运城市2020年高三调研测试
化学试题
2020.9
本试题满分100分，考试时间90分钟。答案一律写在答题卡上。
注意事项：
1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2.答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳案笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cu64
一、选择题(本题共16小题每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1.《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟末见风者，正如琉璃，饶之赤色”。据此推测，“青矾”的主要成分为
A.CuSO4·5H2O B.FeSO4·7H2O C.ZnSO4·7H2O D.KAl(SO4)2·12H2O
2.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、84消毒液、过氧乙酸(CH2COOOH)等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是 A.乙醚的结构简式为CH3OCH3 B.75%是乙醇的体积分数
C.84消毒液的有效成分为NaClO C.过氧乙酸具有强氧化性，杀菌作用强 3.下列表示错误的是 A.乙烯的结构式：
B.二氧化硅的分子式：SiO2
C.甲基丁烷的键线式： D.甲基的电子式：
4.利用下列装置进行实验能达到实验目的的是
A.利用甲装置制备少量O2 B.利用乙装置制备无水氯化铁 C.利用丙装置提纯粗碘 D.利用丁装置在铁上镀铜
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5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.7.8 g Na2O2固体中含离子数目为0.4 NA
B.标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移的电子数为0.5 NA C.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA D.常温常压下，28 g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子数目为6 NA 6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A.SO2与足量氨水：SO2＋2NH3·H2O＝2NH4＋SO32＋H2O B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2H
C.NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合：HCO3＋AlO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋CO2＋2OH D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4＋OH＝NH3·H2O 7.下列现象或事实，解释都正确的是
＋
－
－
－
－
＋
＋
＋
－
8.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为＋4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物ZX3的电子总数为10个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法错误的是 A.原子半径：Z B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>M C.ZX3极易溶于水，其水榕液呈碱性 D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 9.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.煤的液化是物理变化 B.C4H8Cl2的同分异构体有8种 C.二氯甲烷不存在同分异构体 D.分子组成为C4H8O2属于酯的同分异构体有6种 10.如图是某有机化合物的结构简式，下列有关说法正确的是 A.该有机物的分子式为C17H13O2 B.该分子中含有4种共6个官能团 - 10 - C.该分子中最多有8个碳原子共面 D.该有机物可以使溴水褪色，是因为分子中含有羟基 11.下列溶液中，由于发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 A.Ca2、Fe3、Al3、SCN、HCO3 B.Na、Ag、H、Cl、NO3 C.K、H、SO42、C2O42、MnO4 D.Na、K、H、CrO42、SO42 12.下列实验操作能达到实验目的的是 ＋ ＋ － － － ＋ ＋ ＋ － － ＋ ＋ ＋ － － ＋ ＋ ＋ － － 13.含乙酸钠和氯苯( )的废水可以利用微化学电池除去，其原理如图所示，下列说法正确的是 A.电子流向：B极→导线→A极→溶液→B极 B.A极电极反应式为： C.每生成1 mol CO2，有3 mol e发生转移 D.一段时间后，电解质溶液的PH降低 14.实验室分离Fe3和Al3的流程如下： 已知Fe3在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物Et2O·H ＋ ＋ － ＋ ＋ － ·[FeCl4]。下列说法正确的是 － A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B.分液后水相为无色，说明已达到分离目的 C.反萃取后，铁元素在溶液中主要以[FeCl4]形式存在 D.蒸馏时可选用球形冷凝管 15.理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g) － HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列 - 10 - 说法错误的是 A.HCN比HNC稳定 B.正反应的活化能大于逆反应的活化能 C.使用催化剂，不能改变该反应的反应热 D.升高温度，正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 16.常温下，亚砷酸(H3AsO3)水溶液中含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某物质的物质的量浓度占各物质的物质的量浓度之和的分数)随pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A.以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定到终点时发生的主要反应为： H3AsO3＋2OH＝HAsO32＋2H2O B.Ka1(H3AsO3)的数量级为10 －10 － － c(HAsO32－)C.若将亚砷酸溶液如水稀释，则稀释过程中减小 －c(H2AsO3)D.PH＝11时，溶液中有c(H2AsO3)＋2c(HAsO32)＋c(OH)＝c(H) 二、非选择题：共52分，第17～19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题： 17.(14分)锰及其化合物在生产生活中有许多用途。在实验室中模拟工业利用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3等)制备金属锰等物质，设计流程如下： － － － ＋ - 10 - 己知：Mn2有较强的还原性，在空气中能被氧气氧化，碳酸锰在气中高温加热固体产物为Mn2O3；部分氢氧化物的Ksp(近似值)如下表。 ＋ (1)“酸浸”前需将软锰矿粉碎的目的是 ；酸浸过程MnO2发生反应的离子方程式为 。 (2)向滤液I中需先加A物质，再加B物质，若加入的物质均为非金属化合物的溶液，则A为 ，B为 。滤渣I的成分是 。 (3)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度等，其中浸取率随酸浸时间的变化如图所示： 当浸取时间超过4h时，锰浸取率反而减小，其原因是 。 (4)加入B调节溶液pH，则PH的理论最小值为 。(已知：当某种离子浓度小于1×105 mol/L时，可认为其沉淀完全。结果保留两位小数) (5)“沉锰”过程中加入氨水的目的是(从化学平衡移动的角度解释) 。 (6)写出由MnCO3和金属铝为原料制备金属锰的过程中所涉及的化学方程式： 、 。 18.(13分)常温下，三硫代碳酸钠(Na2CS3)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。 实验一：探究Na2CS3的性质 (1)向Na2CS3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因 。 实验二：测定Na2CS3溶液的浓度 － 按如图所示连接好装置，职50.0 mL Na2CS3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0 mol·L －1 稀H2SO4，关闭活塞。 - 10 -
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