至此，完成了对图-39-1中装置的补充。试从安全、环保等角度对该装置再提出修改建议： 。 40、在图-39-1中，若A、B处试剂足量，则装置E中可以观察到的实验现象有： 。 41、某工厂生产硝酸的流程简要表示如下：
NH3 足量O2 氧化炉 设备a 图-41
NOx 设备b HNO3
写出b的名称 ；a中反应的化学方程式 。 42、工业上通常用碳酸钠质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16g/mL）作为NOx吸收剂，它的物质的量浓度为____________mol/L（保留2位小数）。实验室配置250mL该溶液，必须使用的玻璃仪器有玻棒、 。 43、常压法生产的硝酸浓度较低，尾气中氮氧化物含量较高。请帮助上述工厂设计一个能提高硝酸浓度、减少尾气排放的改进方案，并表示在图-41中。
八、（本题共10分）
透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：
CH2 C COOCH3
CH3
CH2 CH2 OH
OH
CH CH2
（甲） （乙） （丙） （丁）
44、丙的名称是____________；乙中官能团的名称是 。
45、写出甲和丙聚合得到高聚物的结构简式 。 46、化合物丁的分子式为C6H6O2，只含两种化学环境的氢原子，遇FeCl3溶液呈现特征颜色。写出丁与足量碳酸钠溶液反应的化学方程式 。
47、下列试剂中与上述四种物质都能发生反应的是___________（填写编号）。 a. Br2/CCl4溶液 b. 石蕊溶液 c. 酸性KMnO4溶液 d. O2
CH2CHO
CH CH2
48、写出实验室由 制备比 少2个氢原子的芳香烃的合成路线。合
成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH 浓硫酸 Br2
H2C CH2
170℃
BrH2C CH2Br
九、(本题共12分)
半富马酸喹硫平可用于精神疾病的治疗，下图所示是其多条合成路线中的一条：
完成下列填空：
49、反应①的反应类型是 ，反应⑤的试剂及反应条件是 。 50、写出结构简式：
A ； B 。 51、写出反应⑦的化学方程式 。 52、写出反应③和④中生成的相同产物的化学式 。 反应⑤和⑦的目的是 。
53、化合物 消去HCl后的产物记为F，写出两种F的能发生银镜反应、且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。
十、(本题共14分)
镁、铝及其化合物广泛应用于材料工业、药物合成等工业生产中。某化学兴趣小组的同学们对三种不同的镁铝合金样品进行编号，并展开了实验探究。
54、取样品① m1 g，加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤；往滤液中通入过量CO2气体；将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体的质量仍然为m1 g。合金中镁的质量分数为_______________________（保留2位小数，下同）。
55、取样品② m2 g，与足量稀硫酸反应，固体完全溶解时得到气体的体积为V L（标准状况）。m2的取值范围是___________________。
56、取样品③0.918g，与30.00mL、2.00mol/L盐酸充分反应后，得到672mL气体（标准状况），剩余合金0.306g。然后改加1.00mol/L的NaOH溶液，使剩余合金中的铝恰好完全溶解。需要加入1.00mol/L的NaOH溶液 mL。
57、为了确定可能含有镁、铝元素的某未知硫酸盐晶体的化学式，称取67.80g晶体溶于水，向其中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液后过滤，得到99.00g白色沉淀，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，最终得到白色固体93.20g。试通过计算确定该晶体的化学式。（写出推算过程）
高三质量调研化学试卷
参考答案及评分标准
一、选择题（本题共10分），每小题2分，选对得2分，选错得0分。
1 C 2 A 3 B
二、选择题（本题共36分），每小题3分，选对得3分，选错得0分。
6 D 7 C 8 B 9 B 10 D 11 D
三、选择题（本题共20分），每小题4分，若正确答案只包括一个选项，选对得4分，错
12 C 13 B 14 D 15 C 16 A 17 B 4 D 5 A 选或多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
18 AC 19 BC
四、（本题共12分）
23、M（1分）； 3 （1分） 24、b （1分）； NA （1分）
20 B 21 C 22 CD ?SiO2 + 2H2O（1分） 25、SiH4 + O2 ???26、 非金属性C﹥Si，它们的气态氢化物的热稳定性CH4﹥SiH4（1分）
27、1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动。（2分） 28、b、c （2分）； (0.5b/96at) mol / (L.min) （2分）
五、（本题共12分） 29、2H+ +2e →H2 （1分）
30、HCO3-（或者CO32-）、N2 （2分） 31、① NH2Cl + H2O
NH3 + HClO（2分）
点燃② 2NO2- (aq) + O2(g) → 2NO3-(aq)+ 146 kJ（2分） 32、4：1（2分）
33、可能有H2S，因为由电离常数可知H2SO3酸性强于H2S，溶液中的S2-与H2SO3反应能生成H2S。
或可能没有H2S，因为S2-还原性较强，能被SO2氧化生成单质硫。（合理即可，2分） 34、通入过多SO2会使溶液的pH小于7，S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在。（1分，合理给分）
六、（本题共12分） 35、C（1分）
36、稀硫酸（1分）； 溶液中气泡较少时（1分）； 铁屑（Fe屑）（1分） 37、排尽装置中的空气，防止硫酸亚铁被氧化；（1分） b， a（2分） 38、6.734（2分）； -3.8%（1分）；
①加热时间过短，结晶水未完全失去（1分）； ②冷却结晶时，可能在56.7℃以上有晶体析出（1分）。
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