考点五十七 溶液中离子浓度大小比较
1．下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )
A． 向0.1mol·LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H)/c(CH3COOH)减小
B． 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中(c(CH3COO))/(c(CH3COOH)?c(OH))增大 C． 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中(c(NH4))/(c(Cl))>1
D． NH4HSO4和NaOH混合呈中性C(Na)>C(SO4)>C(NH4)>C(NH3·H2O)>C(H)=C(OH) 【答案】D
＋
2—
＋
＋
—
+
---－1
+
2．物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4 ②(NH4)2CO3 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH4NO3 ⑤CH3COONH4，C(NH4)由大到小的顺序为 ( )
A． ②①③④⑤ B． ③①④②⑤ C． ①③④⑤② D． ②①④⑤③ 【答案】A
【解析】 (NH4)2CO3溶液中铵根离子的微粒个数最多，则溶液中铵根离子浓度最大；NH4HSO4 和NH4Fe(SO4)2溶液中，氢离子和亚铁离子抑制铵根离子水解，但氢离子抑制程度大， CH3COONH4溶液中，醋酸根离子促进铵根离子水解，所以C(NH4)由大到小的顺序为②①③④⑤，故选A。
3．图(I)和图(II)分别为二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25℃)。下列说法正确的是
＋
＋
A． [H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性
B． 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10
-7.15
+
-
C． [H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各离子浓度大小关系为：c([H3NCH2CH2NH2]>c(HA)>c(H2NCH2CH2NH2) >c(A)>c(OH)>c(H)
2--+
D． 向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl气体，则减小 【答案】B
可能增大也可能
4．常温下，用0.01000 mol·L的盐酸滴定0.01000 mol·LNaA溶液20.00mL。滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
-1-1
A． a点到d点的过程中，等式c(HA)+c(A)=0.01000 mol·L恒成立 B． b点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c(A)>c(Cl )>c(HA)>c(OH)>c(H) C． c点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na)+c(H) = c(HA)+c(OH)+2c(A) D． d点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(OH)+c(A)=c(H) 【答案】C
【解析】A．根据物料守恒，开始时c(HA)＋c(A)=0.01000mol·L，但随着盐酸滴定，溶液的体积增大，c(HA)＋c(A)<0.01000mol·L，故A错误；B、加入盐酸的体积为10mL，此时反应后溶质为NaA、HA、NaCl，且两者物质的量相同，此时溶液显碱性，说明A的水解大于HA的电离，即微粒浓度大小顺序是c(HA)>c(Cl
－
－
－
－1
－
－1
—
—
+
+
+
—
—
—
—
—
+
—
—1
)>c(A)>c(OH)>c(H)，故B错误；C、两者恰好完全反应，溶质为NaCl和HA，两者物质的量相等，根据
＋
＋
－
－
－
－
－
－－＋
电荷守恒，因此有c(Na)＋c(H)=c(OH)＋c(A)＋c(Cl)，根据物料守恒，c(Cl)=c(HA)＋c(A)，因此
有：c(Na)+c(H) = c(HA)+c(OH)+2c(A)，故C正确；D、d点时，溶质为HCl、NaCl、HA，且物质的量相等，根据电荷守恒，c(Na)＋c(H)=c(Cl)＋c(OH)＋c(A)，故D错误。
5．把0.02mol·L的醋酸钠溶液与0.01mol·L 盐酸等体积混合，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系不正确的是（ ）
A． c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.01mol·L B． c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H) C． 2c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO) D． c(Na)+c(H)＝c(CH3COO)+c(Cl)+c(OH) 【答案】C
+
-+
+
-----1
--+
-1
-1
＋
＋
－
－
－
++——
6．常温下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,其滴定曲线如图所示.AG=析不正确的是( )
,下列分
A． ROH为弱碱 B． A点溶液c(Cl)=c(R)
C． 若b=10时，AG＜0 D． 若b=15,溶液中存在c(Cl)+c(ROH)+c(OH)=c(H) 【答案】C
【解析】A．依据图象可知：0.1mol/LROH的AG为-7.2，则：c(H)/c(OH)==10=10，得c（OH）=10
-14
--3.4
+
--7.2
?
?
+
?
+
，结合c（H）×c（OH）
+-
mol/L，小于0.1mol/L，所以ROH为弱碱，故A正确； B．依据溶液中电荷守恒
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