y 2.2克
7344 = y2.2克y =3.65克
盐酸的质量分数=
3.65克
×100%=18.25%
17.8 克+2.2克
答:盐酸的质量分数是18.25%。
（4）盐酸浓度越大,挥发性越强,会挥发出更多的氯化氢气体被吸收装置吸收,导致二氧化碳测量值偏大,对结果有较大影响。 10．解：（1）设铝的质量为x。
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ 54 6 x 0.1g
x=0.9g
（2）设与铝反应的硫酸溶质的质量为m，与氧化铝反应的硫酸溶质质量为n， 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 294 6 102 294 m 0.1g 6g﹣0.9g n
546= x0.1g
2946102294= = m0.1gn6g﹣0.9g
m=4.9g n=14.7g 4.9g+14.7g
硫酸的溶质质量分数=×100%=24.5%
80g
答：（1）样品中铝单质的质量为0.9g。（2）硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%。 11．（1）二氧化碳
（2）二氧化碳逸出时带走了水蒸气
（3）解：三次实验所得二氧化碳质量的平均值 1.2克＋1.0克＋1.1克
m（CO2）＝＝1.1克
3设药片中NaHCO3的质量为x。 NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 84 44 x 1.1克 8444错误！未定义书签。＝ x1.1克x＝2.1克
m（NaHCO3）2.1克NaHCO3的质量分数＝×100%＝×100%＝70%
m（碳酸氢钠片）3克
12．（1）有，每用10毫升稀硫酸就能消耗掉1.4克铁，第3次再多加10毫升稀硫酸时，剩余固 体从1.8克减少到0.4克，恰好消耗1.4克铁。
（2）解：由题意可知：6.0克粉末样品中铁的质量=6克-0.4克=5.6克。 设6.0克样品与稀硫酸完全反应产生氢气的质量为x。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 5.6克 x
562
= 5.6克x
x=0.2克
答：6.0克样品与稀硫酸完全反应产生氢气的质量为0.2克。 （3）变大 13．（1）10000
（2）G＝mg＝2千克×10牛/千克＝20牛
W＝Gh＝20牛×60米＝1200焦 220帧
（3）t＝＝0.02秒
11000帧/秒
s0.6米v＝＝=30米/秒＝108千米/时＜120千米/时，所以不超速
t0.02秒14．（1）4.4
（2）解：设原混合物中碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 84 58.5 44 x y 4.4g 8458.544
= = xy4.4g x=8.4g；y=5.85g
原混合物中氯化钠的质量=10g-8.4g=1.6g 答：原混合物中氯化钠的质量为1.6g。
（3）解：反应后所得溶液质量=10g+68.9g-4.4g=74.5g
5.85g+1.6g
反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数= ×100%=10%。
74.5g 答：反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数为10%。 15．（1）4.4
（2）解：设反应所用稀盐酸的溶质质量分数为x。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44
50gx 12g+50g-59.8g
7344= 50gx12g+50g-59.8g
x=7.3%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。 16．（1）F=G=mg=3.8kg×10N/kg=38N
F38Np===1.9×105Pa ﹣42S2×10m（2）t=1×60s+20s+2×60s=200s s36m v===0.18m/s t200s（3）P=Fv=10N×0.5m/s=5W
17．（1）①引流 ②160n/197m （2）有CO2残留在烧瓶及装浓硫酸的广口瓶中 18．（1）①红色刚好褪去
②解：设碳酸钠溶液的溶质质量为x。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 x 10克×7.3%
73106
------- = --------------------------
x10克×7.3%
x=1.06克
1.06g
-----------×100%=10.6%
10g
答：该碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%。
（2）生成的二氧化碳有部分残留在容器中，造成实验数据偏小。滴加的盐酸不足导致碳酸钠没有完全反应。
19．（1）有白色沉淀生成 （2）40
（3）解：设200克的碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x
和碳酸钠完全反应生成的沉淀的质量为20g
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓ 106 100 x 20g 106/x=100/ 20g x=21.2g
碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：21.2g/200克×100%=10.6% 答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。 20．（1）H2O （2）量筒、玻璃棒
（3）①CO2的质量: 100克+40克-138.9克=1.1克 解:设第一次反应中,碳酸氢钠溶液中溶质质量为 x HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+CO2↑
84 44 x 1.1克
8444 = x1.1克
x =2.1 克
答:第一次反应中,碳酸氢钠溶液中溶质质量为2.1克。
②CO2的质量: 100克+160克 -255.6克 =4.4克 设该洁厕灵中HCl的质量为y HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+CO2↑ 36.5 44 y 4.4克
36.544
= y4.4克 y =3.65克
HCl%=
3.65克
×100%=3.65% 100克
答:洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。
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