C．不能作出判断的离子只有K D．以上判断都不正确
－解析：选A。无色透明溶液中无Fe2＋；①说明溶液呈酸性，可判断无CO23；②可以判断有
＋
－；结合①②，酸性溶液中NO－有强氧化性，可判断无还原性较强的I－；③中产生白色NO332－
沉淀，溶液中有SO4，进而推断溶液中无Ba2＋；③中滴入BaCl2试液，引入了Cl－，则④
中检验出的Cl－不一定是原溶液中的；⑤沉淀部分溶解，可确定有Al3＋、Mg2＋。综上所述，
－、SO2－，可能有K＋、Cl－，一定无Fe2＋、Ba2＋、CO2－、溶液中一定有Mg2＋、Al3＋、NO343
I－。A正确，B、C、D错误。
8．(2015·高考天津卷)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )
＋＋
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2 B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
＋＋
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无K D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
解析：选B。A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，只能证明一定存在Fe3＋，不能证明是否含有Fe2＋，错误；B.无水CuSO4遇水生成CuSO4·5H2O，固体由白色变为蓝色，正确；C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，能够证明原粉末中含有Na＋，无法证明是否含有K＋，因为要观察钾的火焰颜色，必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光，排除钠的干扰，错误；D.能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，SO2也可以，错误。 9．下列有关物质检验的实验结论正确的是( ) 选项 A B C D 实验操作及现象 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成 实验结论 该溶液中一定含有SO24 －该溶液中一定含有Fe2 ＋该气体一定是SO2 该物质一定属于醛类 解析：选B。A项不能排除Ag＋的干扰；B项检验Fe2＋的操作正确；C项不能排除Cl2等具有漂白作用的气体；D项含有醛基的不一定是醛类，如葡萄糖分子中也含有醛基。 二、非选择题
＋＋＋＋－－－2－
10．某无色溶液，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、MnO4、CO23、SO4中的若干种组成，
取该溶液按如下步骤进行实验，得到下列框图所示现象。
根据上述实验回答下列问题： (1)溶液中一定不存在的离子________________________________________________________________________。 (2)溶液中一定存在的离子________________________________________________________________________。 (3)判断沉淀乙成分的方法________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)写出步骤①中涉及的离子方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
是是是
：
解析：根据溶液无色，可确定一定不存在MnO－4(紫色)，加过量盐酸得到气体和溶液，则一
2＋3＋－＋定存在CO23，一定不存在Ba、Al和Ag。①所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，反
应生成气体和白色沉淀，说明①溶液中一定存在Al3＋，而根据①，知能提供Al3＋的原溶液中一定含有AlO－2。至于③中的白色沉淀，则一定有BaCO3。但根据已有的实验，不能判断有无BaSO4。最后结合溶液的电中性原理，确定溶液中还应该含有Na＋。
答案：(1)Ag、Ba2、Al3、MnO4
＋－－
(2)Na、AlO2、CO23
(3)取少量沉淀加入试管中，加入过量盐酸，观察沉淀是否全部溶解，若全部溶解则为BaCO3；若部分溶解则为BaCO3和BaSO4的混合物
－＋＋－＋
(4)AlO2＋4H===Al3＋2H2O，CO23＋2H===H2O＋CO2↑ 11．(2016·唐山高三统考)某实验小组利用如图装置合成氯苯(支撑用的铁架台部分省略)并通过一定操作提纯氯苯。
＋
＋
＋
－
反应物和产物的相关数据列表如下：
苯 氯苯 密度/g·cm3 －沸点/℃ 80.1 131.7 水中溶解性 微溶 不溶 0.879 1.11 请按要求回答下列问题。
(1)仪器b的名称是________。
(2)装置A中制备Cl2的离子方程式为____________________________________。 (3)氯气在通入D之前需净化干燥，则装置C中所加试剂的名称为________。
(4)D中通入氯气后，先看到苯呈黄色，片刻试管液面上方有白雾产生，装置E的作用是________________________________________________________________________。
(5)为证明氯气和苯发生的是取代反应而不是加成反应，该小组用装置F证明，则装置F置于________之间(填字母)，F中小试管内CCl4的作用是________，还需使用的试剂是________。
(6)D中混合物经过滤除铁、加水及NaOH溶液洗涤、无水氯化钙干燥等分离操作后得粗氯苯，粗氯苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必需的是________(填入正确选项前的字母)。 A．重结晶 B．分液 C．萃取 D．蒸馏
(7)已知D中加入5 mL苯，经过提纯后收集到氯苯3.0 g，则氯苯的产率为________%(结果保留三位有效数字)。
解析：本实验的流程是制取纯净的Cl2、Cl2与苯反应生成氯苯、氯苯的提纯和验证。(1)仪器b的名称是蒸馏烧瓶。(2)装置A中制取Cl2的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2
＋＋Cl↑＋2HO。(3)B22
△
中所加试剂为饱和食盐水，以除去Cl2中混有的HCl，C中所加试剂
为浓硫酸，是为了干燥Cl2。(4)D中苯与Cl2反应生成氯苯和HCl，Cl2和HCl都能污染空气，所以应该除去，则装置E的作用是除去Cl2和HCl气体，防止大气污染。(5)验证Cl2与苯发生的是取代反应而不是加成反应，可验证是否有HCl生成，所以在D、E之间加上F装置，小试管内CCl4的作用是把Cl2除掉，防止Cl2的干扰，验证有HCl生成可以用石蕊溶液，还可以用硝酸银溶液。(6)因为苯与氯苯互溶，所以氯苯中混有的杂质是苯，用蒸馏的方法提纯。(7)由关系式C6H6～C6H5Cl，再由反应的苯的质量为5 mL×0.879 g·cm－3，可以求出理5×0.879×112.53.0论上生成氯苯的质量为 g，则氯苯的产率为×100%≈47.3%。
785×0.879×112.5
78答案：(1)蒸馏烧瓶
(2)MnO2＋4H＋2Cl=====Mn2＋Cl2↑＋2H2O
＋
－
＋
△
(3)浓硫酸
(4)除去Cl2和HCl气体，防止大气污染
(5)D、E 除去Cl2 硝酸银溶液(或石蕊溶液) (6)苯 D (7)47.3
12．(2016·白城模拟)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子 阴离子 K Na Cu2 Al3 ＋＋＋＋SO24 HCO3 NO3 OH －－－－为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是①分别将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。 根据上述实验填空：
(1)写出B、D的化学式：B________，D________。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为________________________________________________________________________。 (3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为
________________________________________________________________________。 (4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：
________________________________________________________________________。 解析：由①知D中含 Cu2＋；由②知E中含OH－，C中含Al3＋；由③可知只有B、C中含
2－3＋2－＋K＋；由④知A中含HCO－3，C、D中均含SO4。则C中含K、Al、SO4，为明矾，D
为CuSO4，A为NaHCO3，结合⑤知B为KNO3。因A与E等物质的量反应后蒸干溶液只得一种化合物知E为NaOH。
答案：(1)KNO3 CuSO4 (2)Na2CO3
－＋－－
(3)2HCO3＋Ca2＋2OH===CaCO3↓＋CO23＋2H2O
＋＋
(4)Al3＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H 13．(2016·合肥质检)某校化学实验活动小组通过实验来探究一包黑色粉末是CuO、FeO或二者的混合物，探究过程如下： (1)提出假设
假设1：黑色粉末是FeO。
假设2：黑色粉末是________(写化学式)。 假设3：黑色粉末是FeO和CuO的混合物。 (2)设计探究实验
实验小组选用稀硫酸、氯水、KSCN溶液做试剂进行实验，请将实验操作步骤及现象填入下表。
实验操作步骤 取少量粉末加入足量稀硫酸 ＋现象 ＋＋结论 假设1成立 假设2成立 假设3成立 Fe(OH)3 1.4 3.7 (3)查阅资料得知，通过调节溶液的酸碱性可使Cu2、Fe2、Fe3分别生成沉淀的pH如下表：
物质 开始沉淀pH 完全沉淀pH Cu(OH)2 6.0 13 Fe(OH)2 7.5 14 若经过实验分析确定，该黑色物质为CuO和FeO的混合物，实验小组欲利用该黑色粉末制取较纯净的CuSO4，设计如下实验方案：
试回答：试剂1是________(填化学式)溶液；加入试剂2的目的是调节溶液的pH，该物质是________(填名称)，将溶液的pH调节到______________(填范围)；操作1的名称是______________。
解析：(1)根据假设1和假设3，可以推断假设2：黑色粉末是CuO。(3)根据Cu2＋、Fe2＋和Fe3＋开始沉淀和完全沉淀的pH可知，pH在7.5～13之间，有Cu(OH)2和Fe(OH)2存在，两者不易分离，因此要将Fe2＋氧化为Fe3＋，试剂1为H2O2溶液，加入试剂2的目的是调节溶液的pH，选择氧化铜(或氢氧化铜或碱式碳酸铜)，调节pH在3.7～6.0之间，Fe3＋完全沉淀，而Cu2＋还未开始沉淀，即可分离出Fe3＋，得到CuSO4溶液，操作1为加热浓缩、冷却结晶。 答案：(1)CuO (2)
实验操作步骤 取少量粉末加足量稀硫酸，加几滴KSCN溶液，再加几滴氯水 现象 黑色粉末溶解，溶液呈浅绿色 黑色粉末溶解，溶液呈蓝色 黑色粉末溶解，溶液先呈蓝色，后呈红色 (3)H2O2 氧化铜(或氢氧化铜或碱式碳酸铜) 3.7～6.0 加热浓缩、冷却结晶
相关推荐：
loading