人教版高中化学必修 1 教材实验
目 录
01 粗盐的提纯（必修 1，P5-P7）.................................................................................................................. 2 02 粗盐中硫酸根离子的检验（必修 1，P6） ............................................................................................... 2 03 检验蒸馏前后自来水中的氯离子（必修 1，P8） ................................................................................... 3 04 碘水的萃取与分液（必修 1，P9） ........................................................................................................... 3 05 电解水（必修 1，P13）............................................................................................................................. 4 06 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液（必修 1，P16）............................................................................... 5 07 胶体的性质和制取（必修 1，P26-P27）.................................................................................................. 5 08 离子反应（必修 1，P31-P33）.................................................................................................................. 6 09 钠与氧气的反应（必修 1，P47-P48）...................................................................................................... 7 10 铝与氧气的反应（必修 1，P48） ............................................................................................................. 7 11 钠与水的反应（必修 1，P49-P50）.......................................................................................................... 8 12 铁与水蒸气的反应（必修 1，P50-P51）.................................................................................................. 8 13 铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应（必修 1，P51） ................................................................................. 9 14 过氧化钠与水的反应（必修 1，P55） ..................................................................................................... 9 15 碳酸钠、碳酸氢钠溶解性的探究（必修 1，P56） ............................................................................... 10 16 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比实验（必修 1，P56） ................................................................... 10 17 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的对比实验（必修 1，P56） ................................................................11 18 焰色反应（必修 1，P57） ........................................................................................................................11 19 氢氧化铝的制备（必修 1，P58） ........................................................................................................... 12 20 氢氧化铝的两性（必修 1，P58） ........................................................................................................... 12 21 铁的氢氧化物的制备（必修 1，P60） ................................................................................................... 13 22 三价铁离子的检验（必修 1，P61） ....................................................................................................... 14 23 三价铁离子和亚铁离子的转化（必修 1，P61） ................................................................................... 14 24 铝盐和铁盐的净水作用（必修 1，P62） ............................................................................................... 14 25 硅酸的制备（必修 1，P76-P77）............................................................................................................ 15 26 硅酸钠的耐热性试验（必修 1，P77） ................................................................................................... 15 27 氯气的实验室制法（必修 1，P82-P83）................................................................................................ 16 28 氯气与氢气的反应（必修 1，P83） ....................................................................................................... 16 29 氯气的漂白实验（必修 1，P84） ........................................................................................................... 17 30 氯离子的检验（必修 1，P85-P86）........................................................................................................ 17 31 二氧化硫性质的实验探究（必修 1，P90） ........................................................................................... 18 32*二氧化硫的实验室制法与性质实验（必修 1，P90） .......................................................................... 18 33 二氧化氮被水吸收的实验（必修 1，P92） ........................................................................................... 19 34 氨气的喷泉实验（必修 1，P97） ........................................................................................................... 20 35 氨气的实验室制法（必修 1，P99） ....................................................................................................... 20 36 浓硫酸的吸水性和脱水性（必修 1，P101） ......................................................................................... 21 37 浓硫酸与铜的反应（必修 1，P101） ..................................................................................................... 21
实验名称 01 粗盐的提纯（必修 1，P5-P7）
实验装置
实验原理 实验用品
先通过溶解、过滤等操作除去粗盐中的不溶性杂质，再依次用 BaCl 2 溶液、NaOH 溶液、Na CO 2 溶液、稀盐酸除去可溶性杂质，最后蒸发得达纯净的 NaCl。 酒精灯、玻璃棒、量筒、托盘天平、坩埚钳、石棉网。
3
粗盐、水、BaCl 2 溶液、NaOH 溶液、Na CO 2 3 溶液、稀盐酸；漏斗、烧杯、铁架台、滤纸、蒸发皿、 ①溶解：称取约 4 g 粗盐加到盛有约 12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解 为止。
②过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入漏斗中， 漏斗中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑 浊，再过滤一次。
③除可溶性杂质：向滤液中依次加入过量的 BaCl 2 溶液、NaOH 溶液、Na CO 2 3 溶液，用玻璃棒搅 拌使之充分反应，然后过滤。最后向滤液中加入稀盐酸至没有气泡冒出为止。
④蒸发：将上步所得溶液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出 现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。 ①固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。
实验步骤
实验现象 ②不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。 ③水分蒸发，逐渐析出固体。
①在进行过滤操作时应注意的问题：a.一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；b.二低：滤纸边缘略低于漏斗边 缘；液体的液面略低于滤纸的边缘；c.三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上； 玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上。
②在进行蒸发操作时应注意的问题：a.在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过 热造成液滴飞溅；b.加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干； c.热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果 一定要立即放在实验台上，则要放在石棉网上。
③加试剂的先后顺序：为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加 过量的试剂除去，由此可知 Na CO 2 3 溶液要在 BaCl 2 溶液之后加入，通常加入试剂有 3 种顺序。 ④沉淀的洗涤：a.洗涤沉淀的原因：过滤完毕，过滤器中的固体表面总是残留部分母液。b.洗涤沉 淀的方法：沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复 2～3 次，直到固体表面洗涤干净为止。c.沉淀是否洗涤干净，检验方法是：取最后一次洗涤液，加入相 关试剂后观察现象。
实验说明
实验名称 实验原理 实验用品 实验步骤 实验现象 实验结论
02 粗盐中硫酸根离子的检验（必修 1，P6）
Na SO ＋BaCl ===BaSO ↓＋2NaCl 2 4 2 4
粗食盐、水、盐酸、BaCl2 溶液；烧杯、试管、胶头滴管。
取少量粗食盐于小烧杯中，加适量水溶解，过滤取滤液少许于试管中，滴加几滴盐酸酸化，再加 几滴 BaCl2 溶液。观察现象。
加盐酸无明显变化，加 BaCl2 溶液产生白色沉淀。
2 粗盐中含有 SO 4 。
－
＋
实验说明
2
、CO23、SO3的干扰)；②若出现沉淀，
则应过滤，保留滤液，滤出沉淀；③向滤液中或未出现白色沉淀的溶液中加入 BaCl2 溶液，观察是 2 否有白色沉淀生成，若产生白色沉淀，则可证明未知液含 SO 4 。
－
－
－
－SO24的检验方法：①向未知液中加入适量的盐酸(排除 Ag
实验名称 03 检验蒸馏前后自来水中的氯离子（必修 1，P8）
实验装置
+Cl①Cl 的检验原理：Ag+
－
－
实验原理 =AgCl↓。 ②蒸馏是利用液态混合物中各组分的沸点不同，通过加热到一定温度使沸点低的组分先汽化，再 冷凝，从而与沸点高的物质分离开来。利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。 自来水、AgNO3 溶液、稀硝酸；试管、胶头滴管、酒精灯、石棉网、铁架台、圆底烧瓶、沸石（或 碎瓷片）、冷凝管、尾接管（或牛角管）、锥形瓶。
①自来水中氯离子的检验：在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴 AgNO3 溶液。
②蒸馏，制蒸馏水：在 100mL 烧瓶中加入约 1/3 体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），
实验用品
实验步骤
按图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集 约 10mL 液体，停止加热。
③检验蒸馏水中是否含有氯离子：取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴 AgNO3 溶液。（得到的液体中还含有 Cl
吗？） ①加 AgNO3 溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。
②加热，烧瓶中水温升高至 100℃后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水。 ③加 AgNO3 溶液和稀硝酸，蒸馏水中无沉淀。
自来水中含有 Cl ，蒸馏水中没有 Cl 。
①加入碎瓷片(或沸石)是为了防止蒸馏烧瓶内液体暴沸。
②冷凝水水流方向与蒸汽流方向相反，采用逆流下进上出；实验前先通入冷凝水再加热，实验结 束后先停止加热再停止通冷凝水。
③制取蒸馏水时可以不使用温度计，因为水的沸点是 100 ℃，加热至沸腾即可，可以不通过温度 计控制。
－
－
－
实验现象 实验结论
实验说明
实验名称 04 碘水的萃取与分液（必修 1，P9）
实验装置
①萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组
实验原理 实验用品
成的溶液里提取出来的方法。加入的溶剂称为萃取剂。 ②分液：把萃取后两种互不相溶的液体分开的操作。 碘的饱和水溶液、四氯化碳；量筒、分液漏斗、铁架台。
①用量筒量取 10mL 碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入 4mL 四氯化碳，盖好玻璃塞。 ②用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，使两种液体充 分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
实验步骤
③将分液漏斗放在铁架台上，静置。
④待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔， 再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，待下层液体流尽时，关闭活塞， 上层液体从分液漏斗上口倒出。
实验现象
分液漏斗中液体分层，上层为浅黄色（水层），下层为紫红色（四氯化碳层）。
①分液漏斗检漏方法：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，放 正后把瓶塞旋转 180°，再倒置看是否漏水。
②萃取剂必须具备的三点性质：a.萃取剂和原溶剂互不相溶；b.萃取剂和溶质不发生反应；c.溶质
实验说明
在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。
③分液操作的注意事项：a.振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大造成危险。 b.分液时，分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，以防液滴飞溅。c.旋开活塞，用烧杯接收下层液体时， 要注意待下层液体恰好流出时及时关闭分液漏斗的活塞，注意不能让上层液体流出，上层液体应 从上口倒出。
实验名称 05 电解水（必修 1，P13）
实验装置
实验原理 实验用品
2H O=====2H ↑+O ↑ 2 2 2
水；水槽、试管、直流电源、导线。
①根据图示电解水原理进行实验，观察不同时间试管内的气体体积的变化。生成的 O 2 、H 2 体积比 约是多少？
②假设电解了 1.8g 水，根据电解水的化学方程式计算生成的 O 2 、H 2 的质量。根据氧气和氢气的摩
电解
实验步骤 尔质量，计算物质的量，并通过下表进行比较。
质量
H2 O2
0.2g 1.6g
物质的量 0.1mol 0.05mol
H 和 O 的物质的量之比
2
2
2:1
实验现象 实验结论
两极均有气泡产生，气体体积比约为 2:1。
①在同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比。 ②在同温同压下，1 mol 的不同气体，其体积相同。
实验名称 06 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液（必修 1，P16）
实验装置
实验用品
实验步骤
NaCl 固体、水；托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶头滴管、试剂瓶。 ①计算：根据 n ＝c ·V 及 m=M·n 可计算 m(NaCl)＝5.85g。 B B
②称量：若用托盘天平可准确称取 NaCl 固体 5.9g。
③溶解：将称好的 NaCl 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并冷却至室温。 ④转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到 100 mL 容量瓶中。
⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁 2～3 次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液 混合均匀。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下 1～2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水 至液面与刻度线相切。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ⑧装瓶。
①容量瓶的选择与使用注意： a.常见规格有：100 mL、250 mL、500 mL 及 1000 mL。 b.容量瓶 是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等 于或略小于容量瓶的容积。 c.使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能 加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 d.使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水 →塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转 180°→倒立→查漏。
②俯视、仰视对结果的影响(如下图)：a.仰视刻度线（如图 a）：由于操作时以刻度线为基准加水， 故加水量增多，导致溶液体积偏大，c 偏小。b.俯视刻度线（如图 b）：加水量偏少，溶液体积偏 小，故 c 偏大。
实验说明
实验名称 07 胶体的性质和制取（必修 1，P26-P27）
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