已知：Na2CS3＋H2SO4＝Na2SO4＋CS2＋H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，密度1.26 g·mL
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，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
(2)盛放稀硫酸的仪器的名称是 ，碱石灰的作用是 。 (3)反应结束后打开活塞K，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是 。 (4)B中发生反应的离子方程式是 。
(5)为了计算Na2CS3溶液的浓度，对充分反应后B中混合物进行过滤洗涤、干燥、称重，得8.4 g固体，则三颈瓶中Na2CS3的物质的量浓度为 。
(6)分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 19.(13分)碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。已知反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)△H＝－11kJ·mol1。
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716K时，在一密闭容器中按物质的量比1：1充入H2(g)和I2(g)，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如下图：
(1)若反应开始时气体混合物的总压为p kPa，则反应在前20min内的平均速率v(HI)＝ kPa·min1(用含p的式子表示)。
(2)反应达平衡时，H2的转化率a(H2)＝ %
(3)上述反应中，正反应速率为v正＝k正·c(H2)·c(I2)，逆反应速率为v逆＝k逆·c2(HI)，其中k正、k逆为速率常数。升高温度，k逆/k正 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)降低温度，平衡可能逆向移动的原因是 。
(5)1 mol H2(g)分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，图中的△H2＝ kJ·mol1。
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(6)氢碘酸可用“四室式电渗析法”制备，电解装置及起始的电解质溶液如图所示。
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①阴极电极反应式为 。
②阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过，则B膜为 膜。
(二)选考题：共12分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
20.[物质结构与性质](12分)氢能作为理想的清洁能源之一，已经受到世界各国的普遍关注。氢的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢方法有：配位氢化物储氢、碳质材料储氢、合金储氢、多孔材料储氢等。 请回答下列问题：
(1)氨硼烷(NH3BH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HB＝NH)3通过3CH4＋2(HB＝NH)3＋6H2O＝3CO2＋6H3BNH3制得。
①C、N、O第一电离能由大到小的顺序为 ，CH4、H2O、CO2键角由大到小的顺序为 ，原因为 。
②)1 mol(HB＝NH)3分子中有 个σ键。与(HB＝NH)3互为等电子体的分子为 (填分子式)。 ③氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体具有类似金刚石的结构，但熔点比金刚石低，原因是 。 (2)一种储氢合金由镍和镧(La)组成，其晶胞结构如图所示。
①Ni的基态原子核外电子排布式为 。 ②该晶体的化学式为 。
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：标准状况下氢气的密度为p g·cm3；阿伏加德罗常数的值为NA。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为 。(储氢能力＝
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储氢后氢气的密度)
标准状况下氢气的密度21.[有机化学基础](12分)具有抗菌作用的白头翁素衍化学N的合成路线如下图所示：
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已知：
I.RCH2Br?????R－CH＝CH－R' 一定条件R'CHOII.R－CH＝CH－R'
一定条件III.R－CH＝CH－R'?????
(以上R、R'、R''代表氢、烷基或芳香烃基等)
回答下列向题：
(1)物质B的名称是 ，物质D中含氧官能团的名称是 。 (2)物质C的结构简式是 。
(3)由H生成M的化学方程式为 ，反应类型为 。
(4)F的同分异构体中，符合下列条件的有 种(包含顺反异构)，写出核磁共振氢谱有6组峰，面积比为1：1：1：2：2：3的一种有机物的结构简式： 。
条件：①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基；②存在顺反异构；③能与碳酸氢钠反应生成CO2。
(5)写出用乙烯和乙醛为原料制备化合物的合成路线其他试剂任选。
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