分子结构与性质
基础巩固
1.[2018·海南模拟] 下列说法正确的是 ( )
A.离子化合物中可能含有共价键,但不一定含有金属元素 B.分子中一定含有共价键 C.非极性分子中一定存在非极性键
D.对于组成结构相似的分子,一定是相对分子质量越大,熔、沸点越高 2.[2018·河南洛阳一模] 对于第ⅣA族元素,下列叙述中不正确的是
( )
A.SiO2和CO2中,Si和O、C和O之间都是共价键 B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8 C.CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应 D.该族元素的主要化合价是+4和+2 3.下列有关σ键的说法错误的是 ( )
A.如果电子云图像是由两个s轨道重叠形成的,即形成s-s σ键 B.s轨道与p轨道形成s-p σ键 C.p轨道与p轨道不能形成σ键 D.HCl分子里含一个s-p σ键
4.下列关于氢键的说法中正确的是 ( ) A.每个水分子内含有两个氢键
B.在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键 C.分子间能形成氢键,使物质的熔、沸点升高
D.HF稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键 5.关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是 ( ) A.键角是描述分子立体构型的重要参数 B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C.键能越大,键长越长,共价化合物越稳定 D.键角的大小与键长、键能的大小无关 6.下列化合物中含2个手性碳原子的是 ( ) A.
B.
C.
D.
7.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( ) A.H2 B.Cl2 C.NaH D.HF 8.下列各组粒子中不属于等电子体的是 ( )
A.CH4、N B.H2S、HCl
C.CO2、N2O D.C 、N
9.下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是
( )
--
A.VSEPR模型可用来预测分子的立体构型 B.分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型
C.中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥
D.分子中键角越大,价电子对相互排斥力越大,分子越稳定
10.已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示,如图K41-1所示,下列有关H2O2结构的说法中正确的是 ( )
图K41-1
A.分子的正、负电荷中心重合 B.分子中既有σ键,又有π键 C.H2O2是极性分子 D.H2O2是非极性分子
11.碳、硫、氧、氮是中学常见元素,下列说法不正确的是 ( ) A.CO2、SO2、NH3都是直线形分子 B.CO2、NH3、H2S的键角依次减小 C.H2O2、N2H4分子的中心原子都是 sp3杂化 D.C、N、F的电负性依次增大
12.氮元素可形成卤化物、叠氮化物及配合物等许多化合物,下列说法不正确的是 ( )
A.NF3分子的空间构型为三角锥形
B.叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可部分电离出H+和 ,则N2O与 互为等电子体
C.叠氮化物与Co3+等形成配合物,如: [Co(N3)(NH3)5]SO4,则其中钴的配位数为8
D.NaN3与KN3的结构类似,则NaN3的晶格能大于KN3的晶格能 能力提升
13.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
下列说法正确的是 ( ) A.稳定性:A2D B.CA3分子的立体结构为平面三角形 C.C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2 D.B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体 14.五种短周期元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大,其中A、B同周期,且A、B原子核外均有两个未成对电子;A、D同主族,B、E同主族,且C的最外层电子比E的最外层电子少5个。根据以上信息,完成下列各题: -- (1)B的气态氢化物的沸点 (填“>”或“<”)E的气态氢化物的沸点,原因是 。 (2)选取上述五种元素中的几种,完成下列问题: ①含有非极性键的离子化合物的电子式: (写一种)。 ②含有极性键的非极性分子的电子式: (写一种)。 挑战自我 15.[2018·烟台高三模拟] Q、R、X、Y、Z为前18号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。 (1)Q的最高价氧化物中Q的杂化类型为 ,分子中含有 个σ键, 个π键。 (2)R的氢化物分子的立体构型是 ,属于 (填“极性”或“非极性”)分子;R与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式是 。 (3)X的常见氢化物的立体构型是 ;它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分,其电子式是 。 (4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和 ;Q与Y形成的分子的电子式是 ,属于 (填“极性”或“非极性”)分子。 16.(1)P 的空间构型是 ,CH2CHCN中碳原子的杂化方式为 ;NC(CH2)4CN分子中σ键与π键数目之比为 。 -
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