化钾-淀粉试纸变蓝，不能实现鉴别目的，选项B不正确。NaAlO2溶液中通入CO2发生反应：2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，有白色沉淀生成，CH3COONa溶液中通入CO2不发生反应，无明显现象，可实现鉴别目的，选项C正确。BaCl2溶液与AgNO3溶液可发生反应：Cl－＋Ag＋===AgCl↓，产生白色沉淀，BaCl2溶液与K2SO4溶液可发生反应：Ba2
＋＋SO2－===BaSO↓，也产生白色沉淀，不能实现鉴别目的，选项44
D不正确。
[答案] C
思考怎样鉴别Br2(g)和NO2两种红棕色气体？
答案：(1)可采用水洗法。通入水后，得到无色溶液的是NO2，得到橙色溶液的是Br2(g)。 (2)通过硝酸酸化的硝酸银溶液。产生淡黄色沉淀的是Br2(g)，无明显变化的是NO2。
解答有关物质鉴别试题的顺序
实验(操作方法)→现象→结论→原理(写离子方程式或化学方程式)。切忌操作、现象、结论不分，更不能先下结论再描述现象。
题组 物质的鉴别 1．(2016·郑州高三模拟)下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别的是( ) A．NaCl、NaBr、KI三种无色溶液
B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液 C．NaBr、HCl、KCl三种溶液 D．淀粉、淀粉-碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液
解析：选D。NaCl、NaBr、KI三种无色溶液要用AgNO3溶液鉴别，选项A不符合题意；HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液两两混合，有气泡产生的是HCl和Na2CO3两种溶液，依据互滴法可鉴别HCl和Na2CO3，剩余的是NaCl和NaNO3两种溶液需再用AgNO3溶液鉴别，选项B不符合题意；NaBr、HCl、KCl三种溶液需先用Na2CO3溶液鉴别出HCl，再用AgNO3溶液鉴别出NaBr和KCl，选项C不符合题意；淀粉、淀粉-碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液中溴水有颜色，溴水与碘化钾溶液反应生成碘单质，溶液颜色加深，溴水与淀粉-碘化钾溶液反应生成碘单质，碘单质与淀粉反应使溶液呈蓝色，剩余的为淀粉溶液，选项D符合题意。
2．(2016·南昌高三调研)某无色溶液中可能含有大量的KOH、Na2CO3、Na2SO4，为验证其中的阴离子，若限定只能使用试管和胶头滴管且只准取一次待测液，则加入试剂顺序正确的是( )
A．BaCl2溶液、酚酞、盐酸 B．BaCl2溶液、盐酸、酚酞 C．酚酞、BaCl2溶液、盐酸 D．酚酞、盐酸、BaCl2溶液
2－2－解析：选A。先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中至少含有CO3、SO4中的一
种；滴加酚酞，溶液为红色，证明溶液中含有OH－；滴加盐酸，产生气体，且沉淀不能完
2－－－全溶解，证明溶液中含有CO23、SO4，A项正确；B项中盐酸中和OH，滴加酚酞不能2－－－检验OH－；C项和D项，CO23水解显碱性，滴加酚酞变红不能确定是OH所致还是CO3
水解所致。
物质(或离子)鉴别常以简答题的形式出现，回答时要掌握以下要领：
(1)选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一，使之一目了然。 (2)不许原瓶操作。 (3)不许“指名道姓”。
(4)语言要准确，气体试剂要用“通入”，切不可把液体或固体试剂“通入××中”。
一、选择题
1．下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是( ) A．鉴别乙烯和CO2
B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁 C．鉴别苯和甲苯
D．检验CH2===C(CH3)CHO中含有碳碳双键
解析：选D。碳碳双键和—CHO均能使酸性KMnO4溶液褪色，实际检验时要先将—CHO转化为—COOH，然后再检验碳碳双键。 2．下列鉴别方法不可行的是( ) A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷
解析：选D。A、B、C均可鉴别：A中，乙醇溶于水，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大；
B中，乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧；C中，乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于碳酸钠溶液表面。
3．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应(可加热)不能鉴别的一组是( ) A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)
B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液) C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液) D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)
解析：选C。A项，可先利用FeCl3溶液鉴别出Ba(OH)2[产生红褐色Fe(OH)3沉淀]和KSCN(溶液变为红色)，然后再利用Ba(OH)2鉴别出Mg(NO3)2(产生白色沉淀)，最后一种为NaCl，故能鉴别；B项，可将H2SO4分别加入四种溶液中，产生无色无味气体的为NaHCO3，产生白色沉淀的为Na2SiO3，产生有刺激性气味气体的为(NH4)2SO3，余下的为NaNO3，故能鉴别；C项，用AgNO3溶液无法鉴别CaCl2溶液和K2CO3溶液；D项，可将KOH溶液分别逐滴加入四种溶液中，产生蓝色沉淀的为CuSO4，先产生白色沉淀后沉淀溶解的为AlCl3，加热有刺激性气味气体产生的为(NH4)3PO4，没有明显现象的是NaBr，故能鉴别。
4．(2016·哈师大附中模拟)下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂试剂或方法正确的是( ) 选项 A B C D 物质及杂质 I2(Cl2) NaHCO3溶液 (Na2CO3) CO2(HCl) NO(NO2) 检验 湿润的淀粉-KI试纸 Ca(OH)2溶液 AgNO3溶液(含稀硝酸) 观察颜色或湿润的淀粉-KI试纸 除杂试剂或方法 NaI溶液 过量CO2 饱和Na2CO3溶液 水 解析：选D。淀粉-KI试纸遇I2也会变蓝，不能检验I2中是否混有Cl2，A不正确；NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液发生反应也有沉淀生成，不能检验NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3，B不正确；饱和Na2CO3溶液和CO2、HCl都能发生反应，C不正确。
5．某种气体可能是由CO、CO2、H2、NH3、HCl和H2O(g)中的一种或几种组成，使其依次通过下列药品：①澄清石灰水，②Ba(OH)2溶液，③浓H2SO4，④灼热的CuO，⑤无水CuSO4粉末，结果观察到的实验现象是①中未见浑浊，②中变浑浊，③中无明显现象，④中有红色物质产生，⑤中固体变蓝。若以上实验中，每一步反应都充分进行，则原混合气体中( ) A．一定有CO2和HCl，可能有H2
B．一定有H2、CO2和CO，可能有HCl
C．一定有H2、CO2和HCl，可能有CO和H2O(g)，肯定无NH3
D．一定有H2，一定没有CO
解析：选C。由①②的现象说明气体中含有HCl和CO2，HCl和CO2与碱反应时，强酸性气体HCl先与碱反应，气体中含HCl，一定不含NH3，气体通过③后，得到的气体一定是干燥的，此气体通过灼热的CuO，有红色物质产生，说明气体中有CO或H2，而得到的气体再通过无水CuSO4粉末，固体变蓝，说明气体中含有H2，CO不能确定。综上所述，本题选C。
6．下列是某同学设计的物质鉴别方案：
①用浓NaOH溶液鉴别：NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五种物质的溶液 ②用稀盐酸鉴别：NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五种物质的溶液 ③用水鉴别：NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu(NO3)2、Na2O2五种固体
④用Ba(OH)2溶液鉴别：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五种物质的溶液 ⑤用FeCl3溶液鉴别：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五种物质的溶液
在不用其他试剂且不加热的情况下，上述实验方案中能够将五种试剂都鉴别出的方案有( )
A．仅②③⑤ B．仅①②③⑤ C．仅②③④⑤ D．全部 解析：选B。①中现象分别为产生刺激性气味气体、先有白色沉淀后溶解、红褐色沉淀、白色沉淀不溶解、无明显现象。②中现象分别为先有白色沉淀后溶解、有无色刺激性气味气体放出和淡黄色沉淀、有无色无味气体放出、有白色沉淀、有臭鸡蛋气味的气体放出。③中现象分别为溶解且降温、溶解且升温、不溶解、溶解得蓝色溶液、溶解得无色溶液并产生无色无味气体。④中NH4Cl与NH4NO3不能鉴别。⑤中现象分别为褐色溶液、浅绿色溶液、红褐色沉淀且产生无色无味气体、无明显现象、红褐色沉淀。
7．(2016·浙江五校联考)某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K、Mg2、＋＋＋－－－－2－Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO24、CO3、I和Cl，取该溶液进行如下实验： ①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体放出，通入空气则立即变成红棕色。 ③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。
根据以上现象判断原溶液中( )
＋＋－－
A．肯定不存在的离子是Ba2、Fe2、CO23、I
＋－－－2＋
B．肯定存在的离子是Al3、SO24、Cl、NO3、Mg
＋
＋
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