考 点 解 读
这部分是化学研究的定量研究方法，也是科学研究的基本方法之一，虽然新高考中对定量研究的考查较前几年有所降低，但是定量研究的思想在每年的高考题中还是均有体现的，这一部分内容要求也是很高的。
阿伏加德罗常数 —阿伏加德罗常数的正误判断，是高考的热点内容，具有极高的稳定性，且有“升温”的趋势。在2009年山东、广东、江苏、福建、海南、浙江省均有出现。可以预测，它仍将是高考的必考题目，命题角度主要在：气体摩尔体积、氧化还原反应中电子转移的数目、原子结构中电子数与质子数、电离与水解、混合物之间的反应性质上。样题两年均未变。
样题（考试说明样题13T）：
NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 。
A．10 mL 质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100mL , H2SO4的质量分数为9.8 % B．在H2O2＋ Cl2=2HCl ＋ O2反应中，每生成32g 氧气，则转移2NA个电子 C．标准状况下．分子数为NA的CO、C2H4 混合气体体积约为22.4L，质量为28g
＋
D．一定温度下，1 L0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4物质的量不同
【答案】：A
（2）认识化学是以实验为基础的一门科学。了解有关化学实验的基础知识，理解化学实验在化学研究中的重要应用，综合应用化学实验基础知识基本技能解决一些化学问题
考 点 解 读
①了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
量筒：上面标明温度、规格；读数时读到小数点后一位；用于量取体积，准确量取一定体积时，最后用胶头滴管准确量取；量筒也可以量取气体体积 （通过排出水的体积间接测量）。
酸式滴定管、碱式滴定管：上面标有温度、规格，用于量取一定体积的液体，读到小数点后2位，酸式滴定管可以盛放酸性溶液或氧化性的溶液，不能盛放碱性溶液，因为碱性溶液可以腐蚀玻璃旋塞；碱式滴定管可以盛放碱性溶液，不能盛放酸性或氧化性的溶液，酸性或氧化性溶液能腐蚀碱式滴定管的橡胶管。
托盘天平：读数读到小数点后一位；左物右码；一般试剂要用称量纸或滤纸，碱性药品要放到玻璃仪器中称量。
容量瓶：上面标有温度、容积和刻度线；使用时要标明容积；容量瓶只能用于配制溶液，不能用于盛放溶液。
玻璃棒：可以用于搅拌、加速溶解；引流。
漏斗、长颈漏斗、分液漏斗：（注意区分仪器）一般漏斗用于过滤、添加溶液；长颈漏斗可以用于启普发生器简单装置分液漏斗用于添加药品、萃取分液；
蒸发皿（用于溶液的蒸发、结晶）坩埚（用于固体的灼烧等）。
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干燥管：干燥气体，组装气体发生装置，防倒吸装置、U形管可以用作电解装置等。有球形和U型。
洗气瓶：洗气时长进短出，内盛液体试剂；也可作集气瓶，排空气和排水均可，注意进气口的变化；有时也作安全瓶是一个多功能装置。
②掌握化学实验的基本操作。能够识别化学安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
（1）药品的取用（固体、液体及定量取用操作）。
（2）药品的存放（注意特殊试剂的存放—防氧化、防潮解、防挥发、防分解等）
（3）试纸的使用（石蕊试纸、PH试纸、品红试纸、KI-淀粉试纸，注意检验溶液和气体性质的操作不同）
（4）仪器的清洗、连接与装配、气密性检查 （5）物质的加热
（6）溶液的配制（一定物质的量浓度和一定质量分数） （7）气体的净化、收集 ★常用危险化学品的标识
★安全事故的预防。
①防爆炸：点燃可燃性气体或用CO、H2还原氧化铁、氧化铜之前，检验气体纯度。
②防中毒：制取有毒气体时，应在通风橱中进行，且进行尾气处理。 ③防倒吸：选择合适的装置。 ★安全事故的处理。
受酸腐蚀致伤：先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液(或稀氨水、肥皂水)洗，最后再用水冲洗。如果酸液溅入眼内，用大量水冲洗后，送校医院诊治（浓硫酸一般先擦，后洗）。
受碱腐蚀致伤：先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后再用水冲洗。如果碱溅入眼中，用硼酸溶液洗。
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受溴腐蚀致伤：用苯或甘油洗濯伤口，再用水洗。
火灾：钠、镁着火，沙子覆盖，使之熄灭。酒精引起火灾，用湿抹布盖灭。 吸入刺激性或有毒气体：吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精和乙醚的混合蒸气使之解毒。吸入硫化氢或一氧化碳气体而感不适时，应立即到室外呼吸新鲜空气。但应注意氯气、溴中毒不可进行人工呼吸，一氧化碳中毒不可施用兴奋剂。
误食重金属盐：立即口服牛奶或蛋清。
③.掌握常见气体的实验室制法（NH3，H2，CO2，O2，Cl2，包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
④.能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见离子的检验方法，能够根据要求配制溶液（如配制一定溶质的质量分数、物质的量浓度溶液）。
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1、物质的检验主要包括：
常见阳离子（NH4+、Fe2+、 Fe3+、Al3+、Cu2+）的检验 常见阴离子的检验（OH-、Cl-、SO42-、CO32-等） 常见气体的检验（H2、O2、CO2、 SO2、NH3、 Cl2等）。 ★注意叙述时的格式：操作——现象——结论 。
2、物质的分离与提纯：建议理解这么几个分离方法的原理，过滤和渗析、萃取，分馏和蒸馏，蒸发结晶等。
3、注意溶液的配制（仪器、操作、注意事项、简单的误差分析等）。 能根据实验试题要求做到： 设计、评价或改进方案； 了解控制实验条件的方法； 分析或处理数据，得出合理结论； ◆绘制和识别典型的实验仪器装置图。
4.认识化学用语是化学研究中重要的表征手段，熟练运用化学用语进行表达。
①熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号以及常见物质的名称、化学式。（审题时注意要求，按要求做答）
②熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
③了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。（审题时注意要求）
④能够正确书写化学方程式、离子方程式、热化学方程式以及电极反应和电池反应方程式。
1、审题时注意要求；2、写完后要注意检验。考试时一般不会很复杂。
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样题（2009年山东卷T28）：
在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为： 2NH3·H2O＋Cu2＋＝Cu(OH)2↓＋2 NH4+
已知25℃时 Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
超过三分之二同学能判断出Cu(OH)2沉淀先生成，但仅有不到一半的同学能写对该离子方程式。值得我们深思！
样题
MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 2H++2e-→H2 。
样题
制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入）NH3(或NH3·H2O)（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下装置回收 b （填代号）。
化学基本概念和基本理论
一、物质的分类
①理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 ②理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。 ③了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
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对这几组概念的理解要求很高，注意抓住实质。
1、混合物是由两种及两种以上纯净物混合而成的物质。无固定组成和性质,混合物可以用物理方法将所含物质加以分离，混合物的分离有不同的方法，常用的包括过滤、蒸馏、分馏、萃取、重结晶等。
2、纯净物：由单一物质组成的物质称为纯净物 。纯净物包括单质和化合物，组成固定,有固定的物理性质和化学性质。
3、判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质。如冰水混合物，实为纯净物。纯盐酸，则是混合物而不是纯净物。
4、混合物不一定含有多种元素，由同种元素形成的物质不一定是纯净物。 5、混合物的性能和纯净物的性能不一定哪个好。
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