（2）乙同学的方案的实验装置如图乙所示。请你指出乙同学方案的装置中存在会使测出的碳酸钠质量分数偏小的缺陷是_________。
18．为了测量某碳酸钠溶液的溶质质量分数，小明和小红取该碳酸钠溶液10
克利用如图所示装置分别进行实验。
（1）小明在碳酸钠溶液中先滴加无色酚酞作为指示剂，然后再逐滴滴加稀盐酸。
①当观察到_________________说明稀盐酸和碳酸钠刚好完全反应。 ②当恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为7.3％的稀盐酸10克，计算该碳酸钠溶液的溶质质量分数。
（2）小红直接往试管中滴加一定量的稀盐酸，反应结束后，锥形瓶中溶液增加a克。小红将a克当作生成二氧化碳质量并计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数，发现计算结果比小明要偏小，请分析其可能的原因_____________________________。（写出两点）
19．某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液和一定质量的氯化钙粉末做实验。五次实验结果如下表所示： 实验次数 1 2 3 4 5 氯化钙质量/g 5.55 11.1 22.2 33.3 55.5 碳酸钠溶液的质量/g 200 200 200 250 400 碳酸钙的质量/g 5 10 20 25 a
根据实验结果回答下列问题：
（1）实验过程中，最明显的反应现象是 ； （2）表中的a值是 ；
（3）实验中所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
20．（2018·嘉兴）洁厕灵是常用的陶瓷清洗液,小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。
（1）查阅资料得知:洁厕灵有效成分是HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定,其它成分均不参与反应。请完成 HCl与NaHCO3反应的化学方程 式: HCl+NaHCO3= NaCl+_________+CO2↑ 。
（2）配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液,需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和__________。 （3）向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵,再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液,测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量,数据记录如下: 加入NaHCO3溶液的质量/ g 反应后溶液的总质量/ g 第一次 40 138.9 第二次 40 177.8 第三次 40 216.7 第四次 40 255.6 第五次 40 295.6 试分析计算下列问题: ①第一次实验时,所加 NaHCO3溶液中溶质质量是多少克?
②该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少?
参考答案
1． （1）置换反应
（2）解：设样品中锌的质量为x。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 2 x 0.2g
652= x0.2g
x=6.5g
6.5g
黄铜样品中锌的质量分数=×100%=32.5%
20g答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。 2． （1）置换反应 （2）氧化物 （3）145.5
3． 解：（1）F=G总=m总g=（13000kg+3000kg）×10N/kg=1.6×105N
F1.6×105N
p===4×106Pa
S0.04m2 （2）F=f=0.01G总=0.01×1.6×105N=1.6×103N W=Fs=1.6×103N×400m=6.4×105J
W6.4×105J
P===1.6×104W
t40s4． （1） B
（2）
（3）设黄铜样品中Zn的质量是m。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 m 0.07g 652
------- = -----------
m0.07gm=2.275g
m铜=10g-2.275g=7.725g
7.725g
Cu%= -----------×100%=77.25%
10g
5． （1）6
2.7
（2）CaCl2和HCl
（3）解：设与2g碳酸钙反应的稀盐酸中溶质质量为x，则 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2g x 10073 ------- = ------- 2gx
x=1.46g
1.46g
则稀盐酸的溶质质量分数为-----------×100%=7.3%
20g6． （1）A
（2）W=Gh=mgh=70kg ×10N/kg×5.95m=4165J
4165J W
P=-------=---------------=3470.8W
t1.2s
（3）运动员机械能减少，运动员机械能部分转化为杆的弹性势能（或答运动员对撑杆做功导致机械
能减少）
7． （1）s=2×2米=4米
W=Fs=18牛×4米=72焦 W72焦（2）P===18瓦
t4秒
（3）f=0.35G=0.35×100牛=35牛 G轮=2F-f=2×18牛-35牛=1牛
8． 简易灭火器倒置后，里面的盐酸与Na2CO3混合并发生化学（2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ ），生成CO2， 瓶内气压增大，比瓶外大气压大到一定程度，泡沫就较快喷出； 喷出的泡沫可以降低火的温度，并起到隔绝空气的作用，加之它们本身不不助燃、不可燃，可破坏燃烧条件，达到良好的灭火效果。
9． （1）硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水,它会包裹在大理石表面,使酸溶液不能与大理石接触,从而使反应中止。
（2）解:由图像可知: CO2质量为2.2 克; 设固体混合物中碳酸钙的质量为 x CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 2.2 克 10044 = x2.2克
x =5 克
答:碳酸钙的质量是 5 克。
（3）设参加反应的HCl的质量为y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
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