第四章 非金属及其化合物单元总结（人教实验版）

【模拟试题】第四章 非金属及其化合物单元总结（人教实验版）

1. 下列各物质中所含原子数目最多的是（ ） A. 0.5mol NH3 B. 标准状况下22.4L He C. 4℃时9mL水 D. 0.2mol H2SO4

2. 从金属的发展历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近100年的事。这个先后顺序跟下列因素有关的是（ ）

① 地壳中金属元素的含量；② 金属活动性顺序；③ 金属的导电性；④ 金属冶炼的难易程度；⑤ 金属的光泽

A. ①③ B. ②⑤ C. ③⑤ D. ②④ 3. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ） A. 含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能 B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强

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D. 由X变为X的反应是氧化反应

4. 胶体和溶液都属于分散系，下列有关叙述正确的是（ ） A. 溶液呈电中性，胶体带电荷 B. 用丁达尔效应区分胶体和溶液

C. 溶液中溶质粒子一定不带电，胶体中分散质粒子带有电荷 D. 用萃取的方法分离胶体和溶液

5. 下列各组离子能大量共存于酸性溶液中且为无色透明的一组是（ ）

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A. K+、NH4+、SO42、NO3 B. Fe2+、NO3、Cl、SO42

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C. Cu2+、Na+、Cl、SO42 D. K+、Al3+、SO42、SiO32 6. 下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是（ ） A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 浓硝酸 D. 硅酸

7. 下列物质都能使某些有色物质漂白或褪色，其中属于物理变化的是（ ） A. SO2 B. Cl2 C. 活性炭 D. Na2O2 8. SO2和Cl（湿润）都具有漂白性。若将两者分别通入品红溶液，再加热品红溶液，颜色可恢复的是（ ） 2

A. SO2 B. Cl2 C. 两者皆可 D. 两者皆不可

9. 对于反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（ ） A. 硫是氧化剂，氢氧化钾是还原剂 B. 反应中共转移了6个电子 C. 还原剂与氧化剂质量比是1:2

D. 氧化产物与还原产物分别为K2SO3和K2S

10. 将20mL充满NO和NO2混合气体的试管倒立于盛有水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积变为10mL，求原混合气体中NO和NO2各占多少毫升？ 11. 下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（ ） A. 液氯是纯净物，而氯水是混合物 B. 液氯无酸性，氯水有酸性

C. 液氯较氯水的漂白作用更强 D. 液氯无色，氯水呈黄绿色

12. 欲迅速除去铝壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是（ ） A. 浓盐酸 B. 稀硝酸 C. 稀硫酸 D. 冷的浓硝酸

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【试题答案】第四章 非金属及其化合物单元总结（人教实验版）

1. A 2. D 3. D 4. B 5. A 6. B 7. C 8. A 9. CD 10. NO：5mL；NO2：15mL 11. AB 12. D

【试题解析】

1. 利用物质的量的相关公式进行计算，计算时考虑到组成分子的原子数目和物质的状态。 2. 越活泼的金属，在自然界中越难以单质的形式存在于自然界中，越难被人们所发现和利用。

3. A中盐酸和金属反应时体现HCl的氧化性；Fe2+既具有氧化性，又具有还原性；C中He原子既不易得电子，也不易失电子。

4. A中溶液和胶体的分散系都是电中性；C溶质粒子如果是离子，就带有电荷。

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5. B中酸性溶液有H+，和溶液中的NO3形成硝酸，有强氧化性，使Fe2+被氧化成Fe3+；C中Cu2+为蓝

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色；D中SiO32和H+形成硅酸胶状沉淀，不共存。 6. AC有挥发性；B有吸水性；D质量不变。

7. A是生成不稳定的化合物来漂白；BD是利用强氧化性来漂白。

8. 掌握不同的漂白原理SO2是生成不稳定的化合物来漂白，Cl2是利用强氧化性来漂白。

9. 该反应中只有硫元素的化合价变化，所以硫既是氧化剂，又是还原剂；而其中2mol硫变成－2价，1mol硫变成+4价，所以电子转移只有4mol；而化合价升高的物质是还原剂，得到的对应产物是氧化产物。 10. 最后能剩余的气体不能是NO2，只能是一氧化氮，所以气体体积的减少是消耗的NO2和生成的NO的体积差，设NO2的体积为X，则根据化学方程式求出反应生成的NO为X/3，所以X－X/3=20mL－10mL。 11. B液氯是氯气的液态形式，没有水与之反应，所以无酸性、无漂白性，而氯水是氯气的水溶液，可以生成盐酸和次氯酸；而氯气是黄绿色，液态的液氯因为分子距离小，颜色应更深。

12. 因为冷的浓硝酸能和水垢的成分碳酸钙反应，同时和铝相遇产生钝化现象，不影响铝。

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