结论：
由步骤3的
结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假设二成立。
(5)已知C中有0．1 mol Cl2参加反应。若假设一成立，可推知C中反应生成的含氯氧化物为_____________(写化学式)。 31．(8分)【化学一化学与技术】 32．(8分)【化学—物质结构与性质】 33．(8分)【化学—有机化学基础】
兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂。工业上可通过有机化工原料A制得，其合成路线如下图所示：
请回答： (1)B中含氧官能团的名称是________________________。 (2)上述合成路线中反应①属于
___________________________________，反应②属于________________________(填写反应类型)。 (3)写出由D获得兔耳草醛的化学反应方程式______________________________________ __________________。
(4)A的同分异构体中符合以下条件的有____________________种。 a．能使FeCl3溶液显紫色 b．能发生加聚反应
c．苯环上只有两个互为对位的取代基
理综化学试题 参考答案【解析版】
7．【解析】有关生活生产中的化学知识一直是必考内容，也是学习化学的基本素养之一。B项，很多学生存在误区，只知道“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关，殊不知 “雾霾天气”和“温室效应”也与氮氧化物有关，这一点有些老师也不很清楚。C项，酸雨分为硫酸型和硝酸型，主要是由于化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的二氧化硫或氮氧化物所致。D项，生铁炼钢的过程中，含碳量在减少，但不能完全除去。 【答案】A
8．【解析】对于阿伏加德罗常数的考查，通常是借助它来考查原子结构、化合物构成、电解质溶液、氧化还原反应等的相关知识。A项，46gNO2含有NA个N原子和2NA个O原子，原子守恒，共有3NA个原子，与状态无关，与转化为N2O4的多少无关。B项，Na2O2中含有的阴离子为O22，应为0.1 NA。C项， NH4Cl溶液中的H完全由水电离出，应为102NA。D项过氧化氢分解制得O2，每生成1molO2转移2mol电子，故应为0.1NA。 【答案】A
9．【解析】元素周期律与表的考查一直是高考的热点内容，考查形式多样。解答本题，首先要结合元素在周期表中的位置，弄清、Y、、W、Q分别是N、F、Si、S、Cl元素，再根据相应的规律和元素及其化合物的性质来解题。 【答案】C
10．【解析】本题是结合实验中除杂的方法对常见有机物的性质进行考查。C项，乙酸和乙醇，都能与金属钠反应产生氢气。 【答案】C
11．【解析】本题考查离子共存问题和离子方程式的书写。A项，加入铝粉能产生H2的溶液可能为强酸性或强碱性溶液，若为强酸性，Fe2与NO3不能大量共存；若为强碱性，NH4、Fe2不能大量共存。B项，常温下由水电离出的H与OH的浓度积为10
－
－
＋
－
－20
＋
－
＋
＋
＋
－
－
mol2·L
－2
的溶液可能为酸性或碱性溶液，若为酸性，S2
＋
－
－
、CO32不能大量共存；若为碱性，可以共存。C项，因还原性Fe2＜I，理论上Cl2先氧化I，再氧化
＋
＋
－
＋
－
＋
－
Fe2，应为2Fe2＋4I＋3Cl2===2Fe3＋2I2＋6Cl。D项，Ca2与CO32能结合生成沉淀。 【答案】B
12．【解析】本题是对CO- O2型燃料电池和原电池原理的考查。首先要清楚电解质为非水体系下的氧化钇—氧化钠， O2可以在固体介质NASICON中自由移动。其次要清楚a、b两极分别为负、正极，工作时电子由负极经外电路流向正极，电池内部阴离子移向负极。 【答案】C
13．【解析】本题是溶液中离子浓度关系的考查，无论溶液中的组分多少，都应抓住电荷守恒关系来解题。用Na2SO3溶液吸收SO2时，随着吸收的增多，溶液由碱性逐渐变为酸性。由表中信息可知NaHSO3溶液为酸性溶液，故A项错误。Na2SO3溶液中SO32的水解存在二级水解，c (HSO3)应小于c (OH) ，故B项错误。由表中数据，当c (SO32)=c (HSO3)时，pH=7.2，故当吸收液呈中性时，可推出c (SO32) ＜c (HSO3
－
－
－
－
－
－
－
－
) ，故C项错误。D项，因c(H)=c (OH)，根据电荷守恒，c(Na)＝c (HSO3)＋2c (SO32)成立。
＋－＋－－
【答案】D
28．【解析】本题以工艺流程为载体，侧重化学基本概念、基本理论，考查了氧化还原反应及离子方程式的书写，水溶液中的离子平衡、离子浓度、电离常数、沉淀溶解平衡等电解质溶液的相关知识。考查学生的知识运用能力、灵活分析处理实际问题的能力。
（1）步骤②中，CN被ClO氧化为CNO
－
－
－
－
－
－
－
，则因为是在碱性环境中，故
－
＋
ClO只能被还原为Cl，
－－
2转化为Cr3即可计算出转移电子的物质反应式为：CN＋ClO===CNO＋Cl。（2）根据0.4 mol Cr2O7
的量。（3）反应后测得溶液pH＝7，则可推知NaCN过量，根据电荷守恒和物料守恒即可计算出CN和HCN的浓度，进而计算出a ﹦(100a－1)×107 mol·L1。（5）蓝色沉淀为Cu(OH)2，CuS(s)比Cu(OH)2(s)更难溶，发生了沉淀的转化。反应方程式为：Cu2＋2OH===Cu(OH)2↓；Cu(OH)2(s)＋S2(aq)===CuS(s)＋2OH(aq)。
－
＋
－
－
－
－
－
【答案】（1）CN＋ClO===CNO＋Cl（2分） （2） 2.4（2分）
（3）调节废水
－－－－
pH，使其转化成Cr(OH)3沉淀除去（2分，其它合理答案均给分） (100a－1)×107 mol·L1（2分，单位不写也给分）
－
－
－
（4）＞（2分） （5）Cu2
＋
＋2OH===Cu(OH)2↓（2分），
－
－
Cu(OH)2(s)＋S2(aq)===CuS(s)＋2OH(aq)（2分，不注明状态也给分）
29．【解析】本题以人工固氮为载体来考查化学反应原理中的电化学、化学反应的热效应、化学反应的限度（平衡态的建立、转化率、化学平衡与反应热）。
Ⅰ.从电解的基础入手考查电解电极的判断、电极反应式的书写。从总反应可以判断出H2是被氧化，应该在阳极发生的反应，N2在阴极发生还原反应：N2+ 6H++6e-＝2NH3
Ⅱ.（1）根据反应方程式写平衡常数的表达式：＝c(NH3)4·c(O2)3/c(N2)2·c(H2O)6
（2）考查识图能力。曲线是在相同时间内氮气的体积分数随温度变化的关系，曲线的变化先增大后变小。我们知道温度升高反应速率加快。在此题中，反应相同时间，低温下的两点是未达到平衡的两点，随温度的升高，氮气的体积分数随温度升高而变大。曲线的最高点是某温度下达到平衡的点，之后的两点，皆是平衡后的氮气的体积分数，且随温度升高而降低，则生成氮气的反应是放热反应，即此反应的正反应为吸热反应。
（3）根据（2）的结论，反应是吸热反应，应从c、d曲线中找答案。使用催化剂可以降低反应的活化能，因此应该选d。
Ⅲ.（1）由已知反应的热效应，求未知反应的热效应，是盖斯定律的运用，结合Ⅱ中的数据，（?H的绝对值为+1530 kJ·mol1），则可列式：2/3×（-93 kJ·mol1）－1/3×1530 kJ·mol1＝572 kJ·mol1。 （2）①由N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)知4mol的反应物完全反应，总物质的量减小2mol，减少（4－2.8）
－
－
－
－
mol,参加反应的H2为0.6mol,转化率为60﹪。
②根据题意可以判断出是从正逆两个方向建立的平衡，由此推断出起始时NH3的物质的量为2mol。 【答案】Ⅰ. 阳（1分） N2＋6H＋6e===2NH3 （2分）
Ⅱ.（1）＝c(NH3)4·c(O2)3/c(N2)2·c(H2O)6（2分）
（2）＞（2分）
＋
－
（3）d（2分）
－
Ⅲ. （1）－572.0 kJ·mol1（2分，单位不写不给分）
（2）①60%（2分） ②2（1分）
30．【解析】本题为实验探究题，要求学生具有设计实验的能力，会书写实验报告。
此题易忽视的点是图中给出的10.6g（即0.1mol）干燥的碳酸钠，此信息在第（5）推知C中反应生成的含氯氧化物的化学式是至关重要的条件。
由潮湿的氯气与Na2CO3发生的反应，结合已知信息来提出自己的假设。因产物中只有
一种常温下为黄红色的含氯氧化物气体，该含氯氧化物中氯元素的化合价应为正价，则产物中含氯元素的盐只能为NaCl。假设存在两种成分，为NaHCO3和NaCl；假设存在三种成分，应还有未完全反应的Na2CO3，即是NaHCO3、NaCl和Na2CO3。步骤2中向A试管中滴加适量BaCl2溶液，是检验产物中是否有Na2CO3，回答该小题时要结合最后的结论，a应为证明固体中不含Na2CO3，b应为证明固体中含Na2CO3，不能颠倒。步骤3应是检验氯离子，应向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl。
【答案】（1）MnO2＋4H＋2Cl
＋
－
Mn2＋Cl2↑＋2H2O （2分）
＋
（2）饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）（1分）
（3）在装置D后连接一尾气处理装置（或连接一盛有NaOH溶液的洗气瓶）（2分） （4）假设一：存在NaHCO3和NaCl （1分）
假设二：存在NaHCO3和NaCl、 Na2CO3（2分，各1分）
步骤2： 向A试管中滴加BaCl2溶液 步骤3：向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液。（1分） （5）Cl2O（2分） 33．【解析】本题为常见的合成推断题，侧重考查了重要官能团及有机化合物的性质，醛、醇醛、醇、烯等有机物的相互转化，反应类型，同分异构体，有机反应方程式的书写等重点知识；考察了学生的信息迁移应用能力和综合分析推断能力，特别是逆推法分析推断物质结构的能力。
a.若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3（1分） b.若溶液变浑浊，证明固体中含Na2CO3（1分） 若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl。（1分） 由兔耳草醛结构简式出发，逆推可知：D 为 ，C 为 ，B为
， A为。由此可知B中含氧
官能团为羟基、醛基，反应①属于加成反应，反应②属于消去反应。由D获得兔耳草醛是醇氧化为醛的过程。根据A的同分异构体中符合的条件可以确定其结构中在苯环的对位上有一个羟基和一个含碳碳双键的烃基，所以符合条件的同分异构体的个数即是丁烯基（-C4H7）的属于链烃基的个数，共有8种。 【答案】（1）羟基、醛基（2分）
（2）加成反应（1分），消去反应（1分）
（3） （2分）
（4）8 （2分）
高考模拟理综试卷化学试题及答案
第1题（4分） 配平方程式：
（ ）P4＋（ ）P2I4＋（ ）H2O→（ ）H3PO4＋（ ）PH4I 第2题（5分）
ClO3和HCl反应，在某一条件下产物中含有Cl2和ClO2摩尔比为1比4，请写出一个配平的化学方程式。
第3题（5分）
某淡绿色晶体A，若配成溶液并加入BaCl2溶液后，则生成不溶于酸的白色沉淀沉淀B；若在A溶液中加入NaOH，则生成白色胶状沉淀C，并很快地变成红棕色，再加入HCl，此红棕色沉淀又溶解，若滴入CNS溶液，则有深红色物质D生成。试推测上述四种物质并写出有关反应方程式。
第4题（4分）
现有A、B、C、C、D、E、F、G、H八种气体，均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体。 ①．A、B是难溶于水的无色气体，其余均可溶于水，而H溶于水后又产生一种不溶于水的气体。 ②．把A、D混合见光反应生成E。
③．一定条件下F能与O2反应生成B，也可生成H，而F、H皆易溶于水，其溶液的酸碱性恰好相反。 ④．G可以使溴水退色。也可以使C氧化成黄色固体。 ⑤．C在较高温度时分解得到黄色固体。
第5题（6分） 第6题（6分）
已知液体SO2和纯水的导电性相近，实验测得两者的比电导值分别为3×10－3欧一1厘米一1和8×10－3
欧一1厘米一1。试用简要的文字和化学方程式给出解释为什么液体SO2中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2？
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