【20套精选试卷合集】常州市第二十四中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

高考模拟理综试卷化学试题及答案

相对原子质量：H：1 B：11 N：14 O：16 F：19 Na：23 P：31 S：32

：39 Mn：55 Fe：56 Cu：64 n：65 Ag：108 I：127

1．本试卷共22题，用时3小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。

一、选择题（56分）每小题有1—2个选项符合题意；每题4分，共14题。请将所选答案填入题后。 1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是①温室

效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭气空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病⑨水华 A．②⑨

－

B．⑦⑧ C．⑥⑦⑧ D．②⑤⑦ 答：

2．H离子可以跟NH3反应：H??NH3?NH?2?H2，根据该反应事实，可以得出的正确结论是

A．NH3具有还原性

B．H是很强的还原剂

D．该反应属于置换反应

答：

－

C．H2既是氧化产物又是还原产物

3．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A． 标准状况下,22.4LCO2与CO的混合气体中含有1mol碳原子 B． 活泼金属与盐酸反应，每放出1molH2，其电子转移的数目为NA

C． 由生石膏加热失去结晶水生成1mol熟石膏时，生石膏失去的结晶水分子数为3NA D． 常温常压，22.4LN2所含的分子数多于NA个

答：

4．在一定温度下，有A、B两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，

其中都充有NO2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：

2NO2 N2O4，分别经过一段时间后，A、B都达到平衡。下列有关叙述正确的是 A．平衡反应速率：A＞B

B．平衡时NO2物质的量：B＞A

C．平衡时NO2的转化率：A＞B D．平衡时N2O4物质的量：B＞A 答：

5．日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和nCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），

2＋

电极反应可简化为：Zn?2e?Zn2?，2NH?。根据上述叙述4?2e?2NH3?H2（NH3再用于结合n）

判断下列说法中正确的是 A． 干电池中n为正极，碳为负极

B． 干电池工作时，电子由碳极经外电路流向n极 C． 干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器 D． 干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

答：

6．某温度下，Wg下列物质在足量的O2中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2固体反应，该固体增

重也是Wg，符合此要求的是

①H2 ②CO

③CO、H2混合气

B．①②③④

④HCHO C．④⑤

⑤CH3COOH D．①②③④⑤

答：

A．①②③

7．在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充

分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是

A．m1一定大于m2 C．m1一定等于m2

B．m1可能等于m2 D．m1可能大于m2

答：

2??H2O8．在重铬酸钾（2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72HCrO?4

?2H??2CrO24，向2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH

下降，则生成的砖红色沉淀为 A．Ag2Cr2O7

B．Ag2CrO4

C．AgHCrO4

3

D．Ag2O 答：

9．现有1L含SO3为30%的发烟硫酸（ρ＝1.95g/cm），要把它稀释成浓度为95%的浓H2SO4，应将它缓缓加

入水中，水的体积是

A．120mL

B．180mL

C．240mL

D．300mL

答：

10．工业上制备HNO3的尾气中，尚含有少量未被吸收的NO和NO2，如果不加处理就排放到空气中，会造

成污染。为消除氮的氧化物对大气的污染，变废为宝，常用碱兴吸收尾气中氮的氧化物，使之转化为相应的硝酸盐。亚硝酸盐和水。依据上述原理，判断下列混合气体不可能被NaOH溶液完全吸收的是

A．1molO2和4molNO2 C．1molO2和4molNO

B．1molNO和4molNO2

D．4molNO和4molNO2

答：

11．将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状

况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是 A． 气体A为SO2和H2的混合物 B． 气体A中SO2与H2的体积比为4︰1 C． 反应中共消耗n97.5g D． 反应中共转移电子3mol

答：

12．元素能分别和B、N、O形成二元化合物，在这些二元化合物中各元素的质量分数分别是：B：16.2%；

N：19.7%；O：29.7%。它们的相对分子质量分别是54、68和71（未按顺序），则下列说法正确的是

A．可能是氟元素 C．可能是氢元素

B．可能是金属元素

D．仅依据上述条件还不能确定是何种元素 答：

13．三甲苯和甲乙苯分子式都是C9H12，其同分异构体共有6种。其中有n种异构体将它们分别进行一硝化

（即：向分子中苯环上导入一个硝基），都分别只能得到两种异构体产物（C9H11NO2）。则n等于

A．0

B．1

C．2

D．3

HO 答：

14．在下面的分子结构式中，哪个说法是正确的

A． 所有的碳原子有可能处在同一个平面上 B． 所有的碳原子不可能处在同一个平面上 C． 所有的氧原子有可能同时处在苯环平面上 D． 所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上 二、（22分）

CH2CH2OHHCCH2 答：

15．（22分）工业产品碳酸钠中，常混有氯化钠，测定碳酸钠质量分数的仪器装置图如下：

供选用的试剂有：NaOH溶液、饱和石灰水、蒸馏水、浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸。稀盐酸、硝酸、碱石灰、

无水氯化钙、无水硫酸铜、试样（含有少量氯化钠的碳酸钠）。 请回答：（1）各有关仪器中使用的药品及作用：

A． ，作用 B． ，作用 C． ，作用 D． ，作用 E． ，作用 F的作用

（2）实验步骤（到得到实验数据止）

① 称量：称试样质量及装有干燥剂的球形干燥管的质量，并记录数据。 ② ③ ?三、（共两小题，16分） 16．（4分）已知： 则

的总转化率为

CH2OHCH2OCH2OHCH2OHCHO[O]CHO转化率a

[O]COOH转化率b

CH2OOC+COOHOC转化率c

17．（12分）已知：A—H中均含有A元素。它们的转化关系如下图所示

试写出下列物质的化学式：

A B C D E F G H 并写出下列反应的化学方程式：

（1） D＋A： （2） G＋HNO3（稀）： 四、（共两小题，24分）

C O2 A NaOH H △ D B H2 E AgNO3 F 放置 G 黑色沉淀

白色沉淀 18．（12分）烯烃中的烯键可以被（1）臭氧化（2）NaBH4还原，反应结果烯键断裂，两端碳原子都连上了羟基，例如：

某二烯烃A（分子式C10H18），经（1）臭氧化（2）NaBH4，得到2mol异丙醇和1mol某种二元醇B（C4H10O2），A的可能结构式共有多少种？如果其中之一的结构简式和键线式是： 3CH

H3CHCC(CH3)2(1)O3(2)NaBH4CH3CH2OH+CH3CHCH3OH（乙醇） （异丙醇）

CH3C

CH3CHCH2CH2HC

C

CH3

其名称为2,7－二甲基－2,7－辛二烯。

请写出A的其它的所有可能结构的键线式，并一一命名之。

19．（12分）虽然分子中同一碳原子同时连接两个OH的化合物容易失水成为羰基（C＝O）而无法分离，但是，一个碳原子同时连两个OR基或一个OR、一个OH基的化合物（称作缩醛、半缩醛）却是可以存在的。 RCHO＋H2O

RCHO＋R′OH

（在碱中安定，可以分离出来） RCH(OH)2

酸催化

不安定

R′OH过量，酸催化

稀酸 RCH—OR′

半缩醛

稀酸 RCH(OR′)2

缩醛

请写出下列反应式中A、B、C、D、E的结构式 （1） （2）

OOH（3） ＋C2H5OH（溶剂） H（4）D（C6H12O3） 3CH3CHO

稀酸△

O

酸

＋C2H5OH A

CH3 O

H3 C＋ CH2 C CH2 OH（过量）

CH3酸

酸

B

C（C7H14O2）

（5）E（C9H18O3）

稀酸

△

CH3CH2COOH＋CH3CH2CHO＋CH3CH2CH2OH

五、（共三小题，32分） 20．（10分）

（1）写出实验中的关键反应（写出离子方程式并配平）。

（2）根据实验数据计算Na2S2O3标准溶液的浓度（要求四位有效数字）

实验：称取样品0.1389g2Cr2O7于250mL碘瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，用少量蒸馏水使其溶解，加入1gI

2?和10mL 6mol/LHCl，反应中，Cr2O7转化为Cr3?，盖好瓶塞充分混合后，放在暗处5分钟，然后用蒸馏

水稀释至100mL，在不停摇动下用标准Na2S2O3溶液滴定至溶液由棕色变为淡黄色（I2和Na2S2O3发生氧化还原反应生成Na2S4O6），加入2mL0.5%淀粉（指示剂）继续摇动滴定至溶液蓝色消失为止，读得Na2S2O3溶液消耗的体积为25.02mL。（2Cr2O7的式量请用：294.18）

21．（12分）取25.0gCuSO4·5H2O晶体，加热使之均匀、缓慢升温至1000℃并恒温1小时，试通过计算回答下列问题（如果是混合物，要算出混合物中各组分的质量）： （1）在某中间温度时，固体产物质量是否可能为10g？

（2）不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应气态产物除去水后，物质的量可能为 A．0mol

B．0.1mol

C．大于0.1mol

（3）你认为最终固体产物为多少克？产物颜色如何？

（4）如果某同学做此实验时最后固体质量为7.6g，试计算其组分。

22．（10分）已知2－丁烯有顺、反两种异构体，前者能量比后者高（△G°），在某反应条件下它们处于平衡，其平衡常数平如下：

H3CCH

CH3C

H3CCCH

HCH 3

H

K平??反式??顺式??3.20

顺－2－丁烯

反－2－丁烯

自由能差△G°和平衡常数平有如下关系

△G°＝－RTln平＝－2.303RTlog平

式中R＝8.31J/·mol，T＝298

试 （1）求该平衡时，顺反式的摩尔分数（物质的量分数）

（2）求顺、反式的自由能差（请用kJ/mol表示）。

（答数均取3位有效数字）

参考答案

一、（56分）每题4，若有2个答案，选1个且对得2分；若1错1对得0分；全错0分，不倒扣。 题号 1 答案 B 2 BC 3 AC 4 D 5 C 6 D 7 A 8 B 9 C 10 D 11 B 12 A 13 C 14 AC 二、15．（22分）

（1）（12分）

A．饱和石灰水或NaOH溶液（1分）； B．试样（1分）；

吸收空气中的CO2（1分）； 产生CO2（1分）；

使试样转化成CO2（1分）； 干燥CO2气体（1分）； 吸收反应产生的CO2（1分）；

C．稀硫酸（1分）；【盐酸得0分】 D．浓硫酸（1分）； E．碱石灰（1分）；

F．第一次鼓空气，以赶尽仪器装置中有CO2的空气（1分）； 第二次鼓空气，赶出残留在仪器装置中反应产生的CO2（1分）； （2）（10分）

②在接球形干燥管前，先检查装置的气密性； ③有关仪器中装上药品待用；

④打开甲、乙弹簧夹，用气唧鼓气，以赶尽装置中的CO2，然后接上已称量过装有吸收剂的球形

干燥管；

⑤关闭甲弹簧夹，将分液漏斗中的稀硫酸加到装有试样的平底烧瓶中； ⑥反应完全后，打开弹簧夹甲，用气唧鼓气，直至装置中的CO2全部赶出为止； ⑦称量干燥管质量并记录数据。

本小题评分原则：

（1） 顺序错误扣3分；

（2） 未除装置中空气里的CO2扣3分； （3） 反应完全后未赶尽装置中的CO2扣3分；

三、（16分）

16．（4分）

2abc ab?117.（12分）

A S ；

B H2S ； C SO2 ； D Na2SO3 ； F Ag2S2O3 ；

?E Na2S2O3 ； G Ag2S ； （2分）

H Na2S ； (每空1分)

（1）Na2SO3?SNa2S2O3

（2）3Ag2S?8HNO32NO??4H2O?3S?6AgNO3

（2分）

四、（24分）

18．（12 分）

有5种（2分），

2,3,6－三甲基－2,5－庚二烯 （2分）

2,4,6－三甲基－2,5－庚二烯 （2分）

2,3,4,5－四甲基－2,4－己二烯 （2分）

2,5－二甲基－3－乙基－2,4－己二烯 （2分）

如果不用键线式，则各式各扣1分。4种全对共给10分（含奖励分2分）

19．（12分）

OHOC2H5OH （1）A

OC H

25（2分） （2）B O OC H

25（2分）

（3）C OCH

2（2分） （4）D

O

OO （3分）

5H3CCH2CH

2CH3 OCH 2CH

（5）E

CH3CH 2 C O O （3分）

五、（32分）

20．（10分）①

2?Cr2O7?6I??14H??2Cr3??3I2?7H2O 2?2?2S2O3?I2?2I??S4O6

（2分） （2分）

②c(Na2S2O3)?

6W(K2Cr2O7)6?0.1389??0.1132(molL)（6分）

V(Na2S2O3)?0.294225.02?0.2942

21．（12分） （1）可能（1分） 产物中有CuO(6g)，CuSO4(4g)

（2分）

CuSO4?5H2O?CuSO4?5H2O?

CuSO4?CuO?SO3?

（2）C；（1分） 气体产物除去水后应大于0.125mol，原因如下：（1分）

4CuO?2Cu2O?O2?

（1分）

2SO3

2SO2＋O2↑ （1分）

（3）7.2g（2分） 红色（1分）

（4）Cu2O (3.6g)，CuO (4g) （2分）

22．（10分）设此时顺式、反式分别为x和1－x 则：

1?x?3.20?1?11xx,x?4.20,x?0.238 答：此时顺式为23.8%，反式为76.2%

（5分）

或答：顺︰反＝0.312︰1 或反︰顺＝3.20︰1 都对

△G°＝－2.303×8.31×298×0.505＝2880J/mol＝2.88kJ/mol 5分）

（

高考模拟理综试卷化学试题及答案

能力提升训练卷

化学

一、阿伏加德罗常数

1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．1mol甲苯含有6 NA个C－H键 B．20gH218O含有10 NA个质子

C．标准状况下，22.4L三氯甲烷含有的分子数为NA

D． 1 mol O2 与足量金属钠充分反应，O2一定得到4 NA个电子 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C．在反应ClO4+8HCl=Cl+4Cl2↑+4H2O中，每生成1molCl2转移的电子数为8 NA D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A． 1 mol甲基中含有电子数为10NA

B． 常温下，20L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数为0.2NA

C． 标准状况下，NO和O2各11.2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75NA D． 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 二、电化学

4．如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中。下列 的是( )

A．1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e-=H2↑ B．1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法

D．2闭合,电路中通过0.002NA个电子时,两极共产生0.001 mol气体

5．已知锂离子电池的总反应为LixC+Li1-xCoO2

池的总反应为2Li+S( )

A．锂离子电池放电时,Li+向负极迁移 B．锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应 C．理论上两种电池的比能量相同 D．上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

6．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合

制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图

气体所

C+LiCoO2,

锂硫电确的是

Fe C

K2 K1 G －

分析正确

饱和NaCl溶液

Li2S，有关上述两种电池说法正

示。下列说法不正确的是( ) ] ．．．A．是电源的负极

B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ

CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ[来学优高考]

电解

C．总反应可表示为：H2O＋CO2=====H2＋CO＋O2 D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1 三、综合实验

7． (NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）。

实验1：连接装置A—B—C—D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000 mol/L盐酸70.00 mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色。取下装置B，加入指示剂，用0.2000 mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42。 （1）仪器的名称是 。

（2）滴定前，下列操作的正确顺序是 。

a. 盛装0.2000 mol/L NaOH溶液 b. 用0.2000 mol/L NaOH溶液润洗

c. 读数、记录 d. 查漏、清洗 e. 排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 （3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是 mol。

实验2：连接装置A—D—B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32，无SO42，进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

（4）检验装置D内溶液中有SO32—，无SO42—的实验操作和现象是 。 （5）装置B内溶液吸收的气体是 。

（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是 。 8．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：

－

－

－

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为 ；该操

作

将

I2

还

原

为

I

－

的目的

是 。 （2）操作的名称为 。

（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 。

（4）已知：5SO32－ + 2IO3－ + 2H＋ = I2 + 5SO42－ + H2O。

某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3－中的一种或两种。请补充完整检验含碘

－－

废水中是否含有I、IO3的实验方案：

－

取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在； 。 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。 9． ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂。 答下列问题：

（1）工业废水的处理：某实验兴趣小组通过下图装置，

用稀硫酸、ClO3和草酸溶液制备ClO2，并用它处理含Mn2+的工业废水。

①A装置的名称是 ，C装置的作用 为 ．

②B中反应产物有ClO2、CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。 ③写出装置D中除去Mn2+的离子方程式 。（已知Mn2+转化为MnO2）

（2）ClO2易溶于水，用水吸收ClO2得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列

实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形

瓶中；

步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的I晶体，静置片刻；

步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI） ①滴定终点的判断依据是 。

②原ClO2溶液的浓度为 g / L（用步骤中的字母代数式表示）。

③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

四、有机化学基础（选作题）

10．G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下（部分产物和部分

反应条件略去）：

－

回

利来

(CH3)2C CH2CHCH2CH催化剂C CH2ClCH3HClNaOH(aq)BC10H12Cl2DC10H12O3GCACl2500C氧化剂HO—Br一定条件E氧化剂C8H7O2BrNaOH(aq)酸化F浓硫酸

已知：①RCHCH2+CH2’CHR催化剂CH2CH2+RCHCHR’；

②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子； ③D和F是同系物。 请回答下列问题：

（1）(CH3)2C＝CH2的系统命名法名称为 。 （2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为 、 。 ．．．

（3）D分子中含有的含氧官能团名称是 ，G的结构简式为 。 （4）生成E的化学方程式为 。

（5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同

分异构体有 种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为 。

CH3CHCOOH（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（ ） 的合成线

OH路： 。

11． Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

(1)A→B为加成反应，则B的结构简式是_________；B→C的反应类型是_____。 (2)H中含有的官能团名称是________；F的名称（系统命名）是_______。 (3)E→F的化学方程式是___________________。

(4)TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的结构简式是__________________。 (5)下列说法正确的是________。 a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 c．1molG完全燃烧生成7molH2O

b．D和F中均含有2个π键 d．H能发生加成、取代反应

12．非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

（1）非诺洛芬中的含氧官能团为 和 （填名称）。 （2）反应①中加入的试剂的分子式为C8H8O2，的结构简式为 。 （3）在上述五步反应中，属于取代反应的是 （填序号）。 （4）B的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。 Ⅱ分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。 写出该同分异构体的结构简式 。 （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以

程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

为原料制备

的合成路线流

能力提升训练卷

化学 参考答案

1．B 2． A 3．B 4．B 5． B 6． D 7．（1）圆底烧瓶 （2）d b a e c （3）0.03

（4）取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，

放出无色刺激性气味气体。 （5）NH3 （6）3(NH4)2SO4

－

4NH3↑＋N2↑＋3SO2↑＋6H2O↑

－

－

＋

8．（1）SO32 + I2 + H2O = 2I + SO42 + 2H 使CCl4中的碘进入水层 （2）分液

（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2进一步被氧化） NaOH溶液

（4）从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I。

另从水层中取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO3；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO3。 9．（1）①分液漏斗，防倒吸

② H2C2O4+ H2SO4+2ClO3 ＝2SO4+ 2CO2↑+ 2C1O2↑+ 2H2O ③ 2ClO2 +5Mn2+ + 6H2O＝5MnO2↓+ 2Cl+ 12H+

（2）①最后一滴Na2S2O3溶液滴入，锥形瓶内溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不再改变

②135cV2/ V1③偏高

10．（1）2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯，或甲基丙烯）

（2）取代反应、加成反应

－

－

－

－

－

（3）羟基、羧基

（4）

一定条件 CHCH2+HO—BrCHBrCH2OH

（5）21 和

（6）

11．（1）CH2=CH—C≡CH 加成反应 （2）羰基、碳碳双键 2-丁炔酸乙酯 （3）CH3 C≡CCOOH+CH3CH2OH

CH3 C≡CCOO CH2 CH3+H2O

（4）

（5）ad

12．（1）醚键、 羧基

（2） （3）①③④ （4）

（5）

高考模拟理综试卷化学试题及答案

可能用到的相对原子质量：H-10 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Ba-137

第I卷

一、选择题：本大题共13小题，毎小题6分。在毎小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。 7、 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，下列古代文献对

NO3的叙述不合理的是 选项 A

目的 使用 B

鉴别 C

提纯 D

性质

“……凡研消（NO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”﹣《天工开物》

NO3能自燃

古代文献

说明

区分硝石（NO3）和朴消（Na2SO4）：“强烧之，紫青烟起，利用焰色反乃真硝石也”﹣《本草经集注》

“（NO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”﹣《开宝本草》

“（火药）乃焰消（NO3）、硫磺、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者”﹣《本草纲目》

应

溶解、蒸发、结晶 利用NO3的氧化性

8、 下列实验方案设计正确的是

A.利用图1收集干燥的氯化氢气体

B.选择合适的试剂，利用图2可分别制取并收集少量CO2、NO和O2 C.利用图3可验证铁发生吸氧腐蚀

D.利用图4蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 9、 下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸钙与醋酸反应：CO32-+ 2CH3COOH=CO2↑+ H2O+2CH3COO- B.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O C. NaHNO3溶液显碱性：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+

D.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O 10、根据下图能量变化曲线判断，下列说法正确的是

A.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-242kJ·mol

B.若H—H、O==O的键能分别是436 kJ·mol和496 kJ·mol，则H—O的键能是463 kJ·mol C.据图可知，氢气的燃烧热为242 kJ·mol D.10克氢气在氧气中完全燃烧，放出热量为1210kJ

-1

-1

-1

-1

-1

11、己知

，下列有关说法中正确的是

A.M中所有碳原子均位于同一平面，且与苯互为同系物 B.与N含有相同官能团的同分异构体共有8种 C.M能发生加成反应和取代反应

D.N与乙醇发生酯化反应，生成物的分子式一定为C8H14O4

12、短周期主族元素、Y、、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层 电子数是电子

层数的2倍，Y 与 能形成2Y、2Y2 型离子化合物， 与T形成的化合物2T。下列推断错误的是

A.形成的简单离子半径的大小顺序为T>Y> B.2Y、2Y2所含有的化学键类型相同

C.0.005mol·L-1T的最高价氧化物对应水化物的水溶液pH等于2 D. 2T的水溶液显碱性，对水的电离有促进作用

13、已知常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如下表所示：

溶质 NaF NaClO Na2CO3 pH

下列有关说法正确的是

A.根据上表得出三种酸电离平衡常数的大小关系为：HF>HClO>H2CO3(一级电离平衡常数） B.加热0.1mol·L-1 NaClO溶液其pH，PH小于9.7

C.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(Na+)=c(F-)>c(H+)=c(OH-) D.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，存在的关系：c(OH-)-c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO3) 26、(14分)

能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开犮和应用前景。工业上通过媒的气化生成的CO和H2合成甲醇，反应原理为：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)

(1)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图1所示。

①合成甲醇的反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。判断理由是_________。平衡常数A_____C(填“>”、“<”或“=”)。

②下列有关该反应的说法正确的是_____(填字母序号)。

7.5

9.7

11.6

A.当v(CO)生成=2v消耗(H2) 时该反应达到平衡状态

B.其它条件不变，只改变CO和H2的投料量，该反应的焓变发生改变 C.在反应过程中混合气体的密度和相对平均分子质量均不发生变化 D.使用催化剂可以减小反应的活化能

(2)下列措施可以提高甲醇产率的是________。 A.压缩容器体积

B.恒容条件下充入He，使体系总压强增大 C.将CH3OH (g)从体系中分离

D.恒压条件下再充入10mol CO和200mol H2 (3)甲醇一一空气燃料电池装置如图2所示。 ①该电池甲电极的电极反应式为_________。

②若用此甲醇燃料电池电解200mL —定浓度NaCl与CuSO4的混合溶液（电极为惰性电极，不参与反应），电极产生气体体积（标况下）与电解时间的关系图如图3所示，此溶液中硫酸铜的浓度为______mol/L。

27、(14分)

工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、A12O3，不考虑其他杂质)制取FeSO4·7H2O，其制备工艺流程如下：

结合所学知识回答：

(1)溶解烧渣选用的酸应为_____(填化学式)，选用的试剂为_____(填试剂名称)。 (2)加入NaOH控制pH的目的是____________。

(3)从溶液2得到FeSO4·7H2O的实验操作主要步骤是________________________。 (4)为了测定获得的绿矾产品的纯度，进行了如下实验操作： I.称取2.850g绿矾产品，溶解，用250mL容量瓶配制成待测液； II.量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中；

III.用硫酸酸化的0.01000mol/LMnO4溶液滴定至终点，消耗MnO4溶液体积的平均值为 20.00mL。 ①判断此滴定实验达到终点的方法是____________。 ②该滴定反应的离子方程式为___________________。 ③上述样品中FeSO4·7H2O的纯度为____________________。

(5)古代炼丹家以绿矾（FeSO4·7H2O）为原料，放在炼丹炉中锻烧可制得绿矾油。下图是2.780 g绿矾隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。将加热产生的所有气体通入足量的

BaCl2溶液，得到白色沉淀1.165 g。则t1～t2段发生反应的化学方程式为__________。

28、(15分)

S2Cl2是工业上常用的硫化剂，已知S2C12中硫元素显+1价，它不稳定，在水中易发生岐化反应，易溶于有机溶剂。实验室常用CS2与纯净的氯气制备S2C12。反应涉及到的几种物质的熔沸点如下：

物质 CS2 Cl2 CCl4 S2C12 沸点/℃ 47 -34.6℃ 77 137 熔点/℃ -109 -100.98℃ -23 -77 实验室利用下列装置制备S2C12 (部分夹持仪器己略去)

回答下列问题

(1)装置中b玻璃仪器的名称为_______；写出制备S2C12的化学方程式_______。 (2)整套装置装配完毕后，首先进行的操作是________，再添加试剂。 (3)实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓盐酸，不用稀盐酸的理由是________。 装置A中反应的离子方程式是___________。

(4) D中采用热水浴加热的原因是__________，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是_______________。

(5)实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因化学方程式表示为__________。

(6)该实始装置设计存在缺陷，你的改进建议及改进目的是_______________。 35、【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）

卤族元素单质与许多物质反应形成多种化合物。请利用所学物质结构与性质的相关知识回答： (1)写出基态碘原子的价电子排布式___________；

(2)卤族元素的含氧酸中酸性最强的是____(写化学式)，该酸根离子的立体构型为_________。 (3)比较下列锗的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_________。

GeCl4 GeBr4 GeI4 -49.5 26 熔点/℃ 146 沸点/℃ 83.1 186 约400 (4)己知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6()和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸，

二者酸性强弱顺序为H5IO6_____ HIO4(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中σ键与π键的个数比为________。 (5)己知氯元素与第四周期最外层只有1个电子、次外层的所有原子轨道均充满电子的元素M形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_______，己知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_____g/cm3。(写出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数为NA) 36、【化学一选修5：有机化学基础】（15分）

有机物B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，且其苯环上―氯代物只有2种，G为C和F在一定条件下按照1：1反应生成的高分子化合物。请根据下列转化关系回答：

己知：

(1) D中所含官能团的名称为______，E的名称为_______。 (2) G的结构简式为

______；E→F的反应类型为______。

(3)下列有关说法正确的是_____(填序号)。 A.D可以发生银镜反应

B.1molC最多可与2molNaHCO3反应

C.C和F在一定的条件下可以反应生成环状化合物 D.H中所有的碳原子不可能在同一个平面上

(4)B和D反应生成H的化学方程式为_______________。

(5)同时符合下列条件B的同分异构体共有____种（不考虑立体异构）； ①能发生银镜反应②含有苯环结构③能在碱性条件下水解

其中核磁共振氢谱中出现4组峰，且峰面积之比为3 2 2 1_______(写出结构简式)。

参考答案

7-13：ACDBCBD

26、(1)①放热（2分）从图1可以看出，在压强不变的情况下，随温度T的升高，CO 转化率减低，说明

平衡逆向移动，则正向为放热反应(2分) >(2分) ② BD (2分） （2)AC (2分)

(3)①CH3OH +H2O-6e-=CO2+6H+ (2分) ②0.1 (2分) 27、(1) H2SO4

(1分） 铁粉（Fe) (1分)

(2)使Al3+转化为A1(OH)3沉淀，而不使Fe2+沉淀 （2分） (3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、自然干燥

（2分）

（2分）

(4) ①滴加最后一滴MnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色 ②MnO4- +5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O (5) 2FcSO4

(2分)

③97.5% (2分)

Fe2O3+SO2↑+SO3↑ (2分)

CCl4+S2Cl2 (2分)

28、(1)冷凝管(1分) CS2+3Cl2

(2)检查气密性 (1分)

(3)稀盐酸的还原性弱于浓盐酸的还原性，不能被二氧化锰氧化生成氧气 (2分) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(4)使 气化 (1分) 蒸馏 (5)2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl (2分)

(6)在D和E之间增加干燥装置 进入锥形瓶引起产物S2Cl2水解 35、(1)5s25p3 (1分) (2)HClO4 (2分) 正四面体 (2分)

(3) GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似。相对分子质量依次增大。分子间相互作用力逐渐增强 (2分) (4)< (2分) 111(2分) (5)①CuCl (2分) 36、(15分)

⑴轻基（1分） 1,2-二溴乙烷（1分）

4?M(CuCl)4?99.5或 (2分)

NA?(0.542)3?10?21NA?a3?10?21(2)

(3)BC (2分)

(2分) 取代反应 (2分)

(4) (2分)

(5) 4

(3分) (2分)

高考模拟理综试卷化学试题及答案

7.下列有关生活和生产中国化学知识描述正确的是 A.日常生活中使用可降解塑料以防止“白色污染”

B.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关 C.酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的碳氧化物 D.生铁炼钢时须除去生铁中的碳，以避免因钢铁中含有碳而发生电化学腐蚀 8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.常温常压下，46gNO2含有3NA个原子 B.7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA

C.室温时，1LpH=2的NH4Cl溶液中水电离出H+的数目为10-12NA D.过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移的电子数目为0.2NA

9.短周期元素、Y、、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是 A.元素的非金属性Y＞Q，但其同浓度氢化物水溶液的酸性，HY＜HQ B.形成简单离子的半径从小到大的顺序是Y＜Q＜W C.的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液 D.的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏 10.下列对检验方法或现象描述不正确的是

A.乙烷中是否混有乙烯，可用通过溴水是否退色进行检验 B.乙醇中是否混有水，可用加硫酸铜粉末是否变蓝进行检验 C.乙酸中是否混有乙b醉，可用加入金属钠是否产生气体进行检验 D.乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检测 11.下列叙述正确的是

A.加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量共存的离子组：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

B.常温下由水电离出的H+与OH-的浓度积为10-20mol2·L-2的溶液中可能大量共存的离子组：Na+、S2-、Cl-、CO32-

C.向FeI2溶液中通入过量Cl2的离子方程式：2Fe2++2I-+2Cl2 2Fe3++I2+4Cl-

D.向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O 2HClO+CO32-

12.用气体传感器可以检测汽车尾气中CO的含量。传感器是以燃料电池为工作原理，其装置如右图所示，该电池中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是 A.负极的电极反应式为：CO+O2-?2e- CO2 B.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b C.工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b D.传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越13.常温下，用Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随nSO3

高

?2??:n?HSO?变化的关系如下表：

?3

以下离子浓度关系的判断正确的是 A.NaHSO3溶液中cH??cOH?

B.Na2SO3溶液中cNa??cSO32??cHSO3??cOH??cH? C.当吸收液呈中性时，cNa??cSO32??cHSO3??cOH??cH? D.当吸收液呈中性时，cNa??cHSO3??2cSO32?

28.（14分）某工业废水中含有CN-和Cr2O7等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题： （1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为

CNO-的离子方程式为________________。

2?2??2?3?2?（2）步骤③的反应为S2O3?Cr2O7?H?SO4?Cr?H2O（未配平），则每消耗0.4molCr2O7转

????????????????????2???????????移__________mol e-。

（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是____________________。

?1（4）在25℃下，将amol?L的NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，

则a________0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数a=_________________。 （5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是_________________________________________________________。 29.（14分）人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。

I.最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。

垐垐总反应式为：N2?g??3H2?g?噲垐垎垐2NH3?g? 一定条件则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入_________极（填“阴”或“阳”） ；向另一电极通入N2，该电极的反应式为__________________________。

II.据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3，相应的反应方程式为：2N2?g??6H2O?g??通电4NH3?g??3O2?g?

?H?Q。

（1）上述反应的平衡常数表达式为_______________。 （2）取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为加入体积相同的恒玉密闭容器中，在温度不相同的情况下发生

1：3），分别反应，反应

相同时间后，测得氮气的体积分数??N2?与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述反应的Q________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）若上述反应在有人化剂的情况下发生，则下图所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是_______（选填字母代号），图中△H的绝对值为1530kJ·mol-1。

III.目前工业合成氨的原理是：

N2?g??3H2?g??2NH。

回答下列问题： （1）结合II中的数据，则

2H2?g??O2?g? 2H2O?g?的?H?______________。

（2）在一定温度下，将1molN2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。

①达平衡时，H2的转化率?1?______________。

②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为?2,当?1??2?1时，则起始时NH3的物质的量n?NH3??_____________mol。

30．(14分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

(1)装置A中发生反应的

__________________________________________。

(2)装置B中试剂Y应为__________________________________。

(3)该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为_____________________________。 (4)已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体 (含氯氧化物)。C中含氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3。现对C中的成分进行猜想 和探究。 ①提出合理假设。

假设一：存在两种成分，为NaHCO3和____________；

假设二：存在三种成分，为NaHCO3和_____________、______________。 ②设计方案并实验。请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．

离子方程式为

结论：

由步骤3的

结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假设二成立。

(5)已知C中有0．1 mol Cl2参加反应。若假设一成立，可推知C中反应生成的含氯氧化物为_____________(写化学式)。 31．(8分)【化学一化学与技术】 32．(8分)【化学—物质结构与性质】 33．(8分)【化学—有机化学基础】

兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂。工业上可通过有机化工原料A制得，其合成路线如下图所示：

请回答： (1)B中含氧官能团的名称是________________________。 (2)上述合成路线中反应①属于

___________________________________，反应②属于________________________(填写反应类型)。 (3)写出由D获得兔耳草醛的化学反应方程式______________________________________ __________________。

(4)A的同分异构体中符合以下条件的有____________________种。 a．能使FeCl3溶液显紫色 b．能发生加聚反应

c．苯环上只有两个互为对位的取代基

理综化学试题 参考答案【解析版】

7．【解析】有关生活生产中的化学知识一直是必考内容，也是学习化学的基本素养之一。B项，很多学生存在误区，只知道“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关，殊不知 “雾霾天气”和“温室效应”也与氮氧化物有关，这一点有些老师也不很清楚。C项，酸雨分为硫酸型和硝酸型，主要是由于化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的二氧化硫或氮氧化物所致。D项，生铁炼钢的过程中，含碳量在减少，但不能完全除去。 【答案】A

8．【解析】对于阿伏加德罗常数的考查，通常是借助它来考查原子结构、化合物构成、电解质溶液、氧化还原反应等的相关知识。A项，46gNO2含有NA个N原子和2NA个O原子，原子守恒，共有3NA个原子，与状态无关，与转化为N2O4的多少无关。B项，Na2O2中含有的阴离子为O22，应为0.1 NA。C项， NH4Cl溶液中的H完全由水电离出，应为102NA。D项过氧化氢分解制得O2，每生成1molO2转移2mol电子，故应为0.1NA。 【答案】A

9．【解析】元素周期律与表的考查一直是高考的热点内容，考查形式多样。解答本题，首先要结合元素在周期表中的位置，弄清、Y、、W、Q分别是N、F、Si、S、Cl元素，再根据相应的规律和元素及其化合物的性质来解题。 【答案】C

10．【解析】本题是结合实验中除杂的方法对常见有机物的性质进行考查。C项，乙酸和乙醇，都能与金属钠反应产生氢气。 【答案】C

11．【解析】本题考查离子共存问题和离子方程式的书写。A项，加入铝粉能产生H2的溶液可能为强酸性或强碱性溶液，若为强酸性，Fe2与NO3不能大量共存；若为强碱性，NH4、Fe2不能大量共存。B项，常温下由水电离出的H与OH的浓度积为10

－

－

＋

－

－20

＋

－

＋

＋

＋

－

－

mol2·L

－2

的溶液可能为酸性或碱性溶液，若为酸性，S2

＋

－

－

、CO32不能大量共存；若为碱性，可以共存。C项，因还原性Fe2＜I，理论上Cl2先氧化I，再氧化

＋

＋

－

＋

－

＋

－

Fe2，应为2Fe2＋4I＋3Cl2===2Fe3＋2I2＋6Cl。D项，Ca2与CO32能结合生成沉淀。 【答案】B

12．【解析】本题是对CO- O2型燃料电池和原电池原理的考查。首先要清楚电解质为非水体系下的氧化钇—氧化钠， O2可以在固体介质NASICON中自由移动。其次要清楚a、b两极分别为负、正极，工作时电子由负极经外电路流向正极，电池内部阴离子移向负极。 【答案】C

13．【解析】本题是溶液中离子浓度关系的考查，无论溶液中的组分多少，都应抓住电荷守恒关系来解题。用Na2SO3溶液吸收SO2时，随着吸收的增多，溶液由碱性逐渐变为酸性。由表中信息可知NaHSO3溶液为酸性溶液，故A项错误。Na2SO3溶液中SO32的水解存在二级水解，c (HSO3)应小于c (OH) ，故B项错误。由表中数据，当c (SO32)=c (HSO3)时，pH=7.2，故当吸收液呈中性时，可推出c (SO32) ＜c (HSO3

－

－

－

－

－

－

－

－

) ，故C项错误。D项，因c(H)=c (OH)，根据电荷守恒，c(Na)＝c (HSO3)＋2c (SO32)成立。

＋－＋－－

【答案】D

28．【解析】本题以工艺流程为载体，侧重化学基本概念、基本理论，考查了氧化还原反应及离子方程式的书写，水溶液中的离子平衡、离子浓度、电离常数、沉淀溶解平衡等电解质溶液的相关知识。考查学生的知识运用能力、灵活分析处理实际问题的能力。

（1）步骤②中，CN被ClO氧化为CNO

－

－

－

－

－

－

－

，则因为是在碱性环境中，故

－

＋

ClO只能被还原为Cl，

－－

2转化为Cr3即可计算出转移电子的物质反应式为：CN＋ClO===CNO＋Cl。（2）根据0.4 mol Cr2O7

的量。（3）反应后测得溶液pH＝7，则可推知NaCN过量，根据电荷守恒和物料守恒即可计算出CN和HCN的浓度，进而计算出a ﹦(100a－1)×107 mol·L1。（5）蓝色沉淀为Cu(OH)2，CuS(s)比Cu(OH)2(s)更难溶，发生了沉淀的转化。反应方程式为：Cu2＋2OH===Cu(OH)2↓；Cu(OH)2(s)＋S2(aq)===CuS(s)＋2OH(aq)。

－

＋

－

－

－

－

－

【答案】（1）CN＋ClO===CNO＋Cl（2分） （2） 2.4（2分）

（3）调节废水

－－－－

pH，使其转化成Cr(OH)3沉淀除去（2分，其它合理答案均给分） (100a－1)×107 mol·L1（2分，单位不写也给分）

－

－

－

（4）＞（2分） （5）Cu2

＋

＋2OH===Cu(OH)2↓（2分），

－

－

Cu(OH)2(s)＋S2(aq)===CuS(s)＋2OH(aq)（2分，不注明状态也给分）

29．【解析】本题以人工固氮为载体来考查化学反应原理中的电化学、化学反应的热效应、化学反应的限度（平衡态的建立、转化率、化学平衡与反应热）。

Ⅰ.从电解的基础入手考查电解电极的判断、电极反应式的书写。从总反应可以判断出H2是被氧化，应该在阳极发生的反应，N2在阴极发生还原反应：N2+ 6H++6e-＝2NH3

Ⅱ.（1）根据反应方程式写平衡常数的表达式：＝c(NH3)4·c(O2)3/c(N2)2·c(H2O)6

（2）考查识图能力。曲线是在相同时间内氮气的体积分数随温度变化的关系，曲线的变化先增大后变小。我们知道温度升高反应速率加快。在此题中，反应相同时间，低温下的两点是未达到平衡的两点，随温度的升高，氮气的体积分数随温度升高而变大。曲线的最高点是某温度下达到平衡的点，之后的两点，皆是平衡后的氮气的体积分数，且随温度升高而降低，则生成氮气的反应是放热反应，即此反应的正反应为吸热反应。

（3）根据（2）的结论，反应是吸热反应，应从c、d曲线中找答案。使用催化剂可以降低反应的活化能，因此应该选d。

Ⅲ.（1）由已知反应的热效应，求未知反应的热效应，是盖斯定律的运用，结合Ⅱ中的数据，（?H的绝对值为+1530 kJ·mol1），则可列式：2/3×（-93 kJ·mol1）－1/3×1530 kJ·mol1＝572 kJ·mol1。 （2）①由N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)知4mol的反应物完全反应，总物质的量减小2mol，减少（4－2.8）

－

－

－

－

mol,参加反应的H2为0.6mol,转化率为60﹪。

②根据题意可以判断出是从正逆两个方向建立的平衡，由此推断出起始时NH3的物质的量为2mol。 【答案】Ⅰ. 阳（1分） N2＋6H＋6e===2NH3 （2分）

Ⅱ.（1）＝c(NH3)4·c(O2)3/c(N2)2·c(H2O)6（2分）

（2）＞（2分）

＋

－

（3）d（2分）

－

Ⅲ. （1）－572.0 kJ·mol1（2分，单位不写不给分）

（2）①60%（2分） ②2（1分）

30．【解析】本题为实验探究题，要求学生具有设计实验的能力，会书写实验报告。

此题易忽视的点是图中给出的10.6g（即0.1mol）干燥的碳酸钠，此信息在第（5）推知C中反应生成的含氯氧化物的化学式是至关重要的条件。

由潮湿的氯气与Na2CO3发生的反应，结合已知信息来提出自己的假设。因产物中只有

一种常温下为黄红色的含氯氧化物气体，该含氯氧化物中氯元素的化合价应为正价，则产物中含氯元素的盐只能为NaCl。假设存在两种成分，为NaHCO3和NaCl；假设存在三种成分，应还有未完全反应的Na2CO3，即是NaHCO3、NaCl和Na2CO3。步骤2中向A试管中滴加适量BaCl2溶液，是检验产物中是否有Na2CO3，回答该小题时要结合最后的结论，a应为证明固体中不含Na2CO3，b应为证明固体中含Na2CO3，不能颠倒。步骤3应是检验氯离子，应向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl。

【答案】（1）MnO2＋4H＋2Cl

＋

－

Mn2＋Cl2↑＋2H2O （2分）

＋

（2）饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）（1分）

（3）在装置D后连接一尾气处理装置（或连接一盛有NaOH溶液的洗气瓶）（2分） （4）假设一：存在NaHCO3和NaCl （1分）

假设二：存在NaHCO3和NaCl、 Na2CO3（2分，各1分）

步骤2： 向A试管中滴加BaCl2溶液 步骤3：向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液。（1分） （5）Cl2O（2分） 33．【解析】本题为常见的合成推断题，侧重考查了重要官能团及有机化合物的性质，醛、醇醛、醇、烯等有机物的相互转化，反应类型，同分异构体，有机反应方程式的书写等重点知识；考察了学生的信息迁移应用能力和综合分析推断能力，特别是逆推法分析推断物质结构的能力。

a.若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3（1分） b.若溶液变浑浊，证明固体中含Na2CO3（1分） 若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl。（1分） 由兔耳草醛结构简式出发，逆推可知：D 为 ，C 为 ，B为

， A为。由此可知B中含氧

官能团为羟基、醛基，反应①属于加成反应，反应②属于消去反应。由D获得兔耳草醛是醇氧化为醛的过程。根据A的同分异构体中符合的条件可以确定其结构中在苯环的对位上有一个羟基和一个含碳碳双键的烃基，所以符合条件的同分异构体的个数即是丁烯基（-C4H7）的属于链烃基的个数，共有8种。 【答案】（1）羟基、醛基（2分）

（2）加成反应（1分），消去反应（1分）

（3） （2分）

（4）8 （2分）

高考模拟理综试卷化学试题及答案

第1题（4分） 配平方程式：

（ ）P4＋（ ）P2I4＋（ ）H2O→（ ）H3PO4＋（ ）PH4I 第2题（5分）

ClO3和HCl反应，在某一条件下产物中含有Cl2和ClO2摩尔比为1比4，请写出一个配平的化学方程式。

第3题（5分）

某淡绿色晶体A，若配成溶液并加入BaCl2溶液后，则生成不溶于酸的白色沉淀沉淀B；若在A溶液中加入NaOH，则生成白色胶状沉淀C，并很快地变成红棕色，再加入HCl，此红棕色沉淀又溶解，若滴入CNS溶液，则有深红色物质D生成。试推测上述四种物质并写出有关反应方程式。

第4题（4分）

现有A、B、C、C、D、E、F、G、H八种气体，均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体。 ①．A、B是难溶于水的无色气体，其余均可溶于水，而H溶于水后又产生一种不溶于水的气体。 ②．把A、D混合见光反应生成E。

③．一定条件下F能与O2反应生成B，也可生成H，而F、H皆易溶于水，其溶液的酸碱性恰好相反。 ④．G可以使溴水退色。也可以使C氧化成黄色固体。 ⑤．C在较高温度时分解得到黄色固体。

第5题（6分） 第6题（6分）

已知液体SO2和纯水的导电性相近，实验测得两者的比电导值分别为3×10－3欧一1厘米一1和8×10－3

欧一1厘米一1。试用简要的文字和化学方程式给出解释为什么液体SO2中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2？

第7题（8分）

B4Cl4是一种淡黄色并具有挥发性的固体比合物，在70℃以下，它存在于真空中。结构测定表明，该化合物中每个氯原子均结合一个硼原子，其键长都是1.70×l0米。试根据上述性质和参数画出B4Cl4分子的空间构型。

第8题（10分）

将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象．锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。静止2～3小时，黑色粉状物大量增加。经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤5～6次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液。

1．黑色粉状物的组成是什么？ 2．生成黑色粉状物的原因是什么？

3．如欲在锌拉与CuSO4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措施？

第9题（6分）

在等闻等容条件下，某气体反应aA（g）＋bB（g）

Ⅰ和Ⅱ：

Ⅰ：A、B起始时的物质量分别为a摩，b摩 Ⅱ：A、B起始时的物质量分别为2a摩，2b摩

论问，当a＋b＝g＋h时，两条途径最终实现的平衡态是否相同？为什么？

第10题（5分）

gC（g）＋hD（g），达平衡。现考虑达平衡的两条途径

－10

米；任意两个硼原子之间为1.71×10

－10

2 ＋Cl2

第11题（10分） 已知R＋Mg?无水乙醚????RMg

无水乙醚2O、H???H????2RMg＋R’COOR’’????

请用乙炔为基本原料合成3－甲基－3－戊醇。所用到的有机原料均由乙炔合成，无机原料自选。 第12题（9分） 已知

＋浓HI

＋RI

有一芳香族化合物，分子式C10H8O2（A），（A）溶于NaOH溶液，不溶于Na2CO3溶液，与浓HI作用后得（B）C8H8O2和（C）；（C）与NaOH－H2O反应得（D），同时用AgNO3检测有黄色沉淀；（C）与NaOH－C2H5OH作用得（E），将（E）蒸汽导入溴水中，溴水立即退色；（B）与FeCl3作用显兰紫色，在单溴化的条件下只得一种一溴取代物。试写出化合物合物A、B、C、D、E的结构简式。

第 13题（10分）

今有由铁粉、Fe2O3粉及CuO粉末组成的混和物，跟2摩/升的H2SO4 110毫升完全反应后得氢气896毫升（标况）。将反应物过滤，滤渣经干燥，冷却后称量为1.28克。滤液中的金属离子全部是Fe2＋，将滤液稀释至200毫升，再从中取出50毫升，向其中逐滴加入1摩尔/升的NaOH溶液，边加边振荡，当加至20毫升时溶液开始出现沉淀。求：

（1）原根和物中的CuO多少克？ （2）Fe2O3是多少克？

（3）稀释后的200毫升滤波中Fe的摩尔浓度是多少？ （原子量Cu：64 Fe：56 O：16 H：1 S：32） 第14题（10分）

充分燃烧18.6克液态有机物A，产生二氧化碳28.4克和水16.2克；等量的A溶于水可得2.00摩/升的A溶液150毫升；取7.00毫升（ρ＝1.10克／毫升）A跟足量金属钠反应，在16℃，101.3千帕下，在水面上收集到2993毫升氢气，在16℃水的饱和蒸汽压是1.81千帕。把纯碱置于A中，并不反应。求A的结构简式。（请按规范化计算，再求A的结构简式。R：8.31帕·m·摩·，原子量：C：12）

【 参考答案】

1．13，10，128－32，40

2．11Cl3＋18HCl＝11Cl＋3Cl2＋12ClO2＋9H2O 3．A FeSO4 B BaCl2 C Fe(OH)3 D [Fe(CNS)x]

3－x

3

一1

－1

2＋

（反应方程式略）

4． A

H2

B N2

C D E F NH3

G SO2

H NO2

H2S Cl2 HCl

5．不合理：∵2Pb(NO3)2＝2PbO＋NO2＋O2 生成物中O2仅占20 %体积，得不出木条复燃的必然结论。考虑NO2的强氧化性，也有助燃作用，在检验之前应予排除，可将混合气体先通入NaOH溶液，剩余的起义干燥后再作检验。2NaOH＋2NO2＝NaNO2＋NaNO3＋H2O。（编者：混合气体通入NaOH溶液后可能得不到剩余气体，NaOH＋4NO2＋O2＝4NaNO3＋2H2O）

6．液体SO2的自电离与水相似：2SO2→SO2＋＋SO32－； 在液体SO2中，SOCl2、Cs2SO3如下电离： SOCl2→SO＋2Cl

2＋

－

Cs2SO3→2Cs＋＋SO32－

两者混合使电离平衡向左移动析出SO2，SOCl2＋Cs2SO3→SO2＋2CsCl

7．

8．（1）铜、氧化铜、 少量锌粉

（2）铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物，硫酸铜溶液应Cu2＋水解而呈酸性，一部分锌遇H＋生成H2，有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂；随着H2的放出。溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不断增多，并分解成黑色的CuO粉末。

（3）抑制水解，采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应，即可观察到紫红色的铜析出

9．不相同（略）

10．2 ；2 ；2 ；2 ；

11．CH≡CH?Hg???CH3CHO?Mn???CH3COOH（A）

2/Pd2O、HCH≡CH?H???CH2＝CH2?H????CH3CH2OH（B）

?2?2?HCH3COOH＋CH3CH2OH???CH3COOC2H5（C）

?、无水乙醚CH2＝CH2?HCl???CH3CH2Cl（D）?Mg?????CH3CH2NgCl（E）

2O、H2CH3CH2NgCl＋CH3COOC2H5?无水乙醚?????H????3－甲基－3－戊醇

?12．A：；B：；

C：CH3CH2I；D：CH3CH2OH；E：CH2＝CH2 13．（1）CuO：1.6g （2）Fe2O3：6.4g （3）[Fe2＋]：0.9mol/L 14．HOCH2CH2OH

高考模拟理综试卷化学试题及答案

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共7页，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项：

1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷（48分）

一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……

其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水 2．下列表述正确的是( )

①某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物; ②过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2

③浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸; ④医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙; ⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯 ⑥能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 A．①②③ B．①③⑤

C．②④⑥

D．②③⑤

3．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ）

A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B．硫化钠和硫酸亚铁固体长期暴露在空气中变质 C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

D．H2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A．由2H和18O所组成的水22g，其中所含的中子数为11 NA B．分子数为NA的N2、CO混合气体体积为22.4 L，质量为28 g C．标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的原子总数为3NA D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA 5．下列叙述不正确的是（ ）

A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% B．配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶

C．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液 D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2、和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的

Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1（保持温度不变）

6．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，不正确的组合是( ) ．．．

选项 A B C D 甲 纯净物 非电解质 弱电解质 强电解质 乙、丙、丁 液氯、FeO·Fe2O3、明矾 CO2、SO2、乙醇 CH3COOH 、氨水、H2O HCl、NaOH、BaSO4 7．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的溶液中，加入足量的Na2O2固体并加热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（ ）

A．Fe3+ B．Fe2+ C．Al3+ D．NH4+

8．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 ＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，对此反应下列说法中正确的是（ ）

A．Na2O2只作氧化剂

B．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移 C．每生成16g氧气就有1mol Fe2+ 被还原 D．Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物

9．如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L

系中一定大量存在的是 ( )

10．某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是( )

①NO3 ②Fe3 ③H ④NO ⑤NO2 A．① B．①⑤ C．②④⑤

D．①②③⑤

－

＋

＋

－1

的硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体

A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2 B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

C．实验③发生反应的化学方程式为：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 = 4CuSO4＋2NO↑＋4H2O D．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应 11．从下列事实所列出的相应结论正确的是( )

实 验 事 实 结 论 ① ② SO2使酸性高锰酸钾溶液退色 浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 可证明SO2有漂白性 都发生了氧化还原反应 ③ 取少量Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉证明Na2SO3已氧化变质 淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解， 某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成 某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 该溶液一定有NH4 ＋④ 确定该溶液存在CO32- ⑤ A．②⑤ B．①② C．④⑤ D．全部 12．下列各组离子可能大量共存的是( )

A．与铝反应放出氢气的溶液中：Na、Cl、S2、SO23 B．常温下w /c(H)=1×10

＋＋

－13

＋

－

－

－

mol·L

－1

的溶液中： Ca2、Fe2+、NO3、NH4

＋－＋

C．水电离出的c (H)＝10

－

－10

mol·L—1的溶液中Na+、+、Cl￣、HCO3￣

D．0.5mol·L1 AlCl3溶液中可能大量存在[Al(OH)4]―、+、CO32― 13．下列离子方程式书写正确的是（ ）

2A．向次氯酸钙溶液通过量．．CO2：Ca＋2ClO＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO

＋

－

B．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液： Ca2++HCO3+OH===CaCO3↓+CO32+H2O

C．酸性溶液中IO3与I反应生成I2：IO3＋5I＋6H=3I2＋3H2O D．氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2++OH+H++SO42=== BaSO4+H2O

14．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

－

－

－

—

—

－

－

＋

—

—

—

已知：3NO3 + 8Al + 5OH + 18H2O = 3NH3 + 8[Al(OH)4] 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ） ．．． A．试样中一定不含Al3+

B．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3 C．试样中可能存在Na+、Cl

D．该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

15．将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬（催化剂），充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL氧气。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成

－

－

－

－

－

－

标准状况）( )

已知：NO在 O2存在时与水可按4NO +3O2+2H2O=4HNO3反应进行 A．231.5mL

B．268.8mL

C．287.5mL

D．313.6mL

16．为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体Y的成分，某学习小组做出假设，认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体，并设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略）探究气体的成分，为确认Q的存在，需在装置中添加M于（ ）

A．A－B之前 B．B－C间 C．C－D间

D．D－E间

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二．非选择题（本题包括3小题，共52分）

17．(16分)我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：二氧化硫、氮氧化物（NOx）、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。

(1)①与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有____________________（填字母序号）。

a．酸雨 b．沙尘暴 c．光化学烟雾 d. 温室效应 ②悬浮颗粒物可用高压电除尘，是利用了 现象

(2)为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。它能将尾气中的一氧化碳和NO在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为 。

(3)①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式 ； ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ （按气流方向，用小写字母表示）

③实验室也可用下图所示装置制取氨气。烧瓶内固体可选用________（选填选项的代号）。a．碱石灰 b．生石灰 c．二氧化硅 d．五氧化二磷

④催化剂存在下，NH3也可用来消除NOx的污染，生成两种对环境无害的物质，请写出NH3与NO2反应的化学方程式为 ， 该反应中每生成0.5molN2转移 mol电子。

18．（16分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组同学设计了图1所示的实验装置。

（1）该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2。请写出制取Cl2的离子方程式：

（2）在此实验中，F仪器的作用是：______________；发生装置B应选择图2三种装置中的___________（填序号）。

（3）D装置中主要反应的离子方程式为 。 （4）为验证通入D装置中过量的气体是Cl2还是SO2气体，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰酸钾溶液 ④品红溶液 ⑤溴水 ⑥稀硝酸

A．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 试剂的试管内，发生的现象是： ；（试剂可以多选，请填试剂的序号，下同）。 B．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 试剂的试管内，发生的现象是： 。

19．（20分）硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案

方案一 滴定法：用酸性MnO4溶液滴定，测定铁元素的含量

（1）写出该滴定反应的离子方程式 。 （2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)

（3）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的MnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管外，还需 (填仪器名称)。

在溶液配制过程中，下列操作会导致配制结果偏低的是___________（填写代号）。 a. 定容时，俯视容量瓶刻度线 b. 容量瓶在使用前内有少量蒸馏水 c. 转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤

d. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 （4）上述实验中MnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

a.浓盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.浓硫酸 方案二 称量法：操作流程如下：

（5）写出步骤②中H2O2氧化Fe2+ 的离子方程式______ __。 步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是

步骤②是否可以省略 ，理由是 。 （6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、 、冷却、称量。

（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。

一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 答案 1 B 2 B 3 C 4 C 5 C 6 C 7 C 8 D 9 B 10 C 11 C 12 A 13 C 14 A 15 D 16 C 二．非选择题（包括3小题，共52分） 催化剂

17. (1)①ac ②电泳 (2) 2NO＋2CO=====N2＋2CO2

(3) ①2NH4Cl+Ca(OH)2④6NO2＋8NH3

18．（1）MnO2＋4H＋2Cl

＋

－

CaCl2+2NH3↑+2H2O ②d、c→f、e→i ③ ab 7N2＋12H2O 1.7（12/7）

Mn2＋Cl2↑＋2H2O（2）防止倒吸；①；

－

－＋

（3）Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl+ SO42；（4）A．② ③；溶液变为红色；

B．答案一：④；品红溶液褪色，加热后溶液颜色恢复；（不强调加热溶液颜色恢复不给分）； 答案二：⑤；溶液橙黄色褪去。 答案三：①；溶液黄色褪去。 答案四：①③；溶液不显红色。 （所选试剂与现象一致才给分）。

19. （1）5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；（2） B；（3）250mL容量瓶、玻璃棒 cd

（4）b（5）2Fe2+ + H2O2 +2 H+＝2Fe3+ +2 H2O 氯水（1分） 否（1分） Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量 （6）灼烧或加热（7）0.07a．

﹣

高考模拟理综试卷化学试题及答案

本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共120分。

考试用时100分钟。

注意事项：

答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、学号写在答题卡的密封线内。选择题答案按要求填涂在答题卡上；非选择题的答案写在答题卡上对应题目的规定区域内，答案写在试卷上无效。考试结束后，．．．．．．交回答题卡。 ．．．

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56

选择题(共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．1．江起统一公布全省17个监测点PM 2.5(大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物)的实时监测数据。下列做法会导致PM 2.5污染加重的是 A．发展电动汽车，减少燃油汽车的尾气排放 B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 C．推广煤的气化、液化技术，使用清洁、高效燃料 D．节日期间燃放烟花爆竹，增加节日气氛 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．HClO分子的结构式：H—O—Cl B．乙炔分子的电子式：

C．α－氨基丙酸分子的结构简式：H2NCH2CH2COOH D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3

2?Na＋H＋CO3

＋

＋

3．下列有关物质的性质或应用的说法中不正确的是 A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

B．工业上通常用电解MgO的方法冶炼金属镁 C．硫和氮的氧化物大量排放可导致酸雨的形成 D．利用丁达尔效应可区别葡萄糖溶液和蛋白质溶液 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

?A．1mol·L1I溶液中：Cu2、Fe3、NO3、Cl

－

＋

＋

－

2??B．pH＝l的溶液中：、Mg2、SO3、NO3

＋

＋

C．c(H)＝1.0×10

＋

－13

mol·L

－1

－1

?溶液中：C6H5O、Na、SO24、Br

－

＋

－

＋

－

D．c(NH3·H2O)＝lmol·L

2?3的溶液中：NH?4、A1、SO4、Cl

5．设nA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8nA

B．1molNa2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数目为nA

C．常温常压下，22.4 LN2和O2的混合气体中含有的分子数目为nA D．1L0.01mol·L1Al(SO4)2溶液中含有的阳离子数目为0.02nA

－

6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气：MnO2＋4H＋4Cl

＋

－

Mn2＋2Cl2↑＋2H2O

＋

＋

?B．实验室用铜和稀硝酸反应制取少量一氧化氮气体：Cu＋4H＋NO3?2

C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至中性：2H＋SO24＋Ba＋2OH

＋

＋

－

Cu2＋NO↑＋2H2O BaSO4↓＋2H2O

＋

D．碳酸钠溶液与过量的水杨酸(7．下列说法正确的是

)混合：

A．实验室利用图1操作进行银镜反应，试管内壁可以生成光亮银镜 B．图2所示钢闸门的防腐方法中，钢闸门应与外接电源的正极相连 C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

D．鸡蛋清溶液中加入浓硝酸有白色沉淀，加热，沉淀变黄色 8．短周期元素、Y、、W的原子半径及主要化合价如下表：

元素 原子半径/10－12 m 102 Y 110 75 W 99 主要化合价 下列叙述正确的是 －2、＋4、＋6 ＋5、＋3、－3 ＋5、＋3、－3 －1、＋5、＋7 A．气态氢化物的热稳定性：Y＞ B．W元素形成的含氧酸都是强酸

C．化合物2W2中既含有离子键又含有共价键 D．W的单质与的氢化物反应，可生成的单质

9．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图3)。下列说法正确的是

A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D．图3中所涉及的盐类物质均可以发生水解反应 10．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图4表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B．图5表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b C．图6表示将NaOH稀溶液滴加到CH3COOH稀溶液中，NaOH、CH3COOH浓度随NaOH溶液

体积的变化曲线

D．图7表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：

2NO2(g)

N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH＜0

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物：

下列说法正确的是

A．甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应 B．甲、乙、丙三种有机化合物均可发生消去反应 C．可用FeCl3溶液区别甲、丙两种有机化合物 D．丙水解的有机产物在一定条件下可以发生缩聚反应 12．下列有关实验原理，方法和结论都正确的是

A．将SO2通入溴水中，溴水褪色，说明SO2具有漂白性

B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解

平衡

C．将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，可检验CH3CH2Br是否发生水解 D．向含有FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取、分液，可得到FeCl2溶液 13．下列说法正确的是

A．反应4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)＝4Fe(OH)3(s)的ΔH＞0 B．电解精炼铜时，用粗铜作阳极、纯铜作阴极、CuSO4溶液作电解质溶液 C．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后，c(Mg2)增大 D．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的AlCl3溶液中，水的电离程度相同 14．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L

－1

＋

的(CH3COO)2Ba溶液中：c(Ba2)＋c(H)＝2c(CH3COO)＋c(OH)

－

＋

＋＋－－

B．常温下，向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸至中性的混合液中：c(cl)＞c(Na)＞c(CH3COOH) C．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO3)－(H2SO3)＝9.9×106mol·L

－

－

2-－

－1

D．0.1mol·L1 OH溶液与0.1mol·L1H2C2O4溶液以任意体积比混合所得溶液中：c()＋c(H2C2O4)

＋c(HC2O4)＋c(C2O4)＝0.1mol·L

2?－1

＋

15．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1molH2O(g)，发生反应：2H2O(g)

＋O2(g),ΔH＝＋484kJ·mol1，不同时间产生O2的物质的量见下表：

时间／min n(O2)／mol 下列说法正确的是 A．前20min的反应速率v(H2O)＝2.5×105mol·L1·minB．达平衡时，至少需要从外界吸收的能量为0.968 kJ C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率 D．催化效果与Cu2O颗粒的大小有关

非选择题(共80分)

－

－

－1

－

2H2(g)

20 0.0010 40 0.0016 60 0.0020 80 0.0020 16．(12分)以粗盐(主要成分为NaCl，含少量Ca2、Mg2、Fe3、SO4等)为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)

的工艺流程如下(试剂A为依次加入的过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液)：

＋＋＋

2-

回答下列问题：

(1)“精制”过程中，加入过量的Na2CO3的作用是____________

(2)电解时发生主要反应的离子方程式为____________;该过程中有少量有毒气体单质产生，可用碱液吸收，该气体为____________(填化学式)。

(3)二氧化氯发生器中发生的化学反应，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。 (4)吸收塔中发生反应的化学方程式为____________；二氧化氯气体和H2O2需稍过量，其目的是____________

17．(15分)下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图(反应条件已略去)；

回答下列问题：

(1)有机物A有多种同分异构体，其中满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为____________(任写一种)。

①属于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液显色；③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢。 (2)有机物B分子中含氧官能团名称为______、______，含手性碳原子数为______。 (3)C用LiBH4还原可以得到D。C→D不直接用氢气(镍作催化剂)还原的原因是______。 (4)E与新制氢氧化铜反应的化学方程式(有机物E用RCHO来表示)为______。 (5)请写出B→C的合成路线图(CH3I和无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：

已知：

①LiBH4可以将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键，遇酸分解。

②

18．(12分)硝酸铝广泛用于有机合成、印染工业等。工业上以铝灰为原料(主要成分为Al，含少量Al2O3、

Fe2O3、SiO2、CaO、MgO等)制备硝酸铝的工艺流程如下：

已知：Al(OH)3

沉淀和溶解的pH如下表： Al(OH)3 pH 回答下列问题： (1)碱溶时，发生主反应的离子方程式为______。

(2)工艺流程中第一次加入硝酸调pH＝7.0的目的是______。pH＝7.0时，溶液中c(Al3)＝______(通常条件下，sp[Al(OH)3]＝1.3×10

－33

＋

开始沉淀 3.3 沉淀完全 5.0 沉淀开始溶解 7.8 沉淀溶解完全 12.8 )。

(3)若忽略杂质跟酸、碱的反应，则在碱溶、调pH＝7.0、酸溶过程中，理论上消耗碱、酸的物质的量之比n1(NaOH)：n2(HNO3)：n3(HNO3)＝______。

(4)现用1t铝灰制硝酸铝晶体[Al(NO3)3·9H2O]，最后生产出7.5t硝酸铝晶体。若生产过程中铝元素的损失率为10%，计算铝灰中铝元素的质量分数。

19．(15分)草酸合铁酸钾晶体的x[Fe(C2O4)y]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。实验室制备草酸合铁酸钾

晶体实验流程如下：

(1)若用铁和稀硫酸制备FeSO4·7H2O,常保持______过量，理由是______。 (2)上述流程中，“沉淀”一步所得FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗涤。检验沉淀是否洗涤干净的方法是______

(3)测定草酸合铁酸钾产品中Fe3含量和C2O4含量的实验步骤如下：

步骤1：准确称取所制草酸合铁酸钾晶体ag(约1.5g)，配成250mL待测液。

步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入6mol·L

1HCl10mL，加热至

＋

＋

－

＋

2?70—80℃，趁热用SnCl2—TiCl3联合还原法将Fe3全部

－

还原为Fe2。加入MnSO4溶液10mL，在75—80℃下用0.01000mol·L

1MnO标准溶液滴定至终点(Cl－不参与反应)，将4

2?C2O4全部氧化成CO2，Fe2全部氧化成Fe3

＋＋

记录体积。

步骤3：……

步骤4：重复上述步骤2—步骤3两次。

①步骤2操作时，还需要使用图8所示仪器中的______(填序号)。 ②步骤2中MnSO4溶液的作用是______，滴定终点的现象是______。 ③在不增加试剂种类的前提下，步骤3的目的是______。

20．(14分)合理地固定和利用CO2能有效地减少空气中的温室气体， 产物还能造福人类。

(1)11km深海底的无脊椎动物依靠化学自养菌，以海底热泉喷出液中的H2S和CO2合成(C6H10O5)n

和一种淡黄色固体，该反应的化学方程式为______。

(2)CO2可用于合成二甲醚(CH3OCH3)，有关反应的热化学方程式为： CO2(g)＋3H2(g)2CH3OH(g)

CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ·mol

－1

－1

H3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5kJ·mol

①反应2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)的 ΔH＝______。

②一定条件下用CO2和H2合成二甲醚，反应物气流量对CO2的转换率、二甲醚选择性的影响结果如图9所示。控制气流量为28mL·min1，生产0.3mol二甲醚需通入CO2的物质的量为______。 ③反应2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

－

－

－

＋H2O(g)在T℃时的平衡常数为400。该温度下，在密闭容器中加入

CH3OH，t时刻时，测得c(CH3OH)＝0.03mol·L1，c(CH3OCH3)＝0.6mol·L1，此时v正______v逆(填“＞”、“＜”、或“等于”) ④二甲醚燃料电池的工作原理如图10所示。该电池工作时，a电极的电极反应式为______。 (3)一种“碳捕捉”技术为：将含CO2的工业尾气通过NaOH溶液，在所得溶液中加CaO，充分

反应过滤，滤渣高温分解得到的高浓度CO2可用于制备甲醇等。该技术可以循环使用的物质为______。

(4)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，等量的CO2和H2O(g)在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图11所示。在0—30小时内，CH4的半均生产速率v(Ⅰ)、v(Ⅱ)和v(Ⅲ)、从大到小的顺序为______。

21．(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”

两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内做，则按A题评分。

A．卤素性质活泼，能形成卤化物、多卤化物等多种类型的化合

(1)卤化氢中，HF的沸点高于HCl，原因是______ (2)图12为F与Mg2、形成的某种离子晶体的晶胞，其中子是______(填离子符号)。

(3)多卤化物Rb[ICl2]分解时生成晶格能相对较大的铷(Rb)的卤化物，则该卤化物的化学式为______。

(4)BF3与NH3，能发生反应生成(H3BNF3)，的结构式为______ (用“→”表示出配位键)；中B原子的杂化方式为______。

(5)有一类物质的性质与卤素类似，称为“拟卤素”[如(SCN)2、(CN)2等]。(CN)2的结构式为

－

＋

＋

和“实验化学”作答。若两题都

物。

“O”表示的离

N?C－C?N，该分子中σ键和π键数目之比为______。

B．乙酸正丁酯是常用的食用香精。实验室用正丁醇和乙酸制备乙酸正丁酯的装置如图13所示(加热、

搅拌和仪器固定装置均已略去)，实验过程如下：

步骤l：制备乙酸正丁酯。在干燥的50mL的A中，加入11.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3—4滴浓硫酸。振荡混合均匀后加入1～2粒B；然后安装分水器及回流冷凝管，并在分水器中加水至略低于支管口。加热回流，通过开关控制分水器中水层液面在原来高度。反应完毕，停止加热。

步骤2：产品提纯。将分水器中的酯层和A中的反应液合并，依次用10mL水、10mL10％Na2CO3溶液、10mL水、10mL水洗涤。洗涤干净后加入少量硫酸镁干燥，干燥后蒸馏收集124～126℃馏分，得产品。 (1)仪器A的名称是______；加入的B是______ (填名称)。 (2)该实验中，使用分水器的目的是______。 (3)步骤1中判断反应结束的现象是______。

(4)步骤2中从分液漏斗中得到酯的操作是______；用10％Na2CO3溶液洗涤时发生的主要反应的离子方程式为______。

高考模拟理综试卷化学试题及答案

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ba：137

第Ⅰ卷（选择题 共42 分）

一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，42分。每小题只有一个选项最符合题目要求） 1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是： A．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂能氧化CO2和水 B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能与铜单质发生置换反应 C．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高

D．用热的纯碱溶液洗去油污原理是NaHCO3溶液水解显碱性 2．下列说法不正确的是

①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线拧在一起 ②汽车尾气中含有能污染空气的氮氧化物，主要是汽油燃烧不充分造成的 ③从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

④“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料 ⑤明矾可以用于净水，主要是由于Al3水解生成的少量氢氧化铝胶体有净水作用 A．②③⑤ B．①②④ C．①②③④ D．①③④⑤ 3．观察下列有关实验装置，相关评价错误的是

＋

图(1) 图(2) 图(3) 图(4) A．图(1)用于配制0.10 mol·L1 NaOH溶液；评价：正确

B．图(2)用于测定中和热；评价：错误，装置中缺少了环形玻璃搅拌棒 C．图(3)用于比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性；评价：正确

－

D．图(4)证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应；评价：正确 4．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列关于某些化学过程的描述中： ①1mol N2中含有的共价键数为2NA ；

②在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA ； ③密闭容器中2mol NO与1molO2完全反应，最终产物的分子数为2NA ； ④将0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液中，则反应后溶液中阴离子数目为0.1NA ； ⑤含NA个Na的Na2O2溶于1L水中，Na物质的量浓度为1mol·L错误的是

A.①③④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.全部 5．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

6．在标准状况下，将VL A气体（摩尔质量Mg／mol）溶于1L水中，所得A的水溶液密度为ρg／cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol／L)为 A.

＋

＋

－1

1000?V

MV?22400B.

?V

MV?22400C.

1000?V

MV?22.4D.

MV

22.4(V?1)?7．下列有关物质的分类或归类不正确的是 ①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、聚乙烯 ③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡

④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶 ⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石 ⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

A．①②③④ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．②④⑤⑥ 8．下列分子或离子在指定溶液中能大量共存的是

32A．酸性溶液中：Cl-、SO24、Fe、Mg

－

＋

＋

B．使酚酞变红的溶液中：Na、CO32、Cl、Al3 C．1.0 mol·LD．1.0 mol·L

－1－1

＋－－＋

的NO3溶液：H、Fe2、Cl、SO24

的CuSO4溶液：H、Ba2、AlO2、NH3·H2O

＋

＋

－

＋＋－－

9．下列反应的离子方程式书写正确的是

A. NaAlO2溶液中通入过量的CO2 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32- B.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+ 2H2O C.向盐酸中滴加氨水：H++OH=H2O

D. NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+ OH-+ Ba2+=H2O+BaCO3↓ 10．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

A．海带提碘 B．氨碱法制碱 C．氯碱工业 D．海水提溴

－

11．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。以下几种 类比推理结论中正确的是 ( )

A．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成 B．Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3 C．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4 D．H2SO4为强酸，推出HC1O4为强酸

12．在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是 A．常温下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol·L-1的硫酸中 B．用50 mL浓盐酸与足量MnO2共热 C．向100 mL 3 moI·L-1的硝酸中加入5.6 g铁

D．在5×107 Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨

13．如图表示向某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是 A．MgSO4 B．Al2(SO4)3 C．FeSO4 D．NaAlO2

14．下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是 A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C．250mL 1mol/L AlCl3溶液 D．300mL 5mol/L ClO3溶液

15．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的

A．物质的量之比为3∶2 B．质量之比为3∶2 C．摩尔质量之比为2∶3 D．反应速率之比为2∶3

16．下列有关物质制备说法不正确的是

A．电解饱和食盐水制得Cl2 B．电解熔融MgCl2制得金属Mg C．高温下CO还原赤铁矿可用于炼铁 D．电解熔融AlCl3制得金属Al

17．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂， 实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确的是（ ）．．．

滤液 A．可利用SCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 B．沉淀过程中有CO2气体放出

FeSO4溶液 NH4HCO3溶液 沉淀 过滤 洗涤 FeCO3 －

C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO 18．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

A. 分离碘酒中的碘和酒精 B. 实验室制氨气

C.排水集气法收集NO D. 除去Cl2中的HCl 19．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 A 实验 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 将铜粉加1. 0mol·L1Fe2(SO4)3溶液中 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细C 打磨过的铝箔在酒精灯上加热 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分D 反应后滴加SCN溶液 －3－现象 试纸变蓝色 结论 浓氨水呈碱性 B 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 稀硝酸将Fe氧化为Fe3 －＋有气体生成，溶液呈血红色 20．在80 g密度为d g·cm度为(单位为mol·L1) A．15d/16

－

2的物质的量浓 的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3+，则此溶液中SO4

B．5d/16 C．3d/8 D．5d/8

21．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：

4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是 A．该反应中FeSO4只做还原剂，Na2O2只做氧化剂 B．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为35 C．该反应中由4 mol Fe2+还原的Na2O2是3 mol D．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子

第Ⅱ卷（填空题 共58 分）

二、填空题（本题包括4小题，共58分）

22．（12分）某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL。提供的试剂是：NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)和蒸馏水。

(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。 ．．．

(2)应用托盘天平称量NaOH g，应用量筒量取浓硫酸________mL。 (3)浓硫酸溶于水的正确操作方法是_____________________________。 (4)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有________。

A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线

B．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作 C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液

D．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中 E．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中 F．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 G．胶头滴管加水定容时俯视刻度

(5) 若用0.010 00 mol·L1 2Cr2O7溶液滴定 20.00 mL未知浓度的含Fe2的溶液，恰好完全反应时消耗

210.00 mL 2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2的物质的量浓度是 。(已知：6Fe2＋Cr2O7

＋

＋

－

－

＋

＋14H===2Cr3＋6Fe3＋7H2O)

23．（16分）已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，G可使湿润红色石蕊试纸变蓝，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常见金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：

＋＋＋

（1）请写出：A物质的化学式： ；

（2）①写出实验室用制取G的化学方程式 ；

②实验室检验气体G是否收集满的方法： ； ③G与H相遇可生成白烟，请写出该反应的化学方程式 ． （3）①F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 ； ②工业F的浓溶液呈黄色，试用化学方程式解释原因： ； 若要消除黄色可向其中通入一定量的 ．

24．(14分)某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离 子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。 Ⅱ．取少量溶液，加入SCN溶液无明显变化。

Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 请推断：

(1)由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________________（写离子符号）。 (2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是___________________________。

(3)将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为_______________mol/L（精确到千分位）。

(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是___________，阴离子是__________。（写离子符号）

(5)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为 质量为______________g。

25．（16分）某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应。

（1）实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，请用化学反应方程式解释该现象 。

（2）该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测：写出Mg与NO2反应的化学方程式 。 （3）设计实验验证猜测（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）

资料信息：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O ① 装置A中的试剂是 。

② 干燥管作用是 ， 装置B的作用是 。 ③ 实验开始时正确的操作步骤是 → → → 。 a．通入NO2 b．打开弹簧夹

c．点燃酒精灯 d．当硬质玻璃管充满红综色气体后，关闭弹簧夹

（4）实验结束时，同学们观察到与预测相符合的现象，但当用水洗涤硬质玻璃管时，固体遇水产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

① 同学们认为硬质玻璃管中还发生了另一个反应，该反应的方程式为 。 ② 请用化学方程式解释加水产生该气体的原因 。 一、选择题 1—5 CCADD 6—10 ABABB 11—15 DCBAA 16—20 DDCAA 21 Ｂ 二、填空题

22．（12分） (1) ①②⑤ （2分，漏选得1分，错选不得分） (2) 20.0 （2分） 27.2 （2分）

(3)先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌（2分） (4) A、C、D （2分，漏选得1分，错选不得分）(5) 0.03 mol·L23．（16分）（1）N2； （2）①2NH4Cl+Ca（OH）2

－1

（2分）

CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②用湿润的红色石蕊试纸靠近于集气瓶口，如果红色石蕊试纸变蓝，则说明收集满； ③NH3+HCl═NH4Cl； （3）①C+4HNO3（浓）②4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2O；

4NO2↑+O2↑+2H2O； 氧气（每空2分）

24. （共14分，每空2分）（1）+ Fe3+（答对一个得1分，出现错误不得分）

（2）3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O （3）0.045 （4）Fe2+ Cu2+ （答对一个得1分，出现错误不得分）

Cl-、 NO3- SO42-（答对两个得1分，出现错误不得分） （5）CuO Fe2O3 1.6 （每空2分） 25．（16分）（1）2Mg + CO2（2）4Mg +2NO2

2MgO + C （2分）

4MgO + N2 （2分）

（3）① NaOH溶液（2分） ② 吸收NO2避免环境污染（2分） （4）收集N2（2分） ③ b→a→d→c（2分） （4）① 3Mg + N2

②

Mg3N2 (或7Mg +2NO24MgO +Mg3N2）（2分）

Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑（2分）

高考模拟理综试卷化学试题及答案

（时间：90分钟 满分：100分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5．本试卷满分100分,考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5

39 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La l39

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

1、，新发布的《环境空气质量标准》中增加了PM2.5监测指标。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm的颗粒物，其主要

A．鼓励使用液化石油气做燃料 B．鼓励使用太阳能、风能等能源 C．鼓励煤火力发电，少用水力发电 D．鼓励用私家车，少坐公交车出行 2、下列有关化学用语及其叙述，不正确的是 ．．．

A. 乙烯分子的结构简式：CH2＝CH2 B. 6C与6C互为同位素

氟离子结构示意图： D. 丙烷分子的球棍模型： C.

3、下列关于有机物的叙述，正确的是 A. 乙烯能使溴水褪色，但不能使酸性MnO4溶液褪色 B. 体积分数为75%的酒精溶液不能使细菌蛋白质变性 C. 所有烷烃分子中都存在碳碳单键

D. 新制氢氧化铜悬浊液可用于检验葡萄糖的存在 4、在pH＝1的某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．NH4、、SO4、Br B．、Na、AlO2、Cl C．Fe、、SO4、NO3 D．、Na、NO3、I 5、下列实验操作中正确的是

A．蒸发时，只要蒸发皿中出现固体，立即停止加热

3+

+

2－

－

＋

+

－

－

＋

＋

2－

－

+

+

－

－

1214 B．蒸馏时，温度计水银球应插入液体中，但不能碰到烧瓶内壁 C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色

6、相同温度下，将等体积等pH的醋酸和盐酸溶液，分别加入V1 mL、V2mL的水稀释后，测得溶液的pH仍然相同，则下列关系正确的是

A、V1 > V2 B、V1 < V2 C、V1 = V2 D、无法判断

二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分） 7、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.1 L l mol·L－1

Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA B．标准状况下，22.4 L氦气中含有的原子数为2NA C．100 g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NA

D．4.6 g组成为C2H6O的有机物，C－H键数目不一定为0.5NA 8、A～D是含同一种元素的四种物质，A和D分别是该元素的单高价氧化物的水化物，他们之间有如如图所示的转化关系。A不（ ）

A. S B. Si C. Al D. Fe 9、下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．过量CO－

2－

2通入NaOH溶液中：CO2+2OH= CO3+ H2O B．铜与足量浓硝酸反应：Cu+4H+

+2NO－

2+

3=Cu+2NO2↑+2H2O C．碳酸钠固体溶于水：CO2－

3+2H2O

H2CO3 +2OH－

D．钠与水反应：2Na + 2H+

2O= 2Na+2OHˉ+ H2↑ 10、用下列实验装置完成相应实验，正确的是

A．甲装置用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si B．乙装置用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 C． 丙装置用于模拟比较生铁在两种环境下的电化学腐蚀 D．丁装置用于测定某稀盐酸的物质的量浓度 11、有关能量的判断或表示方法正确的是

A．已知中和热为57.3kJ/mol，则含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，

质和最可能是

放出热量为57.3 kJ

B．从C（石墨）= C（金刚石）△H = + 119kJ/mol；可知：石墨比金刚石更稳定 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多 D．2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气化学方程式为：

2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) △H = -285.8kJ/mol

12、室温下，将0.100 0 mol·L盐酸滴入20.00 mL 未知 浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体 积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是 ．．

A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L B．a、b、c点的水溶液导电性依次减弱 C．室温下，MOH的电离常数b＝1×10 D．b点：c(M)+c(MOH)＝c(Clˉ)

第Ⅱ卷

u

+

－5

－1

－1

燃烧的热

本卷包括必考题和选考题两部分。第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题～

第20题为选考题，考生根据要求做答。

13、（8分）一定条件，物质A~E转化关系如右图，其中A为单质，常温下E为无色液体。

（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的离子方程式是 ；检验C中所含阴离子的操作方法是 。

（2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D为可形成酸雨的无色气与B反应的化学方程式是 。 （3）上述（1）、（2）中的D都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶究使品红溶液褪色的物质是什么，其实验方法是 。

14.（10分）工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇： CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)。

液，探体。A

(1) 不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。 ① 该反应ΔH 0 (填“>”或“<”，下同)，ΔS 0，

则该反应 (填“一定”“一定不”或“不一定”)能自发进行

② 实际生产条件控制在250℃、l.3×l0kPa左右，你认为选压强的理由是 。 (2) 某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，钟后，达到平衡状态，测得c(CO)＝0.1mol·L 。

① 反应初始3min内H2的平均反应速率为 ，该反应的平衡常数＝ 。 ② 在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，达到新平衡时，与原平衡相比，下列

－14

择此

3分

有关说法正确的是 (填字母)。

a. 氢气的浓度减少 b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快 c. 甲醇的物质的量增加 d. n(H2)/n(CH3OH)增大

15．（8分）如下图所示，电解一段时间后，测得C中Ag减少了0.1 mol，Fe电极被溶解。试回答：

(1)直流电源的b端是 (填“正”或“负”)极，C中Fe电极的电极反应式为 。 (2)当C中Ag减少0.1 mol时，B中Cu

+

2＋

+

恰好完全析出为Cu，假设电解前后溶液体积都为100 mL，

则通电前c(CuSO4)＝ ；若要将电解后的B恢复为原溶液，应向其中加入的物质为 。

(3)若A中溶液为100 mL 1.1mol/L的HCl溶液，假设电解产生的气体全部逸出，则产生的所有气体在标准状况下的总体积为 ；电解后溶液的pH值为 。（假设溶液体积不变）

16．（8分）工业上可以用石油或淀粉作原料生产乙醇。

（1）用石油作原料生产乙醇的一系列反应如下图所示：

选择一种合适的试剂，完成反应③的化学方程式 。

（2）用淀粉为原料生产乙醇，需经水解、发酵等过程。写出发酵涉及的化学方程式（提示：发酵过程中

有CO2放出） 。

（3）有机物A是乙醇的一种同系物。6 g A跟足量金属钠反应，产生的氢气在标准状况下的体积为1.12 L。

则A的分子式为 ，可能的结构简式为 ， 。

17、（10分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：

2 NH3(g)+CO2(g)

NH2COONH4(s) ΔH＜0

（1）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的原因是 ，液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 （填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是 （填写选项序号）。

a. 常压加热烘干 b. 高压加热烘干 c. 真空40 ℃以下烘干 ③尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用： ；浓硫酸用： 、 。 （2）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0 g，用足量石灰

分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 。 [Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(CaCO3)=100]

选考题（请考生在18、19、20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。）

第18、19、20三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题，请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。 18．【选修5——有机化学基础】（20分） 18-Ⅰ（6分）下列说法正确的是

A．苯酚显酸性,是因为羟基对苯环影响的结果 B．分子式为C2H4和C3H6的物质一定互为同系物

水充的作

C．聚合物 是苯酚和甲醛在一定条件下反应得到的高分子化合物

D． 1mol 4mol NaOH

18-Ⅱ（14分）

根据下列有机化合物，回答问题。 [

与足量的NaOH溶液加热充分反应，最多能消耗

（1）上述互为同分异构体的化合物为 （填代号）； （2）写出丙中官能团的名称 ；

（3）丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成、Y两种物质（相对分子质量：＜Y）。由经下列反

应可制得N、F两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

①转化为M的反应类型是 。

②写出B转化为C的化学方程式 。 ③C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为： 。

④在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为 。

⑤写出3种含有一个羟基、一个酯基的E的同分异构体的结构简式：

、 、 。

19．【选修3——物质结构与性质】（20分） 19-Ⅰ（6分）下列说法中正确的是 。

A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键

B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力 D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp杂化

19-II（14分）

人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为

________。

（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合

价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定 性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中 都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图

所示，它的化学式是 ，其中Ti的氧配位数为 ，Ba的氧配位数为 ，

（3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4应是

化合物，其固体是 晶体。TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有 生成。

（4）已知Ti可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用

下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有 种同分异构体，请在下图方框中将其画出。

3＋

4＋

2＋

3

图1

图2

20．【选修2——化学与技术】（20分） 20-Ⅰ（6分）化

A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技术，不能降低机动车尾气中有害气体排放 B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏 C．为了有效的发展清洁能源，采用电解水的方法大量制备H2

D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体 20-II（14分）

浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，下图是海水加工的示意图，根据下图回答问题。

（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有 （写出两种）。

（2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中①②的化学式：① ，② ，吸收

塔中发生的化学反应方程式为 。

（3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是 。

（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12。海水

浓缩 海水 含Br2 溶液 含Br2空气 食 盐 溴 海 水 海水淡化工厂 浓缩海水 镁 重 水 淡 水 C12

空气和水蒸气

② 含 ① 吸收塔 含浓Br溶液 — 浓Br2 溶液 中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是 。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是 。

（5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，

在20L恒容密闭容器中的反应：3 SiCl4（g）+2 H2（g）+Si（g）

4 SiHCl3（g）。达平衡后，

H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部

琼海市2013高考模拟测试

化 参考答案

题号 1 答案 B 13、（8分） （1）Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O（2分）；取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl-（2分）

（2）Cu+2H2SO4（浓）?CuSO4+SO2↑+2H2O；（2分）

（3）取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是SO2使品红褪色，若溶液不变红，则是NaClO

使品红褪色（合理答案均得分）（2分） 14.（10分）

(

2 C 3 D 4 A 5 C 6 A 7 AD 8 D 9 BD 10 C 11 BC 12 AC

吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解 （2分） （2）80.00%（2分） 18．【选修5——有机化学基础】 18-Ⅰ（6分）CD 18-Ⅱ（14分）

（1）甲、乙、丙 （2分） （2）醛基、羟基（2分） （3）（第①和第⑤题每空1分，其余每空2分） ①消去反应

② ③

（2分）

19．【选修3——物质结构与性质】19．（20分）

19-Ⅰ（6分）（6分）AC（答对1个得3分，见错得0分。） 19-II（14分）

（1）四（1分） IVB（1分） [Ar]3d24s2（1分） （2）BaTiO3 （2分） 6（1分） 12（1分） （3）共价（1分） 分子（1分） HC1（1分）

（4）2（2分）

（2分）

20．【选修2——化学与技术】20．（20分） 20-Ⅰ（6分）（6分）BD 20-II（14分）

（1）蒸馏法、电渗析法 （2分）

（2）①SO2 （1分） ②C12 （1分） SO2 + C12 + 2H2O = H2SO4 + 2HC1（2分） （3）MgO熔点很高，会消耗大量电能 （2分）

（4）用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜。（2

分）

防止H2与C12混合发生爆炸，同时防止C1进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH。（2分） （5）0.35 （2分）

—

高考模拟理综试卷化学试题及答案

7. 化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是 ．．．

A．草木灰(含有2CO3)水溶液可以用于洗涤油污 B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工 C．捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应 D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 8．在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．HCO3、H、NO3、Na+

＋

＋

－

－

－

＋

－

B．Na、Cu2、OH、SO24

－

－

＋＋－－

2 D．NH+、+、Br、NO C．Mg2、H、AlO2、SO443

9．下列实验能达到目的的是

A．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 B．用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 C．用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3

D．将混有乙烯的SO2通入酸性MnO4溶液中除去乙烯

10．某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是

A．和Y与电流表连接，电子由Cu极流向n极 B．和Y与电流表连接，将n换成Fe测得电流更大 C．和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Cu极质量减轻 D．和Y分别与电源“-”、“+”极相连，n极质量减轻 11．已知：2Fe+3Cl2

点燃 2FeCl3，下列说法正确的是（设nA为阿伏加德罗常数的数值）

A．氯气是氧化剂，FeCl3是还原剂

B．常温下，与56g Fe反应断裂1.5 nA个Cl-Cl键 (相对原子质量：Fe-56) C．1 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有0.1 nA个Fe3+

D．常温常压下，22.4 L 的Cl2和足量Fe反应转移3 nA个电子 12．类比推理是重要的思想，下列根据已知进行推理正确的是

选项 A B C D 已知 Na与O2共热生成Na2O2 S、Se属于VIA族元素 类比推理 H2与O2共热生成H2O2 Se的氧化物类似S有SeO2、SeO3 常温下，浓硝酸使铁钝化 浓硝酸与铜不反应 NaOHAl(OH)3 溶液能溶解过量NH3·H2O缓慢溶解Al(OH)3

22．下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是

Y W 甲 A．可在灰色区域“甲”中寻找催化剂 B．原子半径：﹥Y﹥ C．气态氢化物的稳定性：

D．工业上电解和W化合物的水溶液制备

23. 常温下，实验室有0.01mol·L-1醋酸，下列叙述正确的是

A．c (CH3COO) + c (OH)= 0.01 mol·L-1

B．与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显碱性 C．加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (CH3COO)减小

－

－

－

D．与等体积0.01 mol·L-1NaNO3溶液混合后有：c (NO3) = c (CH3COO)+c (CH3COOH)

30.（16分）绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂，在食品行业有着广泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂。

OOHOHHOOH化合物 I化合物 I IOH+H2O反应1HOC－－

绿原酸+HOOHOH

(1)在反应①中，绿原酸与水按1∶1发生反应，则绿原酸的分子式为 ,反应○1反应类型为 (2) 1mol化合物I与足量金属钠反应生成标准状况下氢气体积为 (3)写出化合物II 与浓溴水反应的化学反应方程式： 。

ONaOOHOH(4)1mol化合物II 与足量的试剂反应得到化合物III ( )，则试剂x是 (5)化合物Ⅳ有如下特点：①与化合物II互为同分异构体；②遇FeCl3溶液显色；③1 mol 化合物Ⅳ与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag；④苯环上的一卤代物只有一种。写出化合物Ⅳ的一种可能的结构简式 。

31.（16分）TiO2俗称钛白粉，用途广泛，现正广泛开发，将来有机会成为新工业。工业上利用TiO2制备

TiO2、Cl2C氯化Na精TiCl4还原金属钛精制金属钛的流程如下。已知：Ⅰ：

Ti(s)＋O2(g)＝TiO2(s) 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H＝－946 kJ·mol △H＝－221 kJ·mol

－1 －1

Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g) △H＝－815 kJ·mol

－1

Ⅱ：某温度下各物质的沸点如下：

物质 沸点/℃

回答下列问题：

（1）在氯化工序中发生反应：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)

kJ·mol

－1

TiCl4 136

FeCl3 310

SiCl4 56.5

AlCl3 180

TiCl4(g)+2CO (g) 。试计算其反应的△H＝

；反应的平衡常数表达式= ，在下图中作出TiCl4达到平衡后百分含量随温

TiC l % 4

度的变化趋势图。

温度

（2）氯化过程中带入的副产物有FeCl3、SiCl4和AlCl3，可用 方法获得较纯净的TiCl4。 （3）TiO2与Cl2反应：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol-1。该反应在高温

条件下但难以发生，但加入碳后反应能顺利进行，试解析上述原因 (4)还原工序要在惰性气体的气氛中进行的理由是_______________________。

（5）制取Ti的新工艺是用二氧化钛作阴极，以石墨为阳极，以CaCl2熔盐做电解质（在熔融状态下能传导O2），电解而得到Ti，该工艺具有操作简单，成本低，无污染等优点，写出电解制备金属钛时阴极的电极反应式：

32．（16分）工业利用精炼镁渣（含有MgO、Cl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等杂质）回收MgCl2的工业流程如下：

盐酸废渣粉碎溶解过滤滤渣INa2CO3中和过滤滤渣II操作I母液MgCl2 H62O－

已知：25℃时有关物质的溶度积如下：

物质 sp 回答下列问题： (1) 写出溶解时的离子方程式 (2) 溶解时温度不能太高，也不宜太低，要求控制在35℃左右，其理由是

(3) 操作I包含多个操作，分别为 过滤，洗涤，烘干。烘干时需要减压烘干，原因是 。

(4) 为减少Na2CO3的用量和提高产品质量，在中和工序（中和后溶液接近中性）结束前要检验溶液中是否存在 离子,选择检验该离子的学科网原因是 。 (5)母液的主要成分 。

CaCO3 4.96×10-9 MgCO3 6.82×10-6 BaCO3 5.1×10-9 Mg(OH)2 5.61×10-12 Fe (OH)3 2.64×10-38 33.（16分）草酸亚铁（FeC2O4·2H2O）用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。已知：CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉。回答下列问题： Ⅰ：兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。

（1）将气体产物依次通过A、澄清石灰水，B、氯化钯，观察到A中澄清石灰水都变浑浊，B中出现黑色

物质生成，则上述现象说明气体产物中有 。 （2）探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。 ①提出假设

假设1：________； 假设2：FeO； 假设3：FeO和Fe学科网混合物

②设计实验方案证明假设3。

限选试剂： 1.0 mol·L-1盐酸、3% H2O2、0.1 mol·L-1CuSO4、20% SCN、蒸馏水。

实验步骤

步骤1 ：向试管中加入少量固体产物，再加入足量_________________，充分振荡 步骤2： 将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色

步骤3：取步骤2得到的少量固体与试管中， 滴

___________________________________

加

__________________________________ ___________________________________

现象与结论

若溶液颜色明显改变，且有_______生成，Ⅱ：某草

酸亚铁样则证明有铁单质存在 品中含有少量草酸。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。

_______________________________________

滴定反应是：5Fe2+ +5C2O42+3MnO4+24H+＝5 Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O 实验方案设计为： ①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为V1 mL

②向上述滴定混合液中加入适量的n粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min，用SCN溶液在点滴板上检验点滴液，直至溶液不立刻变红。将滤液过滤至另一个锥形瓶中，继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为V2 mL

③重复以上实验1～2次

若某小组的一次测定数据记录如下： V1= 18.90mL ，V2=6.20mL。根据数据计算0.20g 样品中：n（Fe2+）＝ ； n（C2O42）＝ ；FeC2O4 的质量分数为 （精确到0.01%）

参考答案

7.B 8.D 9.C 10.D 11.B 12.B 22.AC 23.BD 30.（16分）

(1) C16H18O9 (2分) 取代反应(2分) (2) 56 L (3分)

－

－－

(3)

(4)NaHCO3溶液 (3分)

CH3HOCHOCHO (3分)

(5)

HO (3分)

31.（16分） （1）-90 （2分）；

c(TiCl4)?c2(CO)（平衡常数2分，作图2分，共4分） k?2c(Cl2)（2）蒸馏(分馏) （2分）

（3）降低生成物O2浓度，平衡向正方向移动 （3分） （4）防止高温下Na(Ti)与空气中的O2(或CO2)作用（2分） (5)TiO2+4e=Ti+2O2 （3分） 32.（16分）

（1）MgO+2H+=H2O+Mg2+（2分）

（2）溶解时温度太低，反应速率过慢，温度太高， HCl会挥发（3分）

（3）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）；降低烘干时的温度，防止MgCl2·6H2O分解（3分）

（4） Ba2+ （2分）；BaCO3溶解度仅小于MgCO3的溶解度，而大于其他物质的溶解度，当 Ba2+除尽其

它杂质已经除尽（2分） （5）Cl 、NaCl和MgCl2（2分）

33（16分）Ⅰ：（1）CO2、CO (2分) （2）① Fe (2分) ②

实验步骤

步骤1：硫酸铜溶液(1分)

步骤3：过量HCl，静置，取上层清液，滴加适量H2O2 ,充分振荡后滴加SCN (2分)

Ⅱ：n(Fe2+)＝0.0mol n(C2O42)＝0.0mol FeC2O4的质量分数为44.64%(每空2分，共6分)

－

—

—

现象与结论

暗红色固体(1分)

若溶液呈血红色，则证明有FeO (2分)

高考模拟理综试卷化学试题及答案

第I卷（选择题共42分）

一、选择题（每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1、下列过程没有发生化学反应的是：（ ）

A．用氢氟酸来刺蚀玻璃器皿 C．用煤液化和气化得到清洁燃料

B．用活性炭去除球箱中的异味 D．用热碱溶液清除航具上残留的油污

2、下列条件中关于粒子组共存的阐述不正确的是：（ ）

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．标准状况下，22.4LCCl4含有C—Cl键的数目为4NA

B．取50mL 14.0mol/L浓硝酸与足量铜片反应，生成气体分子的数目为0.35 NA C．反应NH4N3

2N2↑+2H2↑，标准状况下每生成22.4LN2，转移电子的数目为2 NA

D．电解精炼铜时，若转移的电子数为NA个，则阳极质量减少32g

4、用下列装置进行的实验中能达到其实验目的的是：（ ）

A．用装置①制取并收集干燥纯净的NH3

B．用装置②分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层 C．用装置③配制一定的物质的量浓度的稀硫酸 D．用装置④测定锌与稀硫酸反应的速率

5、下列图示与对应的叙述不相符的是：（ ）

A．图1表示氢氧燃料电池构造示意图

B．图2表示室温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系 C．图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

D．图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀总物质的量（n）随着Ba(OH)2

溶液体积（V）的变化

6、室温下，取0.2mol/L H2A溶液与x mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积

变化），测得混合溶液的pH = y，下列推断不正确的是：（ ）

A．当x=0.2，则混合溶液中y可能大于7或小于7 B．当x=0.2，y=1，则混合溶液中：c(H+)=c(A2)+c(OH)

C．当x=0.3，y>7，则混合溶液中：c(Na+)>c(A2)>c(HA)>c(OH)>c(H+) D．当x=0.4，则混合溶液中：[c(Na+)+c(H+)]>2c(A2)

－－

－

－

－

－

7、工业上正在研究利用CO2来生产甲醇，该方法的化学方程式为： CO2(g) + 3H2(g)

CH3OH(g) + H2O(g) △H=－49J/mol,一定温度下，在三个容

积均为3.0 L的恒容密闭容器中发生该反应,下列说法不正确的是（ ）

A．达到平衡时，容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少

B．若经过2分钟容器I中反应达平衡，则2min平均速率：v(H2)=0.25mol/(L·min)

C．达到平衡时，容器I中CO2转化率的比容器Ⅱ的大

D．若容器I、Ⅱ、Ⅲ中对应条件的平衡常数分别为1、2、3，则1=2﹤3

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

8、（16分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3. 5%（质

量分数）CaO。

（1）Ca元素原子结构示意图：______，Ca(OH)2碱性比Mg(OH)2____ （填“强”或“弱”）。

（2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，D的电子式为____________，D的沸点比A与Si形成

的化合物E的沸点__________（填“高”或“低”）。

（3）配平用钙线脱氧脱鳞的化学方程式：___P+___FeO+___CaO

____Ca3(PO4)2+_____Fe

（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成

红褐色的M(OH)n。则金属M为____（填元素名称）；检测Mn+最常用的试剂是 ____________（用离子方程式表达）。

（5）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224 mL H2（标准状况），在所得溶液中通入适量的CO2，最

多能得到CaCO3________g。

9、（16分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品舔加剂，使用时必须严格控制其用量某兴趣小组拟制

备NaHO并测定产品纯度。

I【查阅资料】①2NO + Na2O2 = 2NaNO2；2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3

②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3

③酸性条件下MnO4被还原为Mn2+

Ⅱ【制备产品】用如下装置制NaNO2。（夹持和加热装置已省略）。

－

－

（1）仪器甲的名称：_________________装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为：

_____________________________________________________________ （2）B装置的作用是___________________________________________________ （3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C

装置间增加装置E，E中盛放的试剂可能是 （填字母编号） A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水CaCl2 D．生石灰

（4）装置D中发生反应的离子方程式为_____________________________________ Ⅲ【测定纯度】

设计如下方案测定产品的纯度。

（5）溶液A到溶液B发生反应的离子方程式为：

_____________________________________________________________ （6）取样品2.3g经一系列操作后得到溶液A 100 mL，准确量取10.00 mL A与

24.00 mL 0.05mol/L的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应。反应后的溶液用0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL，则样品中NaNO2的纯度为：_________ IV【探究反思】

（7）NaNO2的纯度偏低，该小组讨论的原因中可能正确的是 。（填字母编号） A．滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定。 B．加入A与MnO4溶液前的锥形瓶未经干燥

C．实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长

10、(12分)硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，

同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、A12O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺 流程如下图所示：

（1）步骤1中先加入足量稀硫酸，再加入双氧水，则双氧水参与该反应的离子方程式是 （2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是 。（填字母编号）

A．Al2O3

B．CuO

C．CuCO3·Cu(OH)2

（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

则滤液B中含有的阳离子是 。

（4）将滤液B通过 、 、过滤等操作可得到硫酸铜晶体。

（5）硫酸铜也可用硫化铜和氧气在高温、催化剂条件下化合制得，该反应的化学方程式是：

取384gCuS在一定条件下和氧气完全反应，或发生2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2和

4CuS + 5O2 = 2Cu2O + 4SO2；两个反应，在所得固体中Cu和O的物质的量之比n(Cu)n(O)=4a，此时消耗空气的物质的量为b mol，则a= 。（氧气占空气体积的1/5）

11、(14分)火力发电厂产生的烟气中言有CO2、CO、SO2等物质，直接排放会对环境

造成危害。对烟气中CO2、CO、SO2等物质进行回收利用意义重大。

（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与烟气中的SO2发生反应从而脱硫，其中“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，

向100mL0．2mol·L

－1

的NaOH溶液中通入标准状况下0．448LSO2气体，反应后测得溶液pH<7。

则溶液中下列各离子浓度关系正确的是（ ）(填字母序号) a．c(Na+)>c(HSO3)>c(H+)>c(SO32) >c(H2SO3)

b．c(Na+) + c(H+) = c(HSO3) + c(SO32) + c(OH) c．c(H2SO3) + c(H+) = c(SO32) + c(OH) d．c(Na+) = c(HSO3) + c(SO32) + c(H2SO3)

（2）CO2是一种温室气体，人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态

环境，其减排问题受到全世界关注。工业上常用高浓度的2CO3溶

液吸收CO2，得溶液，再利用电解法使2CO3溶液再生，其装置示意图如下： ①在阳极区发生的反应包括：____________________ 和H++HCO3-=CO2↑+H2O。 ②简述CO32在阴极区再生的原理___________________________________

（3）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已

知：25℃，101kP下：

H2(g) +1/2O2(g) = H2O(g) △H1=－242kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H2=－676 kJ/mol

写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式_________________________________ （4）已知反应：CO(g) + H2O(g)

H2(g) + CO2(g)；△H=－41.2kJ/mol。生成的CO2与H2以不同的

－

－

－－

－

－

－

－

－

－

体积比混合时在合适的条件下反应可制得CH4。

①850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO 和H2O(g)浓度变化如右图所示。下列说法正确的是（ ） A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量 B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，

可判断已达到化学平衡

C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大 D．第8min时，若充入CO，会导致v(正)>v(逆)，平衡向

正反应方向移动

E．0~4min时，CO的平均反应速率为0.030mol/(L?min) ②熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料， 空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。负极反应式为 ______________________________________________

为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，为此电池工

作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是：____________________

高2015级“一诊”化学模拟试题答卷

第I卷（选择题共42分）

题号 答案 8、（16分） （1）____________， _____________ （填“强”或“弱”）。 （2）____________， ___________（填“高”或“低”）。

（3）配平用钙线脱氧脱鳞的化学方程式：___P+___FeO+___CaO

____Ca3(PO4)2+_____Fe

1 2 3 4 5 6 7 （4）____（填元素名称）； _____________________________________（用离子方程式表达）。 （5）________g。 9、（16分）

（1）_______________

_____________________________________________________________ （2）______________________________________________________________________________ （3） （填字母编号）

（4）____________________________________________________________________________ （5）_____________________________________________________________ （6）_________

（7） 。（填字母编号）

10、(12分)

（1） （2） 。（填字母编号） （3） 。

（4） 、

（5）a= 。（氧气占空气体积的1/5） 11、(14分)

（1）（ ）(填字母序号)

（2）①___________________________________________________

②__________________________________________________________________________ （3）____________________________________________________________________________ （4）①（ ）

②__________________________________________________________________

____________________

8、（1）（2）

；强

；高 Ca3(PO4)2+5Fe

－

（3）2P+5FeO+3CaO

（4）铁；Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3 （5）1.1

9、（1）分液漏斗；C + 4HNO3(浓) = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O （2）将NO2转化为NO，同时铜与稀硝酸反应生成NO。 （3）BD

（4）5NO + 3MnO4+ 4H+ = 5NO3+ 3Mn2+ + 2H2O （5）5NO2+ 2MnO4+ 6H+ = 5NO3+ 3Mn2+ + 3H2O （6）75％ （7）C

10、（1）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O

（2）BC

（3）Al3+、H+、Cu2+ （4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5）

－

－

－

－

－

11、

高考模拟理综试卷化学试题及答案

一．选择题(只有一个正确选项，18个小题，每小题3分，将答案涂到答题卡上) 1．“化学是一门中心，与社会、生活、科研密切的关系”。下列叙述中，不正确的是 A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因 B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸 C．利用化学反应可实现12C到14C的转化 D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片 2．下列关于金属钠的叙述错误的是 A．金属钠可以保存在煤油中

B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火 C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛 D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶 3．下列说法不正确的是( )。

A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3 B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3 C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液 D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污

4．将0.02 mol Na别投入到盛有100 mL水、100 mL 1molgL盐酸、100 mL 1molgL硫酸铜溶液的、Y、三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )。

A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O==2Na++2OH+H2↑ B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，烧杯中的反应平缓些 C．烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜 D．三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同 5．下列说法正确的是( )。

A．Na2O、Na2O2组成元素相同，但与CO2反应的产物不同 B．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ Na2O2是氧化剂H2O是还原剂

C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O==2Na++2OH十O2↑ D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素即被氧化又被还原 6．下列是关于氯水的叙述，正确的是

A．新制氯水中只含C12和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2 D．氯水放置数天后，PH值将增大 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数小于3NA C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA 8．下列叙述不正确的是

——

?1?1A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49％ B．配制0.1molgL?1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶 C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1molgL?1的氨水

D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2、和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变) 9．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为2NA B．1 mol O2在反应中得到电子数一定为4 NA

C．1 mo1 Na2O2与足量H2O反应，转移了2 NA 个电子

D．在2ClO3+4HC1(浓)==2Cl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物 10．分类法在化

①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液 ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物

⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质 A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④ 11．可以大量共存的离子组是

A．Na+、Fe2+、NO3-、C1- B．+、HCO3-、SO42-、OH- C．C1O-、C1-、Na+、H-

D．Ba2+、+、SO42-、H+

12．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是

13．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是( ) ．．．．A．铜和硝酸反应

B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中

C．细铁丝在氯气中燃烧 D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应 14．下列描述jE确的是

A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同 B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存

C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42- D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色 15.下列叙述不正确的是

A. NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水

B．NO和NH3均可用排空气法收集

C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发 D．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟 16．下列现象或事实不能用同一原理解释的是 A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色

17．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确

的是

18．下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是

A．实验室用装置A制取氨气 B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸 C．用C装置稀释浓硫酸 D．用D装置除去CO2中的HCl

第II卷(46分)

二．填空题(46分)

19．(8分)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝士矿中制备铝的工艺流程： 已知：

(1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；

(2)溶液中的Na2SiO3与Na[A1(OH)4]反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为： 2Na2SiO3+2Na[A1(OH)4]==Na2A12Si2O8↓+2H2O+4NaOH 回答下列问题：

(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式： ___________________________________、__________________________________。 (2)滤渣A的主要成分为___________；滤渣A的用途是(只写一种)___________________。

20．(10分)某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操如下：

(1)除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器为_______；①和⑥中都用到的玻璃仪器为______________；

(2)已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式为________________；

(3)某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加SCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN被过量的氧化剂氧化所致。

现给出以下试剂：1.0 molgL硫酸、1.0 molgLNaOH溶液、0.1 molgLFe2（SO4）3溶液、20％SCN溶液、蒸馏水。请你设计合趣实验验证乙同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象_________________________________________________________。

?1?1?1—

作流程

21．(14分)下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

(1)写出用A制取氯气的化学方程式_________________________________________。 (2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2>Fe3+

则装置B中的溶液的作用是___________________________________； 装置D中加的最佳试剂是(填序号)___________：

供选试剂：a．浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．SCN与FeCl2的混合溶液 d．无水氯化钙

(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性 实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的__________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。

(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为______________________； 实验2不严谨之处应如何改进________________________________________。

22．(14分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：

(1)A中生成氨气反应的化学方程式是_________________________________________； (2)B中加入的干燥剂是_________(填序号)①浓硫酸②无水氯化钙 ③碱石灰； (3)能证明氨与氧化铜反应的现象①C中______________、②D中有无色液体生成；

设计实验检验D中无色液的成分：取少量液体于试管中，加入少量________粉末，现象为___________________。

(4)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式___________________________；若收集到2.24L(STP)氮气，计算

转移电子数为__________。

19.（8分）(1)Al2O3＋2OH＋3H2O===2[Al(OH)4]（2分）

SiO2＋2OH===SiO3＋H2O（2分）

(2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8 （2分）炼铁的原料(或生产硅酸盐产品的原料) （2分）

－

2－

－

－

21. (14分) （1）MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）不写“加热或浓”不得分

（2）除去氯气中的氯化氢（2分） c（2分） （3）酸性高锰酸钾；（2分） Na2SiO3；（2分） （4）D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊（2分） 将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管 （2分）

高考模拟理综试卷化学试题及答案

7.化学与生产、生活密切相关，则下列说法不正确的是

A.Fe2O3常用作红色油漆和涂料 B.植物油与矿物油的化学成分完全相同 C.聚丙烯酸钠可作“尿不湿”原料 D.液氯或者浓硫酸均可以用钢瓶储存

8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是

A.0.4mol AgNO3受热完全分解（2AgNO3为0.2NA

B.6.4g CaC2中含有的离子总数目为0.3NA

C.1 mol FeI2与一定量氯气反应时，若已知有1mol Fe3+被氧化则转移的电子数为3NA D.1mol 苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA

9.自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛

(

)，杏仁含苯甲醛(

)。下列说法错误的是

2Ag+2NO2↑+O2↑）,用排水阀最终收集到气体的分子数

A.肉桂醛和苯甲醛互为同系物

B.肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应

C.可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团 D.1mol肉桂醛分子在一定条件下最多与5mol氢气加成 10.下列叙述中正确的是

A.使用含微量NaF的牙膏，可以使牙齿上的Ca5(PO4)3OH转化为Ca5(PO4)3F以防止蛀牙，则一般可说明后者的sp小于前者的sp

B.室温下向苯和含少量苯酚杂质的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡，静置后过滤，可除去苯中少量苯酚杂质

C.用1.00mol/L 标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液10.00mL，滴定前将25.00mL 酸式滴定管中盐酸调至“0”刻度，将盐酸滴完恰好滴定至终点，则可得c(NaOH)=2.50mol/L

D.向4ml 2%的CuSO4溶液中加入几滴1%的NaOH溶液，振荡后再加入0.5mL 有机物，加热后未出现砖红色沉淀，说明结构中不含有醛基

11.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，已知其总反应方程式为：

2CH2=CH2+O2

2CH3CHO。则下列有关说法不正确的是

A.该装置能量转化形式试点能转化为化学能 B.电子移动方向：电极a

磷酸溶液

电极b

C.每有0.1mol O2反应，则向负极迁移的H+的物质的量为0.2mol D.负极反应式：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+ 12.关于下列图像的叙述中正确的是

A.图Ⅰ表示：反应I2(g) +H2(g) 2HI(g) ΔH<0的v-t关系，其中t1时刻改变的条件为升高温度 B.图Ⅱ表示：25℃时，用醋酸溶液滴定40.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液的滴定曲线，其中c(CH3COOH)=0.1000mol/L

C.图Ⅲ表示：反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡体系中，N2O4的百分含量与温度（T）、压强（P）的变化关系，其中△H<0、P1

D.图Ⅳ表示：25℃时，分别稀释等体积、等pH的NaOH溶液与氨水时的pH变化,其中曲线a对应为氨水

13．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌，

以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。 ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。 ③HClO2可看成是强酸 则下列说法不正确的是

A.在发生器中鼓入空气的作用可能是稀释ClO2以防止爆炸 B.吸收塔内发生反应的离子方程式为：2ClO2+H2O2→2HClO2+O2

C.吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中，除H2O2外,还可以选择还原性适中的Na2O2

D.从滤液中得到的NaClO2?3H2O为粗晶体,要得到更加纯净的NaClO2?3H2O晶体必须进行重结晶操作

26．（14分）从古至今，铁及其化合物在人类生产和生活中的作用发生了巨大变化。

（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是 (填字母序号)。 a. Fe b. FeO c. Fe3O4 d. Fe2O3

（2）硫酸渣的主要成分为SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：

回答下列问题：

①在步骤i中产生的有毒气体可能有 。

②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3+，若常温时sp[Al(OH)3]=l.0×l0-32，此时理论上将Al3+沉淀完全，则溶液的pH为 。

③步骤ⅳ中，生成FeCO3的离子方程式是 。

(3)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式 。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释： 。

（4）① 古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应ii的离子方程式是 。

② 如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-，方案如下：

若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，请解释检测时试纸中FeSO4的作用： 。 27.（15分）已知SO2可以用Fe(NO3)2溶液吸收、按如图所示装置展开相关探究：取一定量的铜片于三硕

烧板中，通入一段时间N2后再加人足量的浓硫酸，加热；装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀，回签下列问题：

(l）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 。 (2）实验开始前必须进行的操作是 .

(3) 加入浓硫酸之前先通人N2一段时间，其目的是 ；

（4）排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是 。若用足量NaOH溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为 。

（5）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加）： 假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应。 假设2： 。

假设3：Fe（NO3）2溶液显酸性，在此酸性条件下NO3￣能氧化SO2。 （6）请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。

实验步骤（简述操作过程） ①测1.0mol/L Fe(NO3)3溶液的pH；

②取与Fe(NO3)3溶液中c(NO3-)相同的适量的Ba(NO3)2溶液滴入试管中 ③

预期现象和结论

④向试管中通入适量的SO2气体

(7）若假设2 正确，请写出B 中发生反应的离子方程式： 28.(14分）氨气在工农业生产中有着重要作用，请回答下列有关问题．

(1）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应方程式为： 2NH3(g)+CO2(g）CO(NH2)2(1)+H2O(g）△H<0。

某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4 mol NH3和2 molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50％。下图中的曲线表示该反应在前25s 内NH3浓度随时间变化的图象。

① 25-40s内NH3的平均化学反应速率为 （保留两位有效数字）。 ② 该温度下此反应的平衡常数为 .

③ 请在图中画出反应从25s延续至60s时c(NH3）随时间变化的图象，并在其他条件不变的情况下画出使用催化剂时c(NH3）随时间的变化图象。

(2）氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]对合成尿素有影响，恒温恒容条件下将总物质的量为3 mol的NH3和CO2的混合气体按不同氨碳比进行反应，结果如图1所示。a、b线分别表示CO2、NH3的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的质童分数变化.[n(NH3)/n(CO2)]= 时，尿素产量最大。

(3）工业生产中为提高尿素的产率可采取的措施有 (4）近期科学家发现微生物可将生产废水中的尿素直接转化为对环境友好的两种物质，其工作原理如图2所示。回答下列问题：

① N极为 极（填“正”或“负”) , M电极反应式为： 。

② N极消耗标准状况下33.6L气体时，M极理论上处理的尿素的质量为 g。

35. 【化学―选修3：物质结构与性质】(15分）

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的质子数等于周期数，B与C的p轨道均有三个成单电子，D的最高正价与最低负价代数和为4, E的最外层只有一个电子，内层轨道处于全充满状态。试回答下列问题。

(1)基态E原子的电子排布式为 ；C和D的第一电离能较大的是 （填元素符号）。 (2)DO32-中D原子的杂化类型为 ； A、D和氧元素组成的液态化合物A2DO4中存在的作用力有 。

(3）结构式为A-B=B-A的分子中σ键和π键的数目比为 ；B2分子和NO+离子互为等离子体，则NO+的电子式为 。

(4）向EDO4溶液中加入过量稀氨水，其化学方程式为 ；产物中配离子的空间构型是 。 (5) D（黑球）和E（白球）形成某种晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的晶胞边长为516 pm，则黑球和白球之间最近距离为 pm （精确到0.1，已知√3=1.732)；

若ED中D2-被O2-代替，形成的晶体只能采取NaCl型堆积，试从晶体结构分析其不同及原因 .

36．【化学―选修5：有机化学基础】（15分）

J为丁苯酞,它是一种治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：

已知：①

② C能发生银镜反应；

③ E的核磁共振氢谱只有一组峰；

④ J是一种醋，分子中除苯环外还含有一个五元环。 回答下列问题： (1) A

B的反应类型为 ; C中所含官能团的名称为 .

(2）用系统命名法命名D ; J 的结构简式为 。 (3）写出C与银氨溶液发生反应的化学方程式： (4) G的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构有 种。

(5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2-苯基乙醇：

反应①的反应条件和试剂分别为 ；L的结构简式为 。

参考答案

7-13BDAADDB 26.（1）c

（2）①CO和SO2等（写出一个答案给一分，共2分） ② ③Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O

（3）Fe(OH)3 14 加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+的浓度，使得水解反应正向移动，生成Fe(OH)3沉淀。

（4）①3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+=Fe4[Fe(CN)6]3↓

②碱性条件下，Fe2+与CN-结合生成[Fe(CN)6]4-；Fe2+被空气中的O2氧化生成Fe3+；[Fe(CN)6]4-与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试剂显蓝色

27.（1）分液漏斗 （2）检查装置的气密性 （3）排除空气的干扰

（4）饱和NaHSO4溶液（H2SO4或溶液）SO2+2OH-=SO32-+H2O

（5）SO2被Fe3+氧化为SO42-（6）若有白色沉淀，则假设3成立；反之，则假设不成立 （7）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+、Ba2++SO42-=BaSO4↓ 28.

（1）①3.3×10-4mol/(L·s) ② 2500(mol/L)-2

③（2）

（3）增大反应物浓度、增大压强、降低温度 （4）①正 CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+ ②60

35.（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1 P

（2）sp3 氢键、范德华力、共价键 （3）31

（4）CuSO4+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O 平面四边形（或平面正方形）

（5）223.4 两种晶体中离子的配位数不同；由于r(O2-)

（2）2-甲基丙烯

（3）（4）

（5）光照、Cl2（或Br2）

高考模拟理综试卷化学试题及答案

(限时100分钟)

一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1． 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是

( )

A．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致 B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 C．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染 D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用 答案 B

解析 A项，SO2具有漂白性，正确；B项，铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，错误；C项，只有从“源头”上消除污染，才真正地体现了绿色化学，正确；D项，用CO2合成可降解塑料，在降解过程中产生CO2，实现碳的循环，正确。 2． 下列化学用语使用错误的是

＋

－

( )

A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na＋HCO3 B．乙炔分子的结构模型示意图：

C．丙烷分子的球棍模型示意图：

18O D．原子核内有10个中子的氧原子： 8

答案 B

解析 本题考查电离方程式的书写、有机物的分子结构模型示意图等知识点。HCO3不能拆开，A项正确；乙炔分子的结构模型应为直线形，B项错误；丙烷分子的球棍模型示意图中碳原子不在同一条直线上，C项正确；氧原子的原子序数为8，题中氧原子的质量数＝10＋8＝18，D项正确。 3． 在下列各溶液中，离子可能大量共存的是

－

＋

＋

－

－

( )

2

A．无色的碱性溶液中：CrO24、、Na、SO4

B．使pH试纸变红的溶液中：NH4、Na、SO24、Cl

2 C．含有大量ClO的溶液中：、H、I、SO4

－

＋

＋

－

－

＋＋－－

D．水电离产生的c(H)＝10答案 B

＋

－12

mol·L

－1

的溶液中：Na、Fe2、SO24、NO3

＋＋－－

2呈黄色；B项，在酸性条件下，这四种离子能大量共存；C项，在 解析 A项，CrO4

－

H存在条件下，ClO氧化I或ClO和H反应生成HClO；D项，该溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性，Fe2均不能存在。 4． 已知：

①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体 ②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成 ③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加SCN溶液，溶液变血红 下列判断正确的是

( )

＋

＋－－－＋

A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂

B．②中反应既是化合反应又是放热反应 C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2

D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深 答案 B

点燃

解析 A项，①中Na2O2与水的反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；B项，②中3Fe＋2O2=====Fe3O4，Fe3O4为黑色固体；C项，Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，加入SCN溶液变血红，但不能证明只含Fe3，不含Fe2；D项，NaOH和FeCl2、FeCl3反应生成Fe(OH)2、Fe(OH)3沉淀，溶液颜色将变浅。

5． 完成下列实验所选择的试剂、装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

( )

＋

＋

＋

图1 图2

图3 图4 A．图1装置可以实现用酒精提取溴水中的溴 B．图2的滴定管读数为10.6 mL

C．图3装置可以证明氧化性MnO4>Cl2>S D．图4装置可以用来收集Cl2 答案 C

解析 A项，酒精不能作为溴水的萃取剂，错误；B项，滴定管读数时应估读一位，错误；C项，根据反应2MnO4＋10Cl＋16H===2Mn2＋5Cl2↑＋8H2O，Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，证明氧化性MnO4>Cl2>S；D项，收集Cl2应从长管进。

6． 下表各组物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是

( )

－

－

＋

＋

选项 A B C D 答案 B

Ca?OH?2CO2解析 A项，Na2CO3――→NaOH――→NaHCO3，NaHCO3和NaOH反应生成Na2CO3；B项，浓H2SO4NaOHO2O2MgCu――→CuSO4――→Cu(OH)2，Cu(OH)2不能一步生成Cu；C项，C――→CO――→CO2――→C；

Na2CO3 Cu C NO Y NaOH CuSO4 CO NO2 NaHCO3 Cu(OH)2 CO2 HNO3 O2H2O

D项，NO――→NO2――→HNO3，稀HNO3和Cu反应生成NO。 7． 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

( )

A．标准状况下，22.4 L乙醇中含有的碳原子数目为2NA B．1 mol CnH2n含有的共用电子对数为(3n＋1)NA

C．1 mol CO2与1 mol Na2O2完全反应时，转移的电子数目为NA D．1 mol·L答案 C

解析 A项，标况下，乙醇为液体，错误；B项，1 mol CnH2n中应含有共用电子对数为3nNA，错误；D项，未指明溶液的体积；C项，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，正确。 8． 下列有关的离子方程式正确的是

＋

－1

的FeCl3溶液中，所含Fe3的数目小于NA

＋

－

＋

( )

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋4NH3·H2O===AlO2＋4NH4

＋电解＋

B．铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液：Cu＋2H=====Cu2＋H2↑

C．磷酸一氢钠溶液水解：HPO24＋H2O

－

PO34＋H3O

＋

＋

－

－＋

D．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋O2＋2H2O===4Fe3＋4OH 答案 B

解析 A项，Al(OH)3不溶于氨水；B项，铜作阳极，铜被电解；C项，应为HPO24＋H2O＋OH；D项，应生成Fe(OH)3沉淀。

9． 下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是( )

－

－

H2PO4

－

A．该装置将化学能转化为电能

B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强 C．催化剂a表面的反应是SO2＋2H2O－2e===SO24＋4H

D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为

8∶15 答案 B

解析 该装置为原电池，电池的电极反应式为 负极(a)：2SO2－4e＋4H2O===8H＋2SO24 正极(b)：O2＋4e＋4H===2H2O。A项正确；

B项，酸性应减弱，错误；C项正确；D项，2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，n(H2SO4)＝ 100×49% g

－＝0.5 mol，

98 g·mol1

0.5 mol×64 g·mol1m?SO2?8＝＝，正确。 －1

m?H2O?0.5 mol×18 g·mol＋100 g－49 g15

10．、Y、、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，的原子半径最大，Y元素的原子最外

－

－

＋

－

＋

－－

－

＋

层电子数为m，次外层电子数为n，元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是

( )

A．与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低 C．、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞W＞ D．Y分别与、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种 答案 B

解析 由题意“的原子半径在短周期元素的原子中最大”可知为钠元素；由“元素的原子L层电子数为m＋n，Y元素的原子次外层电子数为n”可知n＝2，m＝6，故可知Y为氧元素，为硅元素；由“W元素与元素同主族”可知W为碳元素；由“R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1”可知R为16号元素硫。A项中氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子的个数比均为1∶2，正确；B项中忽视了水中存在氢键，错误；C项中酸性强弱顺序为硫酸＞碳酸＞硅酸，正确；D项中氧元素分别与硅、碳、硫元素组成的常见化合物有二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫五种，正确。

二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。) 11．下列各项反应对应的图像正确的是

( )

A．25 ℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气 B．向NaAlO2溶液中通入HCl气体 C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D．向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠 答案 C

解析 A项，H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl；H2SO3溶液的pH＜7，错误；B项，AlO2＋H

＋

＋

－

＋

＋H2O===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H===Al3＋3H2O，比值应是1∶3，错误；C项，2FeCl3＋Fe===3FeCl2，Cl的量保持不变，但质量分数减小，Fe3反应完后，Cl质量分数不变，正确；D项，向BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4，其溶解度应减小，错误。

12．，国家食品药品监督管理总局批准了抗H7N9流感新药帕拉米韦氯化钠注射液，其结构如右图所示。

下列关于帕拉米韦的说法正确的是

( )

－

＋

－

A．帕拉米韦的分子式为C15H28N4O4

B．1 mol帕拉米韦最多可以与3 mol NaOH发生反应 C．帕拉米韦能发生取代、加成、消去和氧化反应 D．帕拉米韦为水溶性药物，其分子中有6个手性碳原子 答案 AC

解析 B项，在帕拉米韦中，仅有CONH和—COOH能与NaOH反应，所以1 mol该物质最多可以与2 mol NaOH反应；D项，根据帕拉米韦的结构式，其分子中有5个手性碳原子。 13．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选项 实验操作 向1 mL 1% NaOH溶液中加入 A 2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热 向溶液中先滴加HNO3，再滴加BaCl2溶液 AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液 向加入了几滴酚酞试液的 D Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液 滴加HNO3时无明显现象，滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀 产生黄色沉淀 sp(AgI)

2，所以这两种离子干扰SO2的检验，应把HNO改为盐酸；C项，实验操作及现象结论均化成SO443

－

－

－

－

正确；D项，溶液中存在水解平衡：CO23＋H2O

－

－

－

2＋Ba2

HCO3＋OH，当加入BaCl2时，CO3

－－－＋

===BaCO3↓，c(CO23)减小，平衡左移，c(OH)减小，碱性减弱，红色逐渐褪去，正确。 14．常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

( )

A．pH均为9的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，其物质的量浓度

的大小顺序为：①＞②＞③

B．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH＝7，所得溶液中：c(Na)＞c(ClO)＞c(Cl)＞

c(OH)

2) C．0.1 mol·L1 HC2O4溶液中：c(OH)＝c(H)＋c(H2C2O4)－2c(C2O4

－

－

＋

－

－

＋

－

－

D．等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：

c(CO23)＋c(OH)＜c(H)＋c(HCO3)＋3c(H2CO3) 答案 D

解析 A项，相应的酸越弱，水解程度越大，达到相同pH时所需浓度越小，顺序为③＜①＜②；C

2项，根据质子守恒得：c(OH)＝c(H2C2O4)＋c(H)－c(C2O24)；D项，根据c(Na)＋c(H)＝2c(CO3)2

＋c(HCO3)＋c(OH)，2c(Na)＝3c(H2CO3)＋3c(HCO3)＋3c(CO2c(CO3)＋2c(OH)＝c(HCO3)3)得：

－

－

＋

－

－

－

－

－

－

＋

－

＋

＋

－

－－＋－

＋3c(H2CO3)＋2c(H)，由于c(OH)＞c(H)，所以该项正确。 15．物质(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应：(t-BuNO)2

2(t-BuNO)。在20 ℃

＋－＋

时，向1 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 0.50 mol,10 min 时反应达平衡，此时(t-BuNO)2的平衡转化率为65%(假设反应过程中溶液体积始终为1 L)。下列说法正确的是 ( ) A．反应在前10 min 内的平均速率为v(t-BuNO)＝0.0325 mol·L1·min1

B．保持其他条件不变，若此时再向溶液中加入0.50 mol(t-BuNO)2，重新达平衡时

(t-BuNO)2的百分含量减小

C．保持其他条件不变，若该反应在CCl4中进行，其平衡常数为1.9，则(t-BuNO)2的平

衡转化率小于65%

D．保持其他条件不变，升高温度，(t-BuNO)2的平衡转化率大于65%，则其能量关系可

用下图表示

－

－

答案 CD

解析 A项，v(t-BuNO)＝

0.50 mol×65%－－

×2＝0.065 mol·L1·min1；B项，相当于加压，平衡左移，

1 L×10 min

(t-BuNO)2的含量应增多；C项，当转化率为65%时，其平衡常数为

?0.50×65%×2?2＝≈2.4，所以当为1.9时，(t-BuNO)2的转化率小于65%；D项，升温，若转化率大0.50－0.50×65%于65%，则平衡右移，正反应为吸热反应，生成物总能量大于反应物总能量。 三、非选择题

16．(12分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中

稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下：

(1)双氧水的结构式为________________；Ⅰ中发生反应的还原剂是________(填化学式)。 (2)Ⅱ中反应的离子方程式是________________________________________________。 (3)A的化学式是________________，装置Ⅲ中A在______________极区产生。

(4)ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。 ①写出该反应的化学方程式________________。

②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因______________________。

(5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2的物质的量________(填“相同”、“不相同”或“无法判断”)。 答案 (1)H—O—O—H Na2SO3

(2)2ClO2＋H2O2＋2OH===2ClO2＋O2↑＋2H2O (3)H2SO4 阳

(4)①5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O ②ClO2＋3Cl＋4H===2Cl2↑＋2H2O (5)相同

解析 (1)Na2SO3具有还原性，作还原剂。

(2)在Ⅱ中，ClO2气体把H2O2氧化，反应的离子方程式为2ClO2＋H2O2＋2OH===2ClO2＋O2↑＋2H2O。

(3)装置Ⅲ中发生的电极反应式为 阳极：4OH－4e===2H2O＋O2↑ 阴极：4H＋4e===2H2↑ 所以在阳极附近生成H2SO4。

(4)5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O 若盐酸的浓度过大，则发生反应 ClO2＋3Cl＋4H===2Cl2↑＋2H2O (5)3NaClO2===2NaClO3＋NaCl 3 mol 2 mol 1 mol

ClO2＋4Fe2＋4H===Cl＋4Fe3＋2H2O 3 mol 12 mol

ClO3＋6Fe2＋6H===Cl＋6Fe3＋3H2O 2 mol 12 mol

所以消耗Fe2的物质的量相同。

17．(15分)某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度是氢气

密度的68.5倍。现以苯为原料合成A，并最终制得F(一种染料中间体)，转化关系如下：(一些非主要产物已略去)

＋

－

＋

＋

－

＋

－

＋

＋

－

＋

－

－

＋

＋

－

－

－

－

－

－

－

＋

－

－＋

已知：

Ⅰ.R—Cl＋2Na＋Cl—R′―→R—R′＋2NaCl(R、R′为烃基)

(苯胺，弱碱性，易氧化)

请回答下列问题：

(1)写出A的分子式____________________。 (2)N―→A的反应类型是__________________。 (3)上述转化中试剂Ⅱ是__________(选填字母)。 a．MnO4(H) b．Fe/盐酸 c．NaOH溶液

(4)用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有________种处于不同化学环境的氢。 (5)同时符合下列要求D的同分异构体有________种。

①属于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基；

＋

②分子中含有结构。

(6)有一种D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl3溶液发生显色反应的产物，写出W在酸性条件下水解的化学方程式：________________________。 (7)F的水解反应如下：

化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式______________________。

答案 (1)C7H7NO2或C7H7O2N (2)取代反应 (3)b (4)2 (5)3

HNHCOOH＋(n－1)H2O

解析 A的相对分子质量为137。M为，N为，A为，B为，E为CH3OH，

D为

(3)试剂Ⅱ用来还原NO2，所以应用Fe/盐酸。 (4)CH3OH中有2种处于不同化学环境的氢。 (5)符合要求的D的同分异构体有三种，分别为

(6)W应为

(7)化合物H为，该物质能发生缩聚反应。

18．(12分)某化学兴趣小组对加碘食盐中的碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常

温下很稳定，加热至560 ℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为碘单质。

(1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下： a．称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解； b．用稀硫酸酸化，再加入过量I溶液；

c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×103 mol·L1 的 Na2S2O3溶液滴定(滴定时的反应方程

2===2I＋SO2)。 式：I2＋2S2O346

－

－

－

－

－

滴定时，Na2S2O3溶液应放在________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，其终点颜色变化为____________；加碘食盐样品中的碘元素含量是__________ mg·kg1(以含w的代数式表示)。

(2)学生乙对纯净的NaCl(不含IO3)进行了下列实验：

顺序 ① ② ③ 步骤 取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解 滴入淀粉-I溶液，振荡 再滴加稀H2SO4，振荡 实验现象 溶液无变化 溶液无变化 溶液变蓝色 －

请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因是：________________________________。 根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：________________。

(3)工业上通常用电解I溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全。仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。 答案 (1)碱式滴定管 蓝色变无色，且保持半分钟不变色

－

1 270

3w

(2)I在酸性条件下能被溶解在溶液中的O2氧化成I2 甲同学的实验结果可能偏大