第六节：物质的分类；单质、氧化物、酸、碱、盐及其相互关系
姓名 学号
1．不含氢、氧、碳三种元素的化合物，可能属于 （ ） A．酸
B．有机物
C．碱 D．盐
2．下列叙述中正确的是 （ ） A．某纯天然物质不是化合物就是单质 C．混合物中元素一定呈化合态 A．都含有氧元素 A．H2SO4
B．只含一种元素的物质一定是纯净物 D．某化合物不是离子化合物就是共价化合物 C．都能溶于水 C．HNO3 C．KMnO4 C．H、NO3C．Al2O3
＋
－
3．酸．碱．盐三类物质的共同特点是 （ ）
B．都是电解质 B．HCl
－
D．都是化合物 D．H2CO3 D．Mg(OH)Cl D．Na、H、SO42
＋
＋
－
4．下列酸中，既属于含氧酸，又属于一元酸的是 （ ）
5．下列物质中属于碱式盐的是 （ ） A．NH4HCO3 A．H、Cl A．SiO2 A．密封
＋
－
B．Mg(OH)2 B．H、SO42
＋
6．下列各组都是一种物质在水溶液中离解时产生的离子，其中原物质不是酸类的是 （ ）
7．下面属于酸性氧化物的是 （ ）
B．MgO B．避光
D．P2O5
8．已知玻璃中含二氧化硅，保存氢氧化钠溶液的方法不正确的是 （ ）
C．玻璃瓶配橡皮塞 D．玻璃瓶配玻璃塞
9． 下列物质按氧化物、酸、碱、盐、混合物的顺序排列的是 （ ） A．水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气
B．五氧化二磷、乙酸、氢氧化钙、硫酸镁、胆矾 C．氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气 D．氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油
10． 下列物质的变化，必须通过盐溶液才能反应实现的是 （ ） A．CuO→CuCl2
B．K2SO4→KCl D．Mg(OH)2→MgCl2
C．CaCO3→CaCl2
11． 甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是 （ ） A． 甲一定是氢氧化钙溶液 C． 丙不可能是碳酸钠溶液 A．SiO2 H4SiO4 C．Mn2O7 HMnO4 A．一定呈碱性
B． 乙一定是硝酸钾溶液 D． 丁只能是盐酸溶液 B．Cl2O HClO4 D．N2O5 HNO3 B．一定呈酸性
D．若R为活泼金属，则为强碱 B．二氧化硫气体通入澄清石灰水中
12． 下列酸性氧化物和水化物的关系不对应的是 （ ）
13． 某物质有如下结构：R－O－H，则关于该物质性质的推测正确的是 （ ） C．可能呈碱性也可能呈酸性 A．二氧化碳气体通入氨水中
14． 下列酸性氧化物和碱反应时，反应速率最慢的是 （ ）
C．五氧化二磷投入碱溶液中 A．氯化铜溶液中加入氢氧化铁 C．氢氧化钾溶液中加入硫化铜 A．HA+ NaC＝HC+ NaA C．HB+ NaC＝HC+ NaB A．氯化钠溶液和稀硫酸 C．硝酸钠固体和浓盐酸
D．二氧化硅投入烧碱溶液中 B．硝酸铝溶液中加入氨水 D． 碳酸铵溶液中加入氢氧化钾 B．HC+ NaB＝HB+ NaC D．HA+ NaB＝HB+ NaA B．氯化钠固体和浓硫酸共热 D．亚硫酸钠固体和中等浓度硫酸
15． 下列碱和盐的反应能发生的是 （ ）
16． 已知三种酸的酸性，HA＞HB＞HC，则下列反应不正确的是 （ ）
17． 下列反应能发生的是 （ ）
18． 已知金属硫化物和溶解性比较复杂，如K2S、Na2S为可溶性硫化物，FeS、ZnS为难溶于水的硫化物，CuS、Ag2S为既难溶于水又难溶于强酸的硫化物。下列硫化物和酸的反应不正确的是 （ ） A． Na2S+2HCl＝H2S↑+2NaCl C．CuSO4+ H2S＝CuS↓ + H2SO4
B． FeSO4+ H2S＝FeS↓+ H2SO4 D． ZnS+2HCl＝H2S↑+ ZnCl2
19． 小红同学在家做粗盐提纯实验，对其做法的认识中，错误的是 （ ） A．将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不断运动 B．溶解时用筷子搅拌——加快溶解速度
C．用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物 D．过滤时用筷子引流——防止液体到处飞溅
20． 超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列说法正确的是 （ ）
①超临界CO2流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同 ②CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环 ③超临界CO2流体是一种特殊的物质，容易燃烧 ④超临界CO2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 A．①②
B．②④
C．①③
D．①②③④
21． 包裹松花蛋的泥灰料的配料中，含纯碱、草木灰（主要成分为碳酸钾）、食盐、生石灰等，不属于盐类的是 （ ） A．纯碱
B．食盐
C．碳酸钾
D．生石灰
22． 金属钛（Ti）是航空、宇航等方面的重要原料，在生产钛的过程中，可用镁和四氯化钛（TiCl4）在加热条件下制取，则四氯化钛属于 （ ） A．金属
B．化合物
C．混合物
D．氧化物
23． 继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60。一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，N60属于 （ ） A．金属单质
B．非金属单质
C．化合物
D．混合物
24． 在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别是 （ ） A．CuO、Fe、S、ZnCl2 C．CaO、C、BaCO3、HNO3
B．SO2、Fe、HNO3 D．SO2、S、NaNO3
25． 下列各组物质的化学式、名称（或俗名）和分类三者不相等的是 （ ）
A．CaO、生石灰、氧化物 C．Na2CO3、纯碱、碱
B．CH4、沼气、有机物 D．CH3COOH、醋酸、有机物
26． 2005年3月，国家质检局查出一些辣椒酱、番茄酱等食品中含有工业染色剂“苏丹红一号”，人食用后可能致癌。“苏丹红一号”的化学式为C16H12N2O 。下列有关“苏丹红一号”的说法中正确的是（ ） A．“苏丹红一号”属于氧化物
B．“苏丹红一号”由30个原子构成 D．“苏丹红一号”属于有机高分子化合物
H2CO3 苛性钠 水银 沼气 C．“苏丹红一号”的相对分子质量为248
物质名称 化学式 类 别 FeSO4 干冰 27．填表：（物质类别填写单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）
28．有下列四组物质，每组均有一种与其它物质所属类别不同，请在下面的横线上填写这种物质的名称： ①食醋、牛奶、加碘盐、水； ②纯碱、烧碱、食盐、石灰石（主要成分）； ③蛋白质、油脂、维生素、煤气； ④冰、干冰、氧化铁、铜绿
①_______________②_______________③_______________④_______________
29．进入21世纪，全球拥有化合物已超过2000万种， 其中部分物质由碳、氢、氧、钠中某些元素组成，请用上述元素，按要求各写出一种常见物质的化学式： ①用于炼铁的气体且有可燃性的氧化物_______________； ②“汽水”“雪碧”中含有的一种酸_______________；
③能溶解蛋白质、油脂、纸张的工业原料的碱_______________； ④家庭中常用作洗涤剂的纯碱是_______________； ⑤可造人工雨雾的一种氧化物是_______________； ⑥“西气东输”工程中将要输送的有机物是_______________。
30．在H、O、C、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用该物质的化学式填空： ⑴既有可燃性，又有还原性的气体单质是 ； ⑵在高炉炼铁的反应中用作还原剂的氧化物是 ；
⑶酸性氧化物是 ；酸式盐是 ； ⑷有机化合物是 。
31．下列四种物质：O2、CO、CaO、H2SO4，每种物质都有不同于其他三种物质的特点，请各写出一点： ⑴O2 ⑵CO ⑶CaO ⑷H2SO4 32．已知Mn2O7是酸性氧化物，写出其与氢氧化钾溶液反应的化学方程式：
。 33．已知SO2是一种酸性氧化物，对空气有污染，试通过化学方程式来表示下列变化。
⑴SO2 能使紫色石蕊试液变红 ； ⑵实验室可以用氢氧钠溶液吸收含SO2的尾气 ； ⑶工厂常用石灰浆处理含 SO2的废气 。
34．某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液、也可能是Na2CO3溶液。请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是NaCl溶液，还是Na2CO3溶液。
⑴鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种 、 ） ⑵简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）。
35．有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰。根据生石灰的类别，判断生石灰为什么可作干燥剂，如何判断该干燥剂能否继续使用？
36．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。
他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：① 可能是NaOH ② 可能是Na2CO3 ③ 可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
⑴小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。
________________________________________________________________________________________。 ⑵小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。
____________________________________________________________________________________。 ⑶小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是________________________________________________________________；在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行？请简述理由。
_______________________________________________________________________________________。 37．氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：
2NaCl + 2H2O Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH
现取一定质量的溶质质量分数为10%的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电。生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。请计算：
⑴参加反应的氯化钠是多少克？生成氢气多少克？
⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0．001）
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