A. m B.3m C. 7m D. 3m 418.如图所示，穿过桌面上光滑小孔的轻质细绳一端与质量为m的小球相连，另一端与质量为M的物块相连，小球和物块均可视为质点。小孔上端连接物块的细线水平，物块处于静止状态，小球在水平面上做匀速圆周运动。现改变小球的速度，小球到更高的轨道上做匀速圆周运动（A′位置），物块的位置没有变化，且仍保持静止，下列判断正确的是（ ） A. 绳子的张力变大
B. 小球做圆周运动的线速度变小 C. 桌面对物块的作用力变大 D. 小球做圆周运动的周期变大
19.如图所示电路中,R1、R2为可变电阻，R0为定值电阻，D为理想二极管。在平行金属板M、N内部左侧中央P有一质量为m的带电粒子(重力不计)以水平速度v0射入电场并打在N板的O点。若保持水平速度v0不变，下列说法正确的是( )
A. 只增大R1，粒子将打在O点右侧 B. 只增大R2，粒子还将打在O点右侧
C.只将M板竖直向上平移,粒子还将打在O点 D. 只将M板竖直向下平移,粒子还将打在O点
20.如图1所示，一质量为m=1㎏的木块放在质量为M=2㎏木板上，木板置于光滑的水平面上，现用一恒定的水平拉力F拉动木块。已知木块和木板的a-t图像如图2所示, 重力加速度g=10m/s2,下列说法正确的是( )
A. 木块与木板之间的动摩擦因数为0.2
B. 拉力F=4N C. 当F=2.5N时,木块的加速度大小为0.5m/s2 D. 无论拉力F多大，木板的加速度都不会超过1m/s2 21.如图所示，在光滑绝缘的水平面上有三个质量均为m的小球A、B、C（均可视为质点），其中A球带电量为q，其余两球均不带电。已知A与B、B与C间的距离均为L，A与C间的距离为3L，整个装置处于磁感应强度为B、方向竖直向下的匀强磁场中。现给A球一个初速度v0，使其在磁场中运动，先后与另外两球发生完全非弹性碰撞后结合在一起继续在水平桌面上做匀速圆周运动。关于A球的初速度v0的大小和方向，下列说法正确的是（ ）
A. v0? B. v0? C. v0? D. v0?3BqL，方向与AB边成300角 2m3BqL，方向与AB边成1500角 2mBqL，方向与AB边成300角 mBqL，方向与AB边成1500角 m三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个考题考生都必须作答，第33～
38题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共129分。
22.（6分）电子线路制作中长用到覆铜板，覆铜板是将补强材料浸以树脂，一面或两面覆以铜箔，经热压制成的一种板状材料，称为覆铜箔层压板。它是做PCB的基本材料，常叫基材。小明同学是电子制作品的爱好者，他想利用所学的物理知识来测量覆铜板导电铜膜的厚度，浴室他从资料上查得导电铜膜的电阻率为ρ，并利用下列器材完成了这个实验： A. 电源E(电动势6V,内阻不计)
B. 长度约为1m、宽度约为1cm的长方形覆铜板一块,两个粗铜条A、B(平行放置在覆铜板上,与导电铜板接触良好,用作电极)
C. 滑动变阻器R(阻值0～10Ω) D. 毫米刻度尺和游标卡尺 E. 电压表V(量程为3V,内阻很大) F. 电流表A(量程为0.6A,内阻约为5Ω) G.开关，导线若干。
（1）请完成图1中的实物连线，要求测量电压从0开始变化；
（2）小明在接通电路之前，先用游标卡尺测得覆铜板宽度d如图2所示，则d= mm，然后用毫米刻度尺量出两电极A、B间的距离L；
（3）图3中的6个点表示测得的6组电流I、电压U的值，连线可求得该直线的斜率k； （4）计算导电铜膜厚度h的公式是 。(用ρ、d、L、k表示)
23.（9分）碰撞一般分为弹性碰撞和非弹性碰撞，发生弹性碰撞时，系统的动量守恒、机械能也守恒；发生非弹性碰撞时，系统的动量守恒，但机械能不守恒。为了判断碰撞的种类，某实验兴趣小组设计了如下实验。 实验步骤如下：
①按照如图所示的实验装置图，安装实物图；
②用石蜡打磨轨道，使ABC段平整光滑，其中AB段是曲面，BC段水平面，C端固定一重锤线； ③O是C点的竖直投影点，OC=H，在轨道上固定一挡板D，从贴紧挡板D处由静止释放质量为m1小球1，小球1落在M点，用刻度尺测得M点与O点距离2l；
④在C的末端放置一个大小与小球1相同的小球2，其质量为m2。现仍从D处静止释放小球1，小球1与小球2发生正碰，小球2落在N点，小球1落在P点，测得OP为l，ON为3l。
（1）小球1与小球2的质量之比m1? ； m2（2）若两小球均看作质点，以两球为系统，碰前系统初动能Ek0? ，碰后系统末动能Ek? ，则系统机械能 ，（填“守恒”“不守恒”），可以得出两球的碰撞是 碰撞。（Ek0、Ek用题目中字母H、m2、l和重力加速度g表示）
24.（14分）甲、乙两质点从同一位置由静止出发做加速直线运动，加速度方向相同，0-t0时间内，甲的加速度大小为a0，乙的加速度大小为3a0。t0时刻，甲的加速度大小突变为3a0，乙的加速度大小突变为a0，以后甲、乙两质点的加速度不再发生变化。求
（1）甲、乙两质点从开始运动到速度相等时经历的时间及速度相等时两者的距离；
（2）甲、乙两质点从开始运动到相遇所经历的时间。
25.（18分）如图所示，P1Q1P2Q2和M1N1M2N2为水平放置的平行导轨，整个装置处于竖直向上、磁感应强度B=0.40T的匀强磁场中，轨道足够长，其电阻可忽略不计。一质量为m=1.0㎏、阻值为R=1.0Ω的金属棒cd恰好垂直放在轨道的右半部分；另一相同材质、相同粗细的金属棒ab恰好垂直放在轨道的左半部分，它们与轨道形成闭合回路。已知Lab=Lcd=1.0m，金属棒与轨道间的动摩擦因数μ=0.2，且与最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度g=10m/s2。在t=0时刻，给金属棒cd施加一水平向右的拉力F，使其
从静止开始沿轨道以a=5m/s2的加速度匀加速直线运动。在运动过程中，导体棒始终与导轨垂直且接触良好。
（1）求金属棒cd运动多长时间后金属棒ab开始运动；
（2）若给金属棒cd施加的是水平向右的恒定拉力F0，拉金属棒cd以v2=20m/s的速度匀速运动时，金属棒ab也恰好以恒定速度沿轨道运动。求金属棒ab沿轨道运动的速度大小和水平外力F0的功率。 26、(14分)某课题组设计实验探究SO2的性质。
实验现象：B中无沉淀生成，C中有白色沉淀；D中溶液颜色变浅，E中产生白色沉淀。 (1)仪器R的名称是______________________。
(2)实验室在常温下用80%的硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2，写出A中反应的化学方程式：______________________________________。
(3)部分实验步骤如下：连接装置、检查气密性、装药品，向装置中通入一段时间N2，然后启动A中反应。“通入一段时间的N2”的目的是___________________________。 (4)探究装置C中通入SO2的量与产物的关系。 ①他们提出如下猜想：
猜想1：通入过量的SO2，则发生反应的离子方程式为Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4↓ +2SO42-+2NO+4H+。
猜想2：通入少量的SO2，则发生反应的离子方程式为______________________。 ②请你帮他们设计实验证明猜想1和猜想2哪个合理，完成下列实验： 提供试剂：溴水、铜粉、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
实验步骤 实验现象及结论 取少量C中反应后溶液于试管________________ 中，__________ (5)下列可检验装置D反应后溶液中是否有Fe2+的最佳试剂是_____(填字母)。 a.SCN溶液 b.NaOH溶液 c.3[Fe(CN)6]溶液 d.SCN溶液和双氧水
(6)常温下，实验完毕后，分离、提纯装置E中白色固体M，取适置M于试管中，滴少量盐酸(M剩余)，所得溶液的pH_____7(填“>”“<”或“=”)。
27、(14分)铝及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。以某废料为原料制备冰晶石(Na3A1F6)的一种
流程如下：
己知：Na2SiF6+4NH3·H2O==2NaF+4NH4F + ↓+2H2O。 (1)滤渣的主要成分是_________(填化学式)。
(2)工业冶炼铝时加入冰晶石，其主要作用是__________(填宇母)。 A.提高铝的产率 B.降低氧化铝的熔点 C.降低生产能耗 D.増强导电性
(3)写出“水浴加热’'时发生反应的化学方程式：______________________________。
(4)制备冰晶石的另一种方法是：用Al(OH)3、Na2CO3溶液的混合物吸收HF，放出气体CO2。理论上，反应物Al(OH)3、Na2CO3、HF的物质的量之比为_________________。
(5)以铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、MgO、SiO2)为原料可制备AlCl3。 已知①pH对几种金属氢氧化物沉淀的影响如表所示
氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀时pH 完全沉淀时pH 3.1 4.0 11.1 2.3 3.3 9.1 ② pH>11.2 时，Al(OH)3开始溶解；常温下，sp[A1(OH)3] =2.0×10-34。
利用铝土矿制备氯化铝过程中，要用NaOH溶液调节pH，从含Fe3+、Al3+、Mg2+的溶液中分离出Al(OH)3，先调节pH为3. 2，过滤；在滤液中加入NaOH溶液，调节pH范围为_____，过滤、洗涤、干燥得Al(OH)3；当PH=5时，溶液中c(Al3+)为________。
(6)NaAlH4在有机合成中作还原剂，可由AlCl3和NaH在一定条件下合成。NaAlH4中的有效氢为_________(用分数表示)。(已知：有效氢指每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。NaAlH4在反应中氢元素化合价升高至+1价)
28、(15分)排放SO2、NO等大气污染物是产生雾霾的因素之一。如何处理和利用SO2、NO是环保科学研
究的热点。
(1)将物质的量之比为11的NO、NO2气体通人冰水中生成HNO2(亚硝酸)。某温度T下，0.2 mol·L-1
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