参考答案
一、（56分）每题4，若有2个答案，选1个且对得2分；若1错1对得0分；全错0分，不倒扣。 题号 1 答案 B 2 BC 3 AC 4 D 5 C 6 D 7 A 8 B 9 C 10 D 11 B 12 A 13 C 14 AC 二、15．（22分）
（1）（12分）
A．饱和石灰水或NaOH溶液（1分）； B．试样（1分）；
吸收空气中的CO2（1分）； 产生CO2（1分）；
使试样转化成CO2（1分）； 干燥CO2气体（1分）； 吸收反应产生的CO2（1分）；
C．稀硫酸（1分）；【盐酸得0分】 D．浓硫酸（1分）； E．碱石灰（1分）；
F．第一次鼓空气，以赶尽仪器装置中有CO2的空气（1分）； 第二次鼓空气，赶出残留在仪器装置中反应产生的CO2（1分）； （2）（10分）
②在接球形干燥管前，先检查装置的气密性； ③有关仪器中装上药品待用；
④打开甲、乙弹簧夹，用气唧鼓气，以赶尽装置中的CO2，然后接上已称量过装有吸收剂的球形
干燥管；
⑤关闭甲弹簧夹，将分液漏斗中的稀硫酸加到装有试样的平底烧瓶中； ⑥反应完全后，打开弹簧夹甲，用气唧鼓气，直至装置中的CO2全部赶出为止； ⑦称量干燥管质量并记录数据。
本小题评分原则：
（1） 顺序错误扣3分；
（2） 未除装置中空气里的CO2扣3分； （3） 反应完全后未赶尽装置中的CO2扣3分；
三、（16分）
16．（4分）
2abc ab?117.（12分）
A S ；
B H2S ； C SO2 ； D Na2SO3 ； F Ag2S2O3 ；
?E Na2S2O3 ； G Ag2S ； （2分）
H Na2S ； (每空1分)
（1）Na2SO3?SNa2S2O3
（2）3Ag2S?8HNO32NO??4H2O?3S?6AgNO3
（2分）
四、（24分）
18．（12 分）
有5种（2分），
2,3,6－三甲基－2,5－庚二烯 （2分）
2,4,6－三甲基－2,5－庚二烯 （2分）
2,3,4,5－四甲基－2,4－己二烯 （2分）
2,5－二甲基－3－乙基－2,4－己二烯 （2分）
如果不用键线式，则各式各扣1分。4种全对共给10分（含奖励分2分）
19．（12分）
OHOC2H5OH （1）A
OC H
25（2分） （2）B O OC H
25（2分）
（3）C OCH
2（2分） （4）D
O
OO （3分）
5H3CCH2CH
2CH3 OCH 2CH
（5）E
CH3CH 2 C O O （3分）
五、（32分）
20．（10分）①
2?Cr2O7?6I??14H??2Cr3??3I2?7H2O 2?2?2S2O3?I2?2I??S4O6
（2分） （2分）
②c(Na2S2O3)?
6W(K2Cr2O7)6?0.1389??0.1132(molL)（6分）
V(Na2S2O3)?0.294225.02?0.2942
21．（12分） （1）可能（1分） 产物中有CuO(6g)，CuSO4(4g)
（2分）
CuSO4?5H2O?CuSO4?5H2O?
CuSO4?CuO?SO3?
（2）C；（1分） 气体产物除去水后应大于0.125mol，原因如下：（1分）
4CuO?2Cu2O?O2?
（1分）
2SO3
2SO2＋O2↑ （1分）
（3）7.2g（2分） 红色（1分）
（4）Cu2O (3.6g)，CuO (4g) （2分）
22．（10分）设此时顺式、反式分别为x和1－x 则：
1?x?3.20?1?11xx,x?4.20,x?0.238 答：此时顺式为23.8%，反式为76.2%
（5分）
或答：顺︰反＝0.312︰1 或反︰顺＝3.20︰1 都对
△G°＝－2.303×8.31×298×0.505＝2880J/mol＝2.88kJ/mol 5分）
（
高考模拟理综试卷化学试题及答案
能力提升训练卷
化学
一、阿伏加德罗常数
1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．1mol甲苯含有6 NA个C－H键 B．20gH218O含有10 NA个质子
C．标准状况下，22.4L三氯甲烷含有的分子数为NA
D． 1 mol O2 与足量金属钠充分反应，O2一定得到4 NA个电子 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．在反应ClO4+8HCl=Cl+4Cl2↑+4H2O中，每生成1molCl2转移的电子数为8 NA D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A． 1 mol甲基中含有电子数为10NA
B． 常温下，20L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数为0.2NA
C． 标准状况下，NO和O2各11.2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75NA D． 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 二、电化学
4．如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中。下列 的是( )
A．1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e-=H2↑ B．1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法
D．2闭合,电路中通过0.002NA个电子时,两极共产生0.001 mol气体
5．已知锂离子电池的总反应为LixC+Li1-xCoO2
池的总反应为2Li+S( )
A．锂离子电池放电时,Li+向负极迁移 B．锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应 C．理论上两种电池的比能量相同 D．上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
6．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合
制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图
气体所
C+LiCoO2,
锂硫电确的是
Fe C
K2 K1 G －
分析正确
饱和NaCl溶液
Li2S，有关上述两种电池说法正
示。下列说法不正确的是( ) ] ．．．A．是电源的负极
B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ
CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ[来学优高考]
电解
C．总反应可表示为：H2O＋CO2=====H2＋CO＋O2 D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1 三、综合实验
7． (NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）。
实验1：连接装置A—B—C—D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000 mol/L盐酸70.00 mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色。取下装置B，加入指示剂，用0.2000 mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42。 （1）仪器的名称是 。
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是 。
a. 盛装0.2000 mol/L NaOH溶液 b. 用0.2000 mol/L NaOH溶液润洗
c. 读数、记录 d. 查漏、清洗 e. 排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 （3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是 mol。
实验2：连接装置A—D—B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32，无SO42，进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
（4）检验装置D内溶液中有SO32—，无SO42—的实验操作和现象是 。 （5）装置B内溶液吸收的气体是 。
（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是 。 8．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：
－
－
－
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为 ；该操
作
将
I2
还
原
为
I
－
的目的
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