详解：酚醛塑料，为体型分子，属于热固性塑料，而有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯、聚氯乙烯塑料、聚丙烯塑料均为线型分子，属于热塑性塑料。 答案选D。
10．A1-MnO4?电池是一种高能电池,以Ga2O3为缓蚀剂,其示意图如图所示。已知电池总反应为Al + MnO4? ═AlO2- + MnO2.下列说法正确的是( )
A．电池工作时,K+向负极移动
B．电池工作时，电子由Al经电解质溶液流向Ni C．负极反应为Al- 3e? + 4OH? ═AlO2? + 2H2O D．电池工作时，Ni电极周围溶液pH减小 【答案】C
【解析】分析：该电池的负极是Al，Ni是正极，在正极上发生得电子的还原反应，即
MnO4-+2H2O+3e-═MnO2+4OH-，负极上金属铝失电子发生氧化反应，即Al- 3e? + 4OH? ═AlO2? + 2H2O，电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。
详解：A．电池工作时，阳离子向正极移动，即K+向正极移动，故A错误； B．电池工作时，电子由负极C．流向正极，但是不会经过电解质溶液，故B错误；负极上金属铝失电子发生氧化反应，即Al- 3e? + 4OH? ═AlO2? + 2H2O，故C正确；D．电池工作时，负极上金属铝失电子发生氧化反应，即Al+4OH-═Al(OH)4-，Al电极周围溶液pH减小，故D错误；故选C。
11．共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是 A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥ 【答案】B 【解析】
①中含有离子键和非极性键，②中含有极性键，③中含有非极性键和范德华力，④中非极性键，⑤中离子键，⑥中含有非极性键和范德华力，所以答案选B。 12．下列反应中有机物化学键断裂只涉及π键断裂的是( )。 A．CH4的燃烧 【答案】B 【解析】
B．C2H4与Cl2的加成 C．CH4与Cl2的取代 D．C2H4的燃烧
【详解】
A、CH4不存在π键，只存在σ键，燃烧后四个碳氢σ键全部断裂，A错误；
B、C2H4与Cl2的加成，是碳碳双键中的π键断裂，与氯气中氯氯σ键发生加成反应，但是氯气为无机物，与题意相符，B正确；
C、CH4与Cl2的取代是甲烷中碳氢σ键断裂和氯气中氯氯σ键断裂发生取代反应，不涉及π键断裂，C错误；
D、C2H4的燃烧，4个碳氢σ键、1个碳碳σ键和1个碳碳π键全部断裂，与题意不符，D错误； 正确选项B。
13．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是
A．有机物A可与溴水发生加成反应 B．1mol有机物A能消耗2molNaOH C．有机物A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．有机物A分子中所有碳原子可能在同一平面上 【答案】B 【解析】 【分析】
由可知含有的官能团有酚羟基，醇羟基和氯原子，据此判断。
【详解】
A. 根据有机物A中的官能团可知不可与溴水发生加成反应，可发生取代反应，故A错误；B. 1mol有机物A含有一个酚羟基、一个氯原子，能消耗2molNaOH，故B正确；C. 因为含有酚羟基、醇羟基，能被酸性
高锰酸钾溶液氧化，所以C错误；D. 有机物A分子中含有结构，所以所有碳原子不可能在
同一平面上，故D错误；答案：B。
14．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．Na2S溶液具有碱性，可用于脱除废水中Hg2+ B．CuSO4能使蛋白质变性，可用于游泳池水的消毒 C．MnO2是黑色粉末，可用于催化H2O2分解制取O2 D．Na2CO3能与酸反应，可用于去除餐具表面的油污
【答案】B 【解析】 【详解】
A. Na2S溶液可用于脱除废水中Hg2+，是由于发生反应产生HgS沉淀，A错误；
B.CuSO4能使蛋白质变性，使细菌、病毒蛋白质失去生理活性，因此可用于游泳池水的消毒，B正确； C.MnO2能降低H2O2分解的活化能，所以可用于催化H2O2分解制取O2，C错误；
D.Na2CO3溶液显碱性，能够与油脂发生反应，产生可溶性的物质，因此可用于去除餐具表面的油污，D错误；
故合理选项是B。
15．下列实验操作能达到目的是( ) A．用pH试纸测定次氯酸溶液的pH=3.5 B．将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体 C．向明矾溶液中加入一定量NaOH制备Al(OH)3胶体
D．室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等 【答案】B
【解析】分析：A．次氯酸具有漂白性；B．FeCl3溶液加热蒸干，水解生成盐酸易挥发，促进铁离子水解；C．明矾溶液中加入一定量NaOH，发生复分解反应；D．根据pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液的本质区别分析判断。
详解：A．次氯酸具有漂白性，不能选pH试纸测定其pH，应选pH计，故A错误；B．FeCl3溶液加热蒸干，促进铁离子水解，生成盐酸易挥发，得到氢氧化铁，灼烧获得Fe2O3固体，故B正确；C．明矾溶液中加入一定量NaOH，发生复分解反应生成氢氧化铝沉淀，得不到胶体，故C错误；D．pH=5的NaHSO4溶液说明电离程度大于水解程度，抑制水的电离，pH=9的NaHCO3溶液，说明水解程度大于电离程度，促进水的电离，水的电离程度不同，故D错误；故选B。
点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握pH测定、盐类水解、物质的性质、实验技能为解答的关键。本题的易错点为D，要注意NaHSO4溶液与NaHCO3溶液的酸碱性与水解和电离的关系，同时要知道，酸或碱抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离。 16．下列说法正确的是 A．盐都是强电解质
B．强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性
C．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 D．熔融的电解质都能导电 【答案】C
【解析】A. 绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅就属于弱电解质，故A错误；
B. 强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度，H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故B错误；C.电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故C正确；D.离子化合物在熔融时导电，共价化合物例如酸在熔融状态不导电，故D错误；本题选C。
17．下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )
A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。 B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。 C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物 D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。 【答案】A 【解析】 【分析】
A.非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数； B.共价键的饱和性是指每个原子的成键总数或以单键相连的原子数目是一定的； C. NH4Cl等铵盐是离子化合物；
D.阳离子是原子失去电子形成的，阴离子是原子得电子形成的。 【详解】
A、非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数，一般最外层有几个不成对电子就能形成几个共价键，故A不正确；
B、一个原子的未成对电子一旦与另一个自旋相反的未成对电子成键后，就不能再与第三个电子配对成键，因此，一个原子有几个不成对电子，就会与几个自旋相反的未成对电子成键，这就是共价键的饱和性，故一个氧原子只能与两个氢原子结合生成H2O，故B正确；
C、非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl等铵盐；故C正确；
D、不管是阴离子还是阳离子，核内质子数与核外电子数必定存在差别，此差值就是离子所带的电荷数，故D正确；
综上所述，本题选A。
18．下列关于物质结构和元素性质说法正确的是 A．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物 B．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键 C．IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键 D．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 【答案】B 【解析】
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