部分存在的相平衡。
（2） 若有1.00kg28%的NaCl水溶液，由433K冷到263K，问在此过程中最多能析出多少纯NaCl？
解 （1）根据题意，所做相图如右下图。绘图分析：
a不稳定化合物为NaCl·2H2O。其组成为WNaCl/(WNaCl?WH2O)?0.619。
在质量分数为0.619处作一垂线EF,该不稳定化合物在264K时分解，故垂线顶端F点至264K，该温度下不稳定化合物分解为无水NaCl和27%的NaCl水溶液。即过F点作一水平线，一端与纯NaCl垂线相交，另一端达27%处。
b根据题意，低共熔温度为252K，在该温度处有一根三相线，
即CAD。三个相点分别为：C点(冰), D点(不稳定化合物NaCl·2H2O), A点(浓度为22.3%的NaCl水溶液)。
c点H为纯水的冰点（273K），连接HA的曲线为水的冰点降低曲
线。
d连接AB的曲线为不稳定化合物的溶解度随温度变化曲线。过
B点作BK斜线，在温度升高时NaCl溶解度略有增加。
图中各区域的相态为：
1—l 2—NaCl(s)+l 3—l+H2O(s) 4—NaCl·2H2O(s)+l 5—H2O(s)+ NaCl·2H2O(s) 6—NaCl·2H2O(s)+ NaCl(s) (2) 1.00kg28%的NaCl水溶液，由433K冷到263K, 由于已进入两相区，所以会析出一部分NaCl(s)，当温度接近264K时，析出的NaCl(s)的量最多，利用杠杆规则可算出此量。
W(l)(28-27)=W[NaCl(s)](100-28)
1kg×1= W[NaCl(s)]×72 W[NaCl(s)]=0.0137kg.
11. Mg（溶点924K）和Zn（溶点692K）的相图具有两个低共熔点，以各为641 K（3.2% Mg，质量百分数，下同），另一个为620K（49% Mg），在体系的熔点曲线上有一个最高点863 K（15.7% Mg）。
（1） 绘出Mg和Zn的T－x
图，并标明各区中的相。
（2） 分别指出含80%Mg和30%Mg的两个混合物从973K冷到573K的步冷过程中的相变，并根据相律予以说明。
（3） 绘出含49%Mg的熔化物的步冷曲线。
图中各区域相态如下：
1—SZn+l 2—l 3—Sc+l 4—Sc+l 5—SMg+l 6—SZn+Sc 7—Sc+SMg （2）
11题图 解 (1) 绘出Mg和Zn的T－x图（见右下图）。
（3）
并指出各部分存在的相。
Ni的质量百分数 开始结晶的温度/K 结晶终了的温度/K 0 1356 1356 10 1413 1373 40
12. Ni－Cu体系从高温逐渐冷却时，得到下列数据，试画出相图。
70 100 1725 1725 1543 1648 1458 1583 (1)今有含50%Ni的合金，使之从1673 K冷到1473 K，问在什么温度开始有固体析出？此时析出的固相的组成为何？最后一滴熔化物凝结时的温度是多少？此时液态熔化物的组成为何？
（2）把浓度为30% Ni的合金0.25kg冷到1473 K时，试问Ni在熔化物和固溶体中的数量各为若干？ 解 绘制相图如右：
（1）当含50%的Ni合金，从1673 K冷到1473 K时，在1583 K处开始析出固体，组成为70% 的Ni。最后一滴熔化物凝结时的温度为1498 K，液态组成为27% 的Ni。
（2）将0.25kg 30% Ni的合金冷到1473 K时，熔化物和固溶体的数量可用杠杆规则获得：
Wl·ab=Ws·bc
Wl·(30－22)=(0.25kg－Wl)·(44－30) Wl=0.1591kg
在液相熔化物中Ni的含量为：
Wl（Ni）=0.1591kg×22%=0.035kg 在固溶体中Ni的含量为： Ws（Ni）=(0.25kg－0.1591kg)×44%=0.040kg。 13. 下图是SiO2-Al2O3体系在高温区间的相图，本相图在耐火材料工业上具有重要意义，在高温下，SiO2有白硅石和鳞石英两种变体，AB是这两种变体的转晶线，AB
13题图 12题图
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