参考答案
7-13：ACDBCBD
26、(1)①放热（2分）从图1可以看出，在压强不变的情况下，随温度T的升高，CO 转化率减低，说明
平衡逆向移动，则正向为放热反应(2分) >(2分) ② BD (2分） （2)AC (2分)
(3)①CH3OH +H2O-6e-=CO2+6H+ (2分) ②0.1 (2分) 27、(1) H2SO4
(1分） 铁粉（Fe) (1分)
(2)使Al3+转化为A1(OH)3沉淀，而不使Fe2+沉淀 （2分） (3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、自然干燥
（2分）
（2分）
(4) ①滴加最后一滴MnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色 ②MnO4- +5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O (5) 2FcSO4
(2分)
③97.5% (2分)
Fe2O3+SO2↑+SO3↑ (2分)
CCl4+S2Cl2 (2分)
28、(1)冷凝管(1分) CS2+3Cl2
(2)检查气密性 (1分)
(3)稀盐酸的还原性弱于浓盐酸的还原性，不能被二氧化锰氧化生成氧气 (2分) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(4)使 气化 (1分) 蒸馏 (5)2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl (2分)
(6)在D和E之间增加干燥装置 进入锥形瓶引起产物S2Cl2水解 35、(1)5s25p3 (1分) (2)HClO4 (2分) 正四面体 (2分)
(3) GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似。相对分子质量依次增大。分子间相互作用力逐渐增强 (2分) (4)< (2分) 111(2分) (5)①CuCl (2分) 36、(15分)
⑴轻基（1分） 1,2-二溴乙烷（1分）
4?M(CuCl)4?99.5或 (2分)
NA?(0.542)3?10?21NA?a3?10?21(2)
(3)BC (2分)
(2分) 取代反应 (2分)
(4) (2分)
(5) 4
(3分) (2分)
高考模拟理综试卷化学试题及答案
7.下列有关生活和生产中国化学知识描述正确的是 A.日常生活中使用可降解塑料以防止“白色污染”
B.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关 C.酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的碳氧化物 D.生铁炼钢时须除去生铁中的碳，以避免因钢铁中含有碳而发生电化学腐蚀 8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.常温常压下，46gNO2含有3NA个原子 B.7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
C.室温时，1LpH=2的NH4Cl溶液中水电离出H+的数目为10-12NA D.过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移的电子数目为0.2NA
9.短周期元素、Y、、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是 A.元素的非金属性Y＞Q，但其同浓度氢化物水溶液的酸性，HY＜HQ B.形成简单离子的半径从小到大的顺序是Y＜Q＜W C.的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液 D.的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏 10.下列对检验方法或现象描述不正确的是
A.乙烷中是否混有乙烯，可用通过溴水是否退色进行检验 B.乙醇中是否混有水，可用加硫酸铜粉末是否变蓝进行检验 C.乙酸中是否混有乙b醉，可用加入金属钠是否产生气体进行检验 D.乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检测 11.下列叙述正确的是
A.加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量共存的离子组：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B.常温下由水电离出的H+与OH-的浓度积为10-20mol2·L-2的溶液中可能大量共存的离子组：Na+、S2-、Cl-、CO32-
C.向FeI2溶液中通入过量Cl2的离子方程式：2Fe2++2I-+2Cl2 2Fe3++I2+4Cl-
D.向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O 2HClO+CO32-
12.用气体传感器可以检测汽车尾气中CO的含量。传感器是以燃料电池为工作原理，其装置如右图所示，该电池中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是 A.负极的电极反应式为：CO+O2-?2e- CO2 B.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b C.工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b D.传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越13.常温下，用Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随nSO3
高
?2??:n?HSO?变化的关系如下表：
?3
以下离子浓度关系的判断正确的是 A.NaHSO3溶液中cH??cOH?
B.Na2SO3溶液中cNa??cSO32??cHSO3??cOH??cH? C.当吸收液呈中性时，cNa??cSO32??cHSO3??cOH??cH? D.当吸收液呈中性时，cNa??cHSO3??2cSO32?
28.（14分）某工业废水中含有CN-和Cr2O7等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：
回答下列问题： （1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为
CNO-的离子方程式为________________。
2?2??2?3?2?（2）步骤③的反应为S2O3?Cr2O7?H?SO4?Cr?H2O（未配平），则每消耗0.4molCr2O7转
????????????????????2???????????移__________mol e-。
（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是____________________。
?1（4）在25℃下，将amol?L的NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，
则a________0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数a=_________________。 （5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是_________________________________________________________。 29.（14分）人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。
I.最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。
垐垐总反应式为：N2?g??3H2?g?噲垐垎垐2NH3?g? 一定条件则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入_________极（填“阴”或“阳”） ；向另一电极通入N2，该电极的反应式为__________________________。
II.据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3，相应的反应方程式为：2N2?g??6H2O?g??通电4NH3?g??3O2?g?
?H?Q。
（1）上述反应的平衡常数表达式为_______________。 （2）取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为加入体积相同的恒玉密闭容器中，在温度不相同的情况下发生
1：3），分别反应，反应
相同时间后，测得氮气的体积分数??N2?与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述反应的Q________0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）若上述反应在有人化剂的情况下发生，则下图所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是_______（选填字母代号），图中△H的绝对值为1530kJ·mol-1。
III.目前工业合成氨的原理是：
N2?g??3H2?g??2NH。
回答下列问题： （1）结合II中的数据，则
2H2?g??O2?g? 2H2O?g?的?H?______________。
（2）在一定温度下，将1molN2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。
①达平衡时，H2的转化率?1?______________。
②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为?2,当?1??2?1时，则起始时NH3的物质的量n?NH3??_____________mol。
30．(14分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
(1)装置A中发生反应的
__________________________________________。
(2)装置B中试剂Y应为__________________________________。
(3)该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为_____________________________。 (4)已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体 (含氯氧化物)。C中含氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3。现对C中的成分进行猜想 和探究。 ①提出合理假设。
假设一：存在两种成分，为NaHCO3和____________；
假设二：存在三种成分，为NaHCO3和_____________、______________。 ②设计方案并实验。请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
离子方程式为
相关推荐：
loading