（2）硫酸溶液的溶质质量分数为多少？。
11．（2018·金华）碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验： （1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢纳与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的__________质量。
（2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的的质量分数会偏大，原因是____________________（答出一点即可）
（3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表： 实验序号 碳酸氢钠片样品质量/g 反应前总质量/g 反应后总质量/g 二氧化碳质量/g 请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。
1 3.0 193.8 192.6 2 3.0 194.6 193.6 3 3.0 193.6 192.5
12．科学兴趣小组的同学在老师的指导下，对用铁碳合金制作的校徽中单质铁的含量进行了测定。他们将几枚校徽样品进行粉碎处理，四组同学各取6.0克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同体积的稀硫酸，完全反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。相关的实验数据记录如下：
组别编号 样品质量（克） 加入稀硫酸体积（毫升） 剩余固体质量（克） 1 6.0 20.0 3.2
2 6.0 30.0 1.8
3 6.0 40.0 0.4
4 6.0 50.0 0.4
（1） 判断第3次加入的稀硫酸有无完全反应，并说明理由。__________________。
（2）6.0克样品与稀硫酸完全反应能产生氢气多少克？
（3）同一枚校徽在生锈前后，完全反应消耗稀硫酸的质量如何改变？____________。
13．（2018·金华）无人机以高分辨率高速摄像机、轻型光学相机、激光
扫描仪等设备获取信息，广泛应用在航拍、交通管理等领域。如图为某型号无人机，整机质量2千克，停放时与水平她面总接触面积0.002米2，摄像机拍摄速度11000帧/秒，在轿车限速120千米/时的某高速公路上，交警利用该无人机进行道路通行情况实时监测。（g=10牛/千克）
（1）无人机停放在水平地面时，对地面产生的压强__________Pa。 （2）无人机竖直向上爬升60米的过程中克服重力做了多少功？
（2） 无人机在某轿车通行0.6米的过程中拍摄220帧，通过计算判断该轿车是否超速。
14．在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物 10.0g 后，再加入 68.9g 稀盐酸恰好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t） 的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为 165.0g。反应的方程式为 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；试回答下列问题：
（1）完全反应时产生二氧化碳的质量为 （2）原混合物中氯化钠的质量；
（3） 反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数。
g；
15．（2018?河北）小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图所示的实验。请计算:
（1） 生成二氧化碳的总重量为_____g。 （2） 所用稀盐酸的溶质质量分数。
16．（2018?连云港）如图所示，水平地面上有一个扫地机器人，它通过安装在
身体底部的三个轮子与地面接触，清扫中利用软毛刷和吸气孔收集灰尘，遇到障碍物能够自动改变方向继续行进，某次机器人开始扫地1min后遇到障碍原地旋转20s，然后继续扫地2min，总行驶路程为36m。已知机器人质量为3.8kg，
﹣
圆形身体半径为0.2m，三个轮子与地面接触的总有效面积为2×104m2，行进中受地面的摩擦阻力大小恒为10N，忽略灰尘质量、毛刷支撑以及气流的影响，取g=10N/kg。求：
（1）机器人清扫工作中对地面的压强；
（3） 机器人在本次清扫工作中的平均速度；
（3）若机器人某段时间以0.5m/s的速度做匀速直线运动，计算机器人该段时间内牵引力的功率。
17．为测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物样品中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
（1）甲同学的方案是：将m克样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称得固体为n克。 ①过滤时，装置如上图甲所示，其中玻璃棒的作用是_________。 ②混合物中碳酸钠的质量分数为_________。（用m、n表示）
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