“5＋1”增分练(五)
16．K2Cr2O7是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3
、Fe2O3等杂质)为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下：
高温
已知：①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=====8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
②Cr2O72－＋H2O
2CrO42－＋2H＋
(1)“焙烧”时，Al2O3与Na2CO3发生反应的化学方程式为_______________________。
(2)“滤渣”的主要成分是________(填化学式)。
(3)“酸化”步骤调节溶液pH<5，其目的是_____________________________________
(4)“转化”一步发生反应的化学方程式为________________________________。
。
(5)采用电解法处理含铬废水原理如图所示。阳极区溶液中发生反应：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，阳极的电极反应式为________________________，阴极产生的气体为________(填化学式)。
解析：铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3等杂质)加入Na2CO3并通入O2焙烧，4FeO·Cr2O3转化为Na2CrO4和Fe2O3，Al2O3与Na2CO3反应生成NaAlO2，加水不溶的是Fe2O3，加入CH3COOH调节pH＝7，使NaAlO2转化为Al(OH)3而除去，再加入CH3COOH调节pH，使反应Cr2O72－＋H2O
2CrO42－＋2H平衡向逆方向移动，加
＋
入KCl，析出K2Cr2O7晶体。采用电解法处理含铬废水，阳极区溶液中发生反应：Cr2O72－＋6Fe2＋14H===2Cr3＋6Fe3＋7H2O，因此阳极须产生Fe2，故铁作阳极，电极反应式
＋
＋
＋
＋
＋
为Fe－2e===Fe2，阴极则是2H＋2e===H2↑。
－
＋
＋
－
焙烧
答案：(1)Na2CO3＋Al2O3=====2NaAlO2＋CO2↑ (2)Al(OH)3(3)使CrO42－转化为Cr2O72－ (4)Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7↓＋2NaCl
(5)Fe－2e－===Fe2＋H2
17．化合物I是一种医疗用的扩瞳剂，其合成路线如下：
(1)E中的官能团名称为________、________。
(2)D→E的反应类型为________。
(3)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：_____________________
___________________________________________________。
①含有苯环，能发生银镜反应；②酸性条件下水解的产物之一与FeCl3溶液能发生显色
反应；③分子中有4种不同化学环境的氢。
(4)H的分子式为C15H20O3，写出H的结构简式：________________________________
。
解析：(1)E()中的官能团名称为溴原子、羧基；
(2)比较D()和E(的结构)，可知D→E的反
应类型为取代反应；
(4)结合G和I，分析G→H发生加成反应，H→I发生取代反应，H的分子式为C15H20O3，
。则H的结构简式为
合成路线分析即可
写出其合成路线流程图。
答案：(1)溴原子 羧基 (2)取代反应
(4)
(5)
周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
18．水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有K
I)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I－还原为Mn2＋，在暗处静置5
min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32－＋I2===2I－＋S4O62－)。
回答下列问题：
(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是____________________
____________________________________________________。
(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_________________________________。(3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和________；蒸馏水必须经过煮沸，冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_____
(4)取100.00
mL水样经固氧、酸化后，用a
_________及二氧化碳。
mol·L－1
Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为______________________；若消耗N
a2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为______ mg·L－1。
(5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏________(填“高”或
“低”)。
解析：(1)取水样时避免扰动水体表面，这样能保证所取水样中溶解氧量与水体中实际溶解氧量基本相同，以减小实验误差。(2)根据水样与Mn(OH)2碱性悬浊液反应生成MnO(OH)2，可写出固氧的反应为O2＋2Mn(OH)2===2MnO(OH)2。(3)由于Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定，配制该溶液时无需用容量瓶，只需粗略配制，故配制Na2S2O3溶液时，还需要用到的玻璃仪器为量筒；所用蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，这样能除去水中溶解的氧气和CO2，且能杀菌。(4)根据Ⅱ可知MnO(OH)2能将水样中的I氧化为I2，滴定过程中用淀粉溶液作指示剂，在滴定终点前I2遇淀粉变蓝，达到滴定终点时，I2完全被消耗，溶液蓝色刚好褪去。根据关系式O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3，结合消耗n(Na2S2O3)＝a mol·L×b×10 L＝ab×10 mol，可求出100.00 mL水样中溶解氧的质量为ab×10
4
－3
－1
－3
－3
－
1
mol×32 g·mol1＝8ab×103 g＝8ab mg，则该水样中溶解氧的含量为
－
－
－
8ab mg÷0.100 00 L＝80ab mg·L1。(5)滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡，会导致读取的Na2S2O3标准液体积偏小，根据关系式O2～4Na2S2O3，可知测定的溶解氧的含量偏低。 答
案
：
(1)使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差
(2)O2＋2Mn(OH)2===2MnO(OH)2 (3)量筒 氧气 (4)蓝色刚好褪去 80ab (5)低
19．谢弗勒尔盐(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100 ℃
时发生分解。可由CuSO4·5H2O和SO2等为原料制备，实验装置如图所示。
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