(2)简述该实验能产生少量H2的原因___________(用化学用语结合少量文字表述)。 (3)装置B中试剂的作用是___________，装置F的作用是___________。
(4)为了进一步确认CO2的存在，需在上述装置中添加M于___________(选填序号)，M中所盛装的试剂可以是___________。
a.A～B之间 b.B～C之间 c.C～D之间 d.E～F之间 三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线．
? ROR’+H2O 已知：ROH+R’OH???加热完成下列填空：
（1）F中官能团的名称__；写出反应①的反应条件__； （2）写出反应⑤的化学方程式__． （1）写出高聚物P的结构简式__．
（4）E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式__． ①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基； ②1mol该有机物与溴水反应时消耗4molBr2
（5）写出以分子式为C5H8的烃为主要原料，制备F的合成路线流程图（无机试剂任选）__．合成路线流程图示例如下：
322? CH1COOH????? CH1COOCH2CH1． CH1CHO???催化剂浓硫酸浓硫酸OCHCHOH四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．氮氧化物（NOx）造成酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等危害，不仅破坏自然生态环境，而且严重危害人类健康。采用合适的还原剂能够实现烟气的高效脱硝。 （1）活性炭还原脱硝可防止氮氧化物污染，已知： ①N2（g）+O2（g）═2NO（g） △H1=+180.5kJ?mol-1 ②2C（s）+O2（g）═2CO（g） △H2=-221.0kJ?mol-1 ③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） △H3=-556.0kJ?mol-1
则反应C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）△H=__kJ?mol-1
（2）用活性炭对NO进行还原，采用相同质量不同粒径的同种催化剂M和N，测量相同时间内烟气的脱氮率，结果如图所示。
①在M、N两种不同粒径催化剂作用下，出现M和N两条不同的脱氮率与温度的变化曲线的原因是___。 ②判断M曲线上最高点A点对应的脱氮率__（填“是“或“不是”）该温度下的平衡脱氮率。
③25℃下，用NaOH溶液作捕提剂吸收产生的CO2，不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品。某次捕捉后得到pH=12的溶液，已知：25℃下Ka2（H2CO3）=5.6×10-11，试通过计算溶液中c（CO32-）：c（HCO3-）=__。
（3）在一恒容密闭容器中，使用某种催化剂对反应NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）△H＜0
进行相关实验探究。改变投料比（n0（SO2）：n0（NO2）]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定SO2的平衡转化率[α（SO2）]。已知：KR=16，KZ=1，部分实验结果如图所示。
①如果要将图中R点的平衡状态改变为X点的平衡状态，应采取的措施是__。
②图中R、X、Y、Z四点对应的实验温度分别为TR、TX、TY，TZ通过计算选择下列选项中两个温度相等是__（填标号）。
A．TR和TY B．TR和TZ C．TX和TZ D．TY和TZ
19．（6分）控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是 选A 项 B C D 装置图 现右边试管产生气泡较左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色 B中产生白色沉淀，C中溶液颜试管中液体变浑浊 色褪去 硫酸亚铁铵分解的产物中除象 快 结催化活性:Fe>Cu 论 A．A
B．B
3+2+氧化性:Br2>I2 非金属性:C>Si NH3外还含有SO3和SO2 C．C
D．D
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．D 【解析】 【详解】
A.次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，则少量二氧化碳通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO，A错误； B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通入CH3COONa溶液不反应，B错误；
C.n(NaOH)=0.1mol，通入n(CO2)=0.06mol，反应产物为碳酸氢钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式：5OH-+3CO2=2CO32-+HCO3-+2H2O，C错误；
D.通入n(CO2)=0.03mol，三种溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol l，D正确；
故合理选项是D。 2．B 【解析】 【详解】
A．SO2能使蓝色褪去得到无色溶液，H2S能与滴有淀粉的碘水反应生成淡黄色沉淀，二者现象不同，可以鉴别，A不符合题意；
B．二者均与NaOH溶液反应，得到无色溶液，现象相同，不能鉴别，B符合题意；
C．与硫酸铜混合无变化的为SO2，混合生成黑色沉淀的为H2S，现象不同，可以鉴别，C不符合题意； D．SO2具有漂白性能使品红褪色，H2S通入品红溶液中无现象，现象不同，可以鉴别，D不符合题意； 故合理选项是B。 3．C 【解析】 【详解】
A．第一步反应为可逆反应且快速平衡，而第二步反应为慢反应，所以v(第一步的逆反应) ﹥v(第二步反应)， 故A错误；B. 由第二步、第三步可知反应的中间产物还有NO， 故B错误；C.因为第二步反应为慢反应，故NO2与NO3的碰撞仅部分有效， 故C正确；D.第三步反应为快速反应，所以活化能较低，故D错误；本题答案为：C。 4．D 【解析】 【详解】
A. 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，促进电离，但醋酸根离子浓度减小，电离常数不变，溶
Kac(H+)?A液中?增大，错误；
c(CH3COOH)c(CH3COO)c(CH3COO-)1?B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，促进水解，水解常数增大，溶液中
c(CH3COOH)c(OH-)Kh减小，B错误；
c(NH?4)?1，C错误； C. 向氨水中加入盐酸至中性，根据电荷守恒可知c(NH4)＝c(Cl)，则溶液中
c(Cl-)+
－
c(Cl-)D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，温度不变，溶度
c(Br-)积常数不变，则比值不变，D正确； 答案选D。 5．C 【解析】 【分析】
短周期主族元素a、b、c、d、e原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则C为NH3。根据图示A能与酸或碱反应，A是四元化合物，不是Al(OH)3或Al2O3，则A为弱酸形成的铵盐，而B能与淡黄色固体D反应生成单质E，则B为CO2、D为Na2O2、E为O2，而A是四元化合物，则A为(NH4)2CO3或NH4HCO3，氨气与氧气反应生成NO与水；结合原子序数可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为Na。
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