广东珠海市香洲区—2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列判断不正确的是
A．t2 ℃丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液 B．三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲 C．t2 ℃甲的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小
D．甲和乙的饱和溶液分别由t2 ℃降到t1 ℃，甲析出晶体的质量比乙的多 2．按右表提供的信息，以下判断正确的是
A．第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次救增多 B．第二周期的Ｌi、Be和Ｂ均为金属元素 C．Ｍg2+、H+最外层电子数分别为２和０ D．Na+和Ａl3+的核外电子数相同
3．“超临界水”因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的液体。下列有关“超临界水”的说法正确的是 A．它是混合物
B．它是一种不同于水的新物质 C．它的分子之间有间隔
D．它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成
4．如图所示，在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入2滴酚酞试剂，得到无色溶液。在烧杯乙中装入浓氨水。用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。几分钟后，发现甲中的溶液变成红色。对上述现象的解释正确的是
甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色，与乙无关；大烧杯壁上沾有某种物质，
散发出的肉眼看不见的微粒与甲中的溶液接触，使其变红；乙中的浓氨水中有肉眼见不到的微粒逸出，有些微粒进入了甲中的溶液，使溶液成分改变，并使溶液变红。氨水能使酚酞溶液变红 A．（1）（4） C．（1）（2）
B．（2）（3） D．（3）（4）
5．下列关于维生素C（C6H8O6）的说法不正确的是（ ） A．1个维生素C分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成 B．维生素C的相对分子质量为176
C．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3﹕4﹕3 D．维生素C中氢元素的质量分数约为4.5%
6．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是( ) A．NaOH
B．NaHCO3
C．H2SO4
D．K2SO4
7．在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知16g物质A完全反应生成22g物质C和18g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量是 A．16
B．32
C．48
D．64
8．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A．x的值是15
B．丙可能是该反应的催化剂 C．该反应是分解反应
D．反应中甲和乙的质量比为4∶1
9．一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物（如 CO2、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。下图为利用合成气（CO 和 H2）合成新型燃料二甲醚（CH3OCH3）及冶炼铁的部分生产过程。下列有关说法不正确的是：（ ）
A．催化反应室中发生的反应有利于减缓温室效应； B．还原反应室中发生的反应都属于置换反应
C．上述生产过程中，可参与循环的物质有水和二氧化碳；
D．由合成气制二甲醚的反应不符合绿色化学的特点（绿色化学即“零排放”，原子利用率为100%）； 10．下图物质经-步反应转化的两种途径，相关说法正确的是
A．氧化物为SO2 B．X只能是硫酸 C．②可能有沉淀生成 D．①②属于复分解反应 11．下列实验操作正确的是
A．塞紧橡皮塞 B．加热液体
C．取用液体 D．读出液体的体积
12．食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，富含蛋白质、脂防和糖类的食物多为酸性食物。下列不属于酸性食物的是（ ）
A．鸡蛋 B．猪肉 C．菠菜 D．大米
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．如图A是氟原子的结构示意图，B、C是钙、氟元素在元素周期表中的信息。
氟元素的质子数为______。A粒子在化学反应中容易
______（填“得到”或“失去”）电子形成离子。氟元素与钙元素组成的化合物的化学式为______。金（Au）位列元素周期表中79号。
①俗话说“真金不怕火炼”。这反映出黄金的化学性质______。
②“愚人金”（铜与锌的合金）的外观与黄金非常相似。下列可用于区分“愚人金”和黄金的试剂有______。
a．稀盐酸 b．食盐水 c．硝酸银溶液
③黄金可溶解于王水（浓盐酸和浓硝酸按一定比例混合而成的溶液）。已知王水中氮、氯元素的原子个数比为1:3，则王水中HNO3和HCl的质量比为______（填最简整数比）。 14．如图是甲和乙两种物质的溶解度曲线。
t1℃时，将18g乙加入50g水中充分溶解，所得溶液为_____溶液。（填“饱和”或“不
饱和”）t2℃时用相同质量的水配制甲和乙的饱和溶液，所需溶质质量的关系为甲_____乙。取t2℃时甲的饱和溶液90g，稀释为溶质质量分数为10%的溶液，需要加水的质量为_____。 15．下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题： 温度/℃ 溶解度/g Ca（OH）2 NaOH 0 0.19 31 20 0.17 91 40 0.14 111 60 0.12 129 80 0.09 313 100 0.08 336 （1）依据上表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，图中能表示NaOH溶解度曲线的是_____（填“A”或“B”）．
要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，
可采取措施有_____（填序号）．
①蒸发水 ②升高温度 ③降低温度 ④加入水 ⑤加入氢氧化钙现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是_____．现有20℃时Ca（OH），向其中加入一定量2的饱和溶液（甲溶液）
CaO后恢复20℃，得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数的关
系为甲_____乙（填“＞”“＜”或“＝”）． 16．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
t1℃时，甲、乙两种物质的_____相等。t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质
加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲_____乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是_____（填序号，下同） A．溶剂质量一定变小 B．溶质质量一定变大
C．溶液浓度可能变大 D．溶液质量可能不变现有同时含甲、乙两种溶质的饱和溶液。若要从该溶液中提取纯净的乙物质，具体的操作是_____。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如图是初中化学教材中常见的化学实验装置图，请你认真以下问题。
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