D .
14. （2分）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A . 丙可能是单质 B . 该反应是化合反应 C . 丁一定是该反应的催化剂
D . 甲、乙的质量之和一定等于生成丙物质
三、 信息分析题 (共1题；共10分)
15. （10分）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识． （1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的________作用．
（2）大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是________．
（3）青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制品、虾皮等食物，补充人体需要的________元素．
（4）检验所用的水是硬水还是软水的试剂是________；生活中将硬水转化为软水常用的方法是________．
（5）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为________．家里用的铁制品很容易生锈，防止铁生锈的方法是________（写一条即可）．
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（6）NH4NO3是一种化学肥料，将硝酸铵溶于水，插入温度计，发现温度________（填“升高、降低或不变”）；测得溶液的pH=4，我们可以得出：pH＜7的溶液________（填“一定或不一定”）是酸的溶液；硝酸铵________（填“能或不能”）与熟石灰混合使用．
四、 探究题 (共3题；共27分)
16. （8分）老师为同学们提供了如下实验装置：
（1）写出仪器a，b的名称．a是________，b是________．
（2）组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口________，然后稍稍用力旋转，将其插入．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是________（填字母代号，下同）．若要收集较纯的氧气，可选用的装置是________．
（4）①实验室也可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置B中制取氧气，化学方程式为________．若选用C做发生装置，你认为选用装置C的优点是________．②也可以将注射器连接到装置B的导管口处，用来________．
17. （5分）（2016?苏州）图一是探究白磷在水中燃烧的实验装置．该装置的不足之处有：①通过氧气时，白磷易被冲散而较难与氧气接触；②逸散的五氧化二磷会造成空气污染．图二是探究白磷在水中燃烧的改进实验装置，由A、B、C三部分组成．请认真阅读下列内容并回答有关问题：
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资料卡：凡能与碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物．常见的酸性氧化物有CO2、SO2、SiO2、P2O5等．
（1）在仪器①中加入1药匙二氧化锰，用注射器吸入约40mL5%的过氧化氢溶液，然后将注射器的针头刺入橡皮塞中．仪器①的名称为________．
（2）在广口瓶中加入氢氧化钠溶液至其中上部，旋紧双孔塞．加入氢氧化钠溶液的目的是________．
（3）取一专人绿豆大小的白磷放入小试管中，再加入少量约80℃热水（热水的高度以小试管高度宜）；将大试管必须要小，其原因是________．
为
（4）缓慢推动注射器．仪器①中发生反应的化学方程式为________，装置B小试管中观察到的现象为：①有气泡产生；②________．
18. （14分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一。 （1）(一)铜材料的有关知识
人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。
（2）纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类。家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹。
① 以上叙述中不涉及到的材料是________(选填序号)。 A．金属材料 B.无机非金属材料 C.有机合成材料
② 我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理________。 ③ 鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是________(选填序号)。 A．观察颜色
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B.加稀盐酸 C.在空气中灼烧
（3）(二)铜及其化合物的实验
I.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法。
方案1：向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。 ①反应中溶液的PH逐渐________(填“增大”或“减小”)。 ②该反应的化学方程式________。
（4）方案2：将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色。将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是________。
（5）从环保角度进行比较，你认为方案________(填“1”或“2”)更合理。
（6）Ⅱ．在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。能证明固体已洗净的方法为________。
（7）(三)碱式碳酸铜的热分解实验
兴趣小组称取此固体12.0g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
【查阅资料】Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，各生成对应的两种氧化物。该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近。装置A的作用是________。
（8）加热前后及过程中均通入空气，加热后通空气的目的是________。
（9）控制温度在不同的范围对B中样品加热。测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如下表所
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