18．质量为m=2kg的物体沿水平面向右做直线受到一个水平向左的恒力F，如图甲所示，此后象如图乙所示，取水平向右为正方向，g取10mA．物体与水平面间的动摩擦因数为??0.5 B．10s末恒力F的瞬时功率为6W C．10s末物体在计时起点左侧4m处 D．0～10s内恒力F做功的平均功率为0.6W
运动，t=0时刻物体的v-t图／s2，则
19．如图所示，两个水平放置的平行板电容器，A板用导线与M板相连，B板和N板都接地。让A板带电后，在两个电容器间分别有P、Q两个带电油滴都处于静止状态。A、B间电容为C1，电压为U1，带电量为Q1；M、N间电容为C2，电压为U2，带电量为Q2。若将B板稍向下移，下列说法正确的是 A．P向下动，Q向上动 B．U1减小，U2增大 C．Q1减小，Q2增大 D．C1减小，C2增大
20．如图甲所示，正方形金属线圈abcd位于竖直平面内，其质量为m，电阻为R。在线圈的下方有一匀强磁场，MN和M’N’是磁场的水平边界，并与bc边平行，磁场方向垂直于纸面向里。现使金属线框从MN上方某一高度处由静止开始下落，图乙是线圈由开始下落到完全穿过匀强磁场区域瞬间的v-t图象，图中字母均为已知量．重力加速度为g，不计空气阻力。下列说法正确的是
A．金属线框刚进入磁场时感应电流方向沿adcba方向 B．金属线框的边长为v1(t2—t1) C．磁场的磁感应强度为1mgR
v1?t1?t2?v1量
为
D．金属线框在0～t4的时间内所产生的热
12mgV1?t2?t1??m?V22?V32?
221．我国发射的“嫦娥三号”登月探测器靠近月球后，先在月球表面附近的近似圆轨道上绕月运行；然后经过一系列过程，在离月面4m高处做一次悬停(可认为是相对于月球静止)；最后关闭发动机，探测器自由下落。已知探测器的质量约为1.3×103kg，地球质量约为月球的81倍，地球半径为月球的3.7倍，地球表面的重力加速度大小约为9.8m／s2。则次探测器 A．在着陆前瞬间，速度大小约为8.9m／s B．悬停时受到的反冲作用力约为2×103N
C．从离开近月圆轨道到着陆这段时间内，机械能守恒
D．在近月圆轨道上运行的线速度小于人造卫星在近地圆轨道上运行的线速度
第Ⅱ卷(必做129分+选做45分，共174分)
注意事项：
1．第Ⅱ卷共18道题。其中，22～32题为必做部分，33～40题为选做部分，考生必须从中选择1道物理、1道化学和1道生物题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选 科目题号的先后顺序只判前面的1道物理、1道化学和1道生物题，其他作答的题目答案无效。
2．第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上，在试卷上答题无效。
【必做部分】
22．(6分)某同学用图(a)所示的试验装置测量物块与斜面之间的动摩擦因数。已知打点计时器所用电源的频率为50Hz，物块下滑过程中所得到的纸带的一部分如图(b)所示，图中标出了五个连续点之间的距离。
(1)物块下滑时的加速度a=_____ m／s2，打C点时物块的速度v=____m／s；
(2)已知重力的速度带下为g，为求出动摩擦因数，还必须测量的物理量是_____(填正确答案标号)。 A．物块的质量 B．斜面的高度 C．斜面的倾角
23．(10分)(1)某欧姆表的内部结构如图甲所示电路，欧姆表开关拨至“×10?”，并进行了必要的调零。一同学准备用一个电阻箱Rx较精确地测出欧姆表的电源的电动势E和该倍率下完成调零后欧姆表的内阻R内(即Rg+R0+r)，他的操作步骤是：
a．将欧姆表与电阻箱Rx连成图甲所示的闭合电路；
b．调节电阻箱阻值，记下电阻箱示数Rx和与之对应的电流表G的示数I； c．将记录的各组Rx、I的数据描点在图乙中，得到d．根据图乙作得的
1?Rx图象； I1?Rx图象，求出电源的电动势E和欧姆表内阻R内。 I图甲中，a表笔颜色是_____色的，电源的电动势E为____V，欧姆表内阻R内为___?，电流表的量程为____________。
(2)若该同学将图甲中电流表G并联一个定值电阻，组成一个新的欧姆表，这个新欧姆表的倍率较之改装前欧姆表的倍率______(填“变大”“变小”或“相同”)。
24．(12分)如图，一长为10cm的金属棒ab用两个完全相同的弹簧水平地悬挂在匀强磁场中；磁场的磁感应强度大小为0.1T，方向垂直于纸面向里；弹簧上端固定，下端与金属棒绝缘。金属棒通过开关与一电动势为12V的电池相连，电路总电阻为2?。已知开关断开时两弹簧的伸长量均为0.5cm；闭合开关，系统重新平衡后，两弹簧的伸长量与开关断开时相比均改变了0.3cm。重力加速度大小取10m／s2。判断开关闭合后金属棒所受安培力的方向，并求出金属棒的质量。
25．(20分)一台质谱仪的工作原理如图所示，电荷量均为+q、质量不同的离子飘入电压为U0的加速电场，其初速度几乎为零，这些离子经过加速后通过狭缝O沿着与磁场垂直的方向进入磁感应强度为B的匀强
磁场，最后打在底片上，已知放置底片的区域MN=L，且OM=L。某次测量发现MN中左侧
2区域MQ3损坏，检测不到离子，但右侧子即可在QN检测到。
1区域QN仍能正常检测到离子。在适当调节加速电压后，原本打在MQ的离3(1)求原本打在MN中点P的离子质量m； (2)为使原本打在P的离子能打在QN区域，求加节范围；
(3)为了在QN区域将原本打在MQ区域的所有离求需要调节U的最少次数。(取lg2=0.301，lg5=0.699)
26．(14分)某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程。NH3的转化过程如图所示：
甲、乙两同学分别按下图所示装置进行实验。
用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30％H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。
(1)仪器a的名称是_____，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________________________。
(2)装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是 ______________(填下列序号字母)。
a．使氨气和氧气充分混合 b．控制通入氨气和氧气的体积比 c．平衡装置内的压强
d．锥形瓶内液体是饱和食盐水
子检测完整，lg3=0.477
，
速电压U的调
(3)甲同学先点燃酒精灯，再打开1、2、3、4，反应一段时间后，他认为成功模拟了过程Ⅱ的反应，原因是其观察到_____________(填支持其观点的实验现象)。甲同学进行的实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为_________________。若制得的氨气仅按I→Ⅱ→III的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液(忽略Cu2+的水解)，理论上所需氨气在标准状况下的体积为____L(假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置)。
(4)乙同学为模拟过程IV的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的 一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是______________。
(5)丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是
_______________________________________________________________________。
27．(14分)二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作做冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上以水煤气(CO、H2)为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：
回答下列问题：
(1)新工艺的总反应3H2+3CO?CH3OCH3+CO2的热化学方程式为______________________。 (2)已知一些共价键的键能如下：
运用反应①计算一氧化碳中碳氧共价键的键能_____kJ·mol-1。
(3)在250℃恒容密闭容器中，下列事实可以说明反应③已达平衡的是(填选项字母)______。 A．容器内气体密度保持不变
B．CO与CO2的物质的量之比保持不变
C．H2O与CO2的生成速率之比为1：1 D．该反应的平衡常数保持不变
(4)某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol／L，计算此温度下的平衡常数=_________。 (5)绿色电源“二甲醚—氧气燃料电池”的工作原理如下图所示。
①氧气应从C处通入，电极Y为____极，发生的电极反应式为_______________； ②二甲醚(CH3)2O应从b处加入，电极上发生的电极反应式为_________________； ③电池在放电过程中，电极周围溶液的pH_____ (填“增大”“减小”或“不变”)。
28．(14分)Ni2O3是灰黑色无气味、有光泽的固体，主要用作陶瓷、玻璃、搪瓷的着色颜料，也经常用于制造镍电池。某实验室尝试用工业废弃的NiO催化剂(还含有Fe2O3、CaO、CuO、BaO等杂质)为原料制备Ni2O3，实验工艺流程为：
已知：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
②常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10-11。 (1)流程中酸浸后浸出渣包含多种成分。最难溶的强电解_________________。
(2)实验人员发现温度不同时，镍的浸出率不同，浸出率如图所示。请解释当温度高于70℃时，浸出液中Ni2+因：____________________。
(3)操作A的名称为______，操作B中需调节溶液的pH，pH范围为______，操作C的目的是___________________。
(4)电解步骤中，Cl-首先在阳极被氧化为ClO-，然后C1O-将Ni2+氧化成2NiOOH·H2O沉淀。写出生成沉淀反应的离子方程式：__________________。若实验最后得到Ni2O3 33.2g，则电解过程中，电路中转移的电子数至少为______个。
29．(9分)图1为25℃环境中甲、乙两种植物在不同光照强度下CO2吸收量的变化曲线，图2表示在一定光照强度下温度对图1中一植物二氧化碳吸收量和释放量的影响情况[单位：mg／(m2·h)]。请回答：
(1)图2中植物为图l中的_________；在图l的A、B点时，植物细胞中可以产生ATP的细胞器有_______，当光照强度达到C点后，限制甲植物光合作用的主要环境因素有_____________。
(2)叶肉细胞内固定CO2的具体场所是__________，光强减弱，光反应为暗反应提供的_________减少。 (3)如果在图1中C点突然停止光照，短期内叶绿体中C5化合物的含量将______________。
(4)图2中当环境温度刚超过25℃时，植物体内有机物的量会_______(填“增加”“不变”或“减少”)，a点时此植物光合作用强度／呼吸作用强度=__________。
30．(11分)某种两性花植物的花色受两对基因(A／a和B／b)控制。现将某纯合的紫花植株与纯合的红花植株杂交，F1全开紫花，自交后代F2表现为12紫花：3红花：1白花。 回答下列问题：
(1)上述花色遗传是否遵循基因的自由组合定律?___________。两亲本的基因型为_______________。 (2)将F2中的红花和白花植物种植在一起，让其随机传粉，若每株的结实率相同，只收获红花植株上所结的种子，单独种植得一株系，则该株系中开白花植株占___________。
(3)若表现型为紫花和红花的两个亲本杂交，子代的表现型和比例为4紫花：3红花：1白花，则两亲本的基因型分别为________________。
(4)在一个纯合紫花(AABB)株系中偶然发现一株开黄花的植株，有人推测可能是由于一个基因A显性突变为A+所致。若推测成立，且基因型为aaBB的植株开红花，用该突变株与基因型为aaBB的红花植株杂交，F1表现型及比例为1黄花：l紫花，F1自交，F2表现型及比例为________；F1随机授粉，F2表现型及比例为_____________。
31．(9分)健康是人类永恒的主题，内环境的稳态是保持身体健康的重要前提。人体内环境稳态的主要调节机制是神经—体液—免疫调节络。请回答相关问题：
所需调节的与温度的关系含量降低的原质的化学式为
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