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第四章第三节第一课时练习（二氧化硫和三氧化硫）详解
一、选择题
1、解析：选C。C项，SO2与水反应生成H2SO3。
2、解析：选A。SO2能够使品红溶液褪色，原因是化合生成不稳定的无色物质。加热后无色物质又分解，从而溶液恢复原来颜色。
3、解析：选D。将SO2与Cl2等物质的量混合时发生的反应为Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，反应后Cl2、SO2完全消耗而产物HCl和H2SO4均不具有漂白性，故不褪色。
4、解析：选A。BaCl2溶液中通入SO2至饱和，二者不发生化学反应。当甲中加入足量双氧水时，SO2被氧化为SO3，SO3与H2O化合生成H2SO4，则得到BaSO4沉淀；当乙中加入足量NaOH溶液时，发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，则得到BaSO3沉淀。
5、解析：选B。向澄清的石灰水中通入SO2气体，反应的化学方程式是：SO2(少量)＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，对应的离子方程式是：Ca2＋2OH＋SO2===CaSO3↓＋H2O，
＋
－
A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是：SO2＋NaOH===NaHSO3，对应的离子方程式是：SO2＋OH===HSO3，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的化学方程式是：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，对应的离子方程式是：SO2＋Br2＋2H2O===4H＋2Br＋SO42，C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式是：
＋
－
－
－
－
H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，对应的离子方程式是：H2S＋Cl2===S↓＋2H＋2Cl，D不正确。
6、解析：选AD。硫是一种不溶于水的淡黄色粉末。硫在空气和纯氧中燃烧都生成二氧化硫，与氧气的浓度无关。二氧化硫只有在催化氧化时才能生成三氧化硫。
7、解析：选B。SO2为有毒气体。
8、解析：选B。据SO2的密度和水溶性，可确定SO2的收集方法。
9、解析：选D。活性炭为吸附褪色，过氧化钠、氯水、臭氧为氧化褪色，二氧化硫为生成不稳定的无色物质褪色。
10、解析：选B。SO2和CO2均为酸性氧化物，且均能与澄清石灰水反应，均可使紫色石蕊试液变红色，都不能与BaCl2溶液反应；而SO2能使品红溶液褪色，CO2却不能。
11、解析：选B。饱和烧碱与饱和纯碱溶液既吸收SO2又吸收CO2；浓硫酸不能吸收SO2，故不可选。
12、解析：选A。BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但BaSO3和BaCO3溶于盐酸，并且BaSO3与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的SO2气体，而BaCO3与盐酸反应生成无色无味的CO2。
13、解析：选D。SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋
＋
＋－
2H2SO4。SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X：SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX。SO2能使棕色的Fe3(aq)变浅，是因为Fe3将SO2
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＋
＋
氧化为H2SO4，本身被还原成浅绿色的Fe2：SO2＋2H2O＋2Fe3===2Fe2＋4H＋SO42。
＋
＋
＋
＋
－
SO2的漂白作用是SO2与有色物质的化合反应，不是氧化还原反应，且被SO2漂白的物质受热后能恢复为原来的颜色。故以上均不是SO2的漂白作用。
3360×1014、解析：选C。n(SO2)∶n(NaOH)＝
22.4
－3
1
∶(0.1×2)＝3∶4，因为＜
2
n(SO2)∶n(NaOH)＜1，所以溶质为Na2SO3和NaHSO3的混合物。
5
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15、解析：选D。加入Na2O2主要考虑两个问题：一是生成碱，会和HCO3反应；二是生成氧气，具有强氧化性，能将SO32氧化为SO42。同时，这一类题目中有时还考虑反
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－
－
应后生成的SO42、CO32的量的关系，SO32被氧化生成SO42，HCO3和OH反应生成
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－
CO32，所以SO42、CO32的量增大。
－
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－
二、非选择题
16、解析：氯水为黄绿色，将气体A通入氯水中得无色透明溶液，说明溶液中一定有SO2，因为SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4；一定无H2S，因为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2和H2S不共存；一定无HI，因为2HI＋Cl2===I2＋2HCl，生成的I2微溶，且碘水呈褐色。向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，进一步证明有SO2气体；另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明一定有HCl，因为氯水中存在Cl，且SO2与Cl2反应也生成了HCl。
答案：(1)SO2 气体通入氯水后溶液无色透明，且加入用盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀 (2)H2S、HI 若有H2S、HI存在，通入氯水后，会有S、I2单质生成，不能得到无色透明溶液，且SO2与H2S不共存 (3)HCl、CO2
点燃
17、解析：S＋O2===== SO2，这是个气体分子数相等的反应，气体体积膨胀说明该反应为放热反应，热胀冷缩，但温度恢复到原状态，则气体体积不发生变化。
答案：(1)①该反应是放热反应，②气体受热膨胀 (2)瓶内氧气已耗尽
(3)①同温同压下，反应消耗的氧气与生成的SO2体积相同；②反应前后的压强相同；③反应前后气体的物质的量不变
(4)同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数
18、解析：(1)从图中可知单质A可被O2氧化，同时E、D的水溶液显酸性，说明A应是S，E是H2S，B是SO2，顺次推知C是SO3，D是H2SO4。
(2)非金属元素最高价氧化物对应的水化物难溶于水的只有H2SiO3，则A是Si，B是SiO2，C应是硅酸盐，D是H2SiO3。
(3)当A是S时，①②③均是氧化还原反应。
催化剂
答案：(1)2SO2＋O2
△
(2)SiO2＋2OH===SiO32＋H2O
－
－
－
2SO3
(3)①②③
19、解析：酸雨放臵时pH变化，其原因是雨水中的H2SO3被空气中氧气氧化所致。雨水和自来水混合，应考虑H2SO3与Cl2(或HClO)的反应。
答案：(1)①2H2SO3＋O2===2H2SO4 ②小
(2)不可取。因SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害
b
20、解析：(3)b g白色沉淀为BaSO4，其物质的量为 mol，则原样品a g中含Na2SO3
233b126b也为 mol，样品中Na2SO3的质量分数为×100%。
233233a
答案：(1)关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形
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瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气
△
(2)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋2Cl＋SO42 126b(3)×100% 233a
＋
－
－
(4)Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O，SO2＋2OH===SO32＋H2O
－
－
－
－
－
(5)称取一定质量的样品置于烧杯中，加水溶解，依次加入足量盐酸和BaCl2溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀物质量，计算即可
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