第2课时 碱金属元素的结构与性质
[
学
习
目
标
定
位]1.知道碱金属元素的原子结构及特点。2.能说出碱金属元素化学性质的相似性及递变性。3.初步学会根据原子结构的特点，推测元素的化学性质。
一 碱金属元素的原子结构
1．参考元素周期表，完成下列表格
元素 名称 锂
元素 符号 Li
核电 荷数 3
钠
碱 金 属 元 素
铷
Rb
37
1 5 0.248
钾
K
19
1 4 0.227
Na
11
原子结构 示意图
最外层 电子数 1 电子 层数 2 原子半 径/nm 0.152
1 3 0.186
铯 Cs 55
1 6 0.265
2.通过分析上表可知，碱金属元素原子结构的共同点是最外层电子数均为1，不同点是电子层数和原子半径不同，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大。 归纳总结
1．碱金属元素原子的最外层上都有1个电子，很容易失去，因此碱金属元素的化合价都是＋1价。
2．随着原子序数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大。
1．下列关于碱金属元素的叙述中正确的是()
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A．原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8 B．单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应 C．除锂外均以化合态存在于自然界中 D．化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价 答案 D
解析 锂的次外层电子数为2，且锂在自然界中也不能以游离态存在，A、C项不正确；失去电子发生的是氧化反应，B选项错误。
2．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是() A．和Li同一主族的都是金属元素 B．Na＋比Li多一个电子层
C．Li、Na、K＋的最外层都只有一个电子 D．Li是碱金属中原子半径最小的原子 答案 D
解析 锂在第ⅠA族，该族中还有非金属元素氢，A选项错误；Li、Na的原子结构示意图
＋
分别为、，B选项错误；K的原子结构示意图为
＋
，其最外层有8个电子，
C选项错误。
二 碱金属元素的性质
1．碱金属与O2反应 (1)已知1.4
g锂在空气中加热充分反应，可生成3.0
△
g氧化物，该反应的化学方程式是4Li＋O2=====2Li2O。
(2)钠、钾与氧气的反应：将一小块Na和K分别投入热坩埚中，观察现象。
2．碱金属与水反应
按下列实验操作完成实验，并填写下表：
碱金属 实验 操作
精品化学资料
2
钾 钠
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