（2）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2)。饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下： 步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中； 步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0； 步骤3：加入足量的KI晶体；
步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点； 步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；
步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。
①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是_______________。
②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为：2ClO2+2KI＝2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI，则步骤4中加入的指示剂为_____________，滴定达到终点时溶液的颜色变化为____________________。
③步骤5的目的是使I－将溶液中的ClO2-还原为Cl－以测定其含量，该反应的离子方程式为：_____________________________________________。
④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2-还原为Cl－，则该反应的氧化产物为_____(填化学式)。
30．实验室需要450 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤： ①用托盘天平称量一定量NaOH晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解. ②把①所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中.
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切.
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀. ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀. 请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为(填序号)__________. （2）本实验应称取NaOH的质量为_______g
（3）本实验的基本仪器除托盘天平、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒外，还需_____________. （4）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_______。 A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容 B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
C、容量瓶中原有少量蒸馏水 D、定容时观察液面仰视
（5）配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因__________________________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 B 19 C 2 A 20 B 3 C 21 B 4 D 22 C 5 B 23 A 6 C 24 C 7 D 25 D 8 A 9 B 10 B 11 D 12 A 13 D 14 D 15 C 16 B 17 C 18 D -
二、填空题 26．Na2CO3 2Mg + CO2 三、推断题
27．是否属于氧化还原反应(或是否有电子转移、或是否有化合价变化) ①③ NH3?H2O
NH4++OH
2MgO + C 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑
－
Cl2、Na2O2 2Fe+3Cl2=2FeCl3
四、综合题
28．NH4+、Fe3+ CO32- SO42- 0.02 Al3+和K+ 2 3 五、实验题
29．使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸 温度计 B 6.75g 酸式滴定管 淀粉溶液 溶液蓝色褪去，且30秒内不恢复蓝色 ClO2+4I+4H＝Cl+2I2+2H2O Fe(OH)3 30．①②④③⑤ 8.0 500mL容量瓶 药匙 A SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
--+
-
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列说法中正确的是
A．实验室用加热NH4Cl和NaOH组成的混合固体来制备NH3 B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 C．工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽等 D．保存金属钠的仓库着火可以用泡沫灭火器去灭火
2．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) ①H2SO3+I2+H2O②2FeCl3+2HI③3FeCl2+4HNO3
2HI+H2SO4 2FeCl2+2HCl+I2
2FeCl+NO+2H2O+Fe(NO3)3 B．I->Fe2+>H2SO3>NO
C．Fe2+>I->H2SO3>NO
D．NO>Fe2+>H2SO3>I-
A．H2SO3>I->Fe2+>NO
3．现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为 A．1.6a g
B．(a－1.6)g
C．(a－3.2)g
D．1.6g
4．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA C．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2NA
D．物质的量浓度为0.5 mol·L–1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA 5．将过量的CO2分别通入到下列溶液中，最终溶液中有白色沉淀析出的是 ①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液 A．①②③④ B．②③ C．①②③ D．②④ 6．下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是 A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定 B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大
C．质量相等的Na2C03和NaHCO：分别与足量盐酸反应，NaCO3放出的CO2比Na2CO3多 D．NaHCO3能转化成Na2C03，但Na2CO3不能转化成NaHCO3 7．下列实验操作中错误的是
A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 B．蒸发操作时，不能使蒸发皿中的水分完全蒸干后才停止加热 C．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出 8．物质的性质决定其用途，下列有关物质的用途正确的是( ) A．铝耐腐蚀，用铝质容器腌制咸菜
B．过氧化钠具有强氧化性，用过氧化钠漂白食品
C．活性炭表面积大、吸附能力强，用活性炭除去生活用水的臭味 D．石英透光性能好，用石英制太阳能电池
9．W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是
A．简单氢化物的熔沸点W＞Z，是因为W的非金属性强
B．单核离子的半径：Y＞X
C．溴与元素M同主族，最高价氧化物对应的水化物酸性比M的强
D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料 10．下列各物质，所含原子数目最多的是（ ） A．标准状况下，22.4L甲烷 B．标准状况下，44.8L氮气和氧气的混合气体 C．常温常压下，66g二氧化碳气体 D．100mL 1mol/L硫酸 11．下列物质属于盐的是
A．NaOH B．H2SO4 C．Na2CO3 D．Cl2
12．今年10月1日，我国成功地用“长征三号”火箭将“嫦娥二号”卫星送入太空。已知，“长征三号”火箭升空推进的一级、二级动力均依赖反应2N2H4+2NO2=3N2+4H2O来提供。在该化学反应中，作还原剂的是 （ ） A．N2H4 B．NO2 C．N2 D．H2O
13．海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。
2++
下列判断正确的是（ ）
A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液 B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C．步骤③中加入的有机溶剂是乙醇 D．步骤④的操作是过滤
14．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是 A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O B．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2O C．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O D．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
15．如图所示，锥形瓶内装有干燥的气体A，胶头滴管内盛有液体B，若挤压胶头滴管，使液体B滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球C鼓起。则对于气体A和液体B最可能的是 ( )
A．A是Cl2，B是饱和食盐水 B．A是CO2，B是NaHCO3饱和溶液 C．A是NO，B是水 D．A是SO2，B是烧碱溶液
16．下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C．K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 17．下列反应中水作为氧化剂的是
A．Cl2+H2O = HCl +HClO B．3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
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