3Cu(NO 3 )2 + 2NO ↑+ 4H 2 O △ 浓、稀硝酸有强氧化性 C + 4HNO 3( 浓) CO2↑+ 2NO 2↑+ 2H 2O △ 点燃 Fe + S FeS S + O2 SO2 催化剂 SO2 + O 2 加热 2SO3 2H 2S + SO2 = 3S + 2H 2O △ Cu + 2H 2SO4(浓 ) CuSO4 + SO2↑ + 2H 2O 在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化 △ C + 2H 2 SO4(浓 ) CO2↑ + 2SO2↑ + 2H 2O 浓硫酸表现强氧化性 点燃 2Mg + CO 2 2MgO + C 广东省高中化学学业水平考试知识点 Cl 2 + 2NaBr = 2NaCl + Br 2 Cl 2 + 2KI = 2NaCl + I 2 Br 2 + 2KI = 2KBr + I 2 △ Si + O 2 SiO2 高温 学习笔记 氧化性： Cl2 > Br 2 > I 2 Si + 2CO ↑ SiO 2 + 2C SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O 工业制硅 SiO 2 属于酸性氧化物 高温 SiO 2 + CaO CaSiO3 SiO 2 + 4HF = SiF 4↑ + 2H 2 O 高温 SiO 2 + CaCO3 此反应常被用来刻蚀玻璃 CaSiO3 + CO 2↑ + CO ↑ SiO + Na CO 高温 Na SiO 3 2 2 3 2 2 点燃 生产玻璃发生的主要的化学反应 4Al + 3O 2 2Al O 铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光 2 3 Fe O + 2Al 2 高温 Al O + 2Fe 2 3 铝热热反应，常用于焊接钢轨 3 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al + 2NaOH + 6H 2O = 2[Al （ OH） 4 ] + 3H 2↑ AlCl + 3NH ·H O = Al(OH) 3 ↓ + 3NH Cl 4 3 2 3 + 3H O + = Al 3+ Al(OH) 3 + 3H 2 Al(OH) 3 属于两性氢氧化物，既能与强 Al(OH) 3 + OH － = [Al （ OH） 4] － － 酸反应，又能与强碱反应 Al 2O3 属于两性氢氧化物，既能与强酸 反应，又能与强碱反应 Al 2O3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O － Al 2O3 + 2OH + 3H 2O = 2[Al （OH ） 4] 2Cu + O 2 + H 2O + CO 2 = Cu2（ OH）2CO3 △ △ 2Cu + O 2 4CuO 2CuO 2Cu + S Cu2S 黑色固体变红 高温 2Cu O + O ↑ 2 2 CuSO ?5H O 4 △ CuSO + 5H O↑ 4 2 蓝色固体变白 2 十二、有机物 1．有机物 有机 物 仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象； 具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体（如正丁烷和异丁烷） 分子式： CH 4（正四面体型） 甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分 。 甲烷 石油 石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物 可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油 分子式： C2H 4 结构： CH 2＝ CH 2（平面型） 乙烯 乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实 乙烯能使酸性 KMnO 4 溶液退色（乙烯被氧化） 煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物 将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏 分子式： C6H 6 煤 结构： 或 （平面型） 苯 苯是无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水 苯不能与酸性 KMnO 4 溶液反应 苯不能与溴水反应，向溴水中加入苯，振荡，静置：上层橙色，下层无色（萃取） 结构： CH 3CH 2OH （— OH 称为羟基） 乙醇俗称酒精，是优良的有机溶剂 乙醇 5
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