实验装置
CuSO4 溶液
实验原理
△
Fe(OH)3 胶体
①胶体可发生丁达尔效应，即当光束通过胶体时，会产生光亮的通路。 ②氢氧化铁胶体制备：FeCl ＋3H O===Fe(OH) (3 2 3 胶体)＋3HCl。
蒸馏水、CuSO 4 溶液、泥水、水、FeCl 3 饱和溶液；酒精灯、铁架台、石棉网、烧杯、胶头滴管、 激光笔（或手电筒）。
①取 3 个小烧杯，分别加入 25mL 蒸馏水、25mL CuSO4 溶液和 25mL 泥水。将烧杯中的蒸馏水加 热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5~6 滴 FeCl3 饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观 察制得的 Fe(OH) 3 胶体，并与 CuSO 4 溶液和泥水比较。 ②把盛有 CuSO 4 溶液和 Fe(OH) 3 胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的 液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。 ③将 Fe(OH)3 胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。
①当光束通过 CuSO 4 溶液时，无光路现象出现。当光束通过 Fe(OH) 3 胶体时，可以看到形成一条
实验现象 实验结论
光亮的通路。
②将 Fe(OH)3 胶体过滤后溶液仍呈红褐色；将泥水过滤后得到澄清溶液。
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- ①氢氧化铁胶体制备注意事项：a.自来水含有电解质等，易使胶体聚沉，需用蒸馏水制备。b.FeCl3 溶液要求是饱和的，是为了提高转化效率，若浓度过稀，不利于 Fe(OH)3 胶体的形成。c.可稍微加 热沸腾，但不宜长时间加热，否则胶体会聚沉。d.边滴加 FeCl3 饱和溶液边振荡烧杯，但不能用玻 璃棒搅拌，否则会使 Fe(OH)3 胶体微粒形成大颗粒沉淀析出。 ②丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
实验用品
实验步骤
实验说明
实验名称 08 离子反应（必修 1，P31-P33）
实验装置
Na SO +BaCl ===BaSO ↓+2NaCl（Ba2＋SO24 ===BaSO 4 ↓）； 2 4 2 4
实验原理
－ 2CuSO +2NaOH===Cu(OH) ↓+ Na SO 4 2 2 4 [Cu＋2OH ===Cu(OH)2↓]；
＋
＋－
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O（H ＋OH ===HO）；
2
＋ －
Na CO ＋2HCl===2NaCl＋H O↑（CO2O＋CO 2 ↑） 2 3 2 ＋CO 2 3 ＋2H===H 2
－＋
实验用品
Na SO 2 4 溶液、KCl 溶液、BaCl 2 溶液、NaOH 稀溶液、CuSO 4 溶液、稀盐酸、Na CO 2 3 溶液、酚酞溶 液；试管、胶头滴管。
①向盛有 2mL Na SO 2 4 溶液的试管里加入 2mL 稀 KCl 溶液。 ②向盛有 2mL Na SO 2 4 溶液的试管里加入 2mL BaCl 2 溶液。
③向盛有 2mL NaOH 稀溶液的试管中加入 2mL 稀盐酸，观察现象。
实验步骤 ④向盛有 2mL CuSO4 溶液的试管里加入 2mLNaOH 溶液。
⑤向盛有 2mL NaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至 溶液恰好变色为止。
⑥向盛有 2mL Na CO 2 3 溶液的试管里加入 2mL 盐酸。
①无明显变化。②产生白色沉淀。③无明显变化。④产生蓝色沉淀。⑤红色褪去。⑥有无色无味 的气体产生。
①离子反应特点：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。
②复分解离子反应发生的条件：a.生成难溶的物质，如生成 BaSO AgCl、CaCO Fe(OH) Cu(OH) 4 、3 、3 、等沉淀。b.生成气体或易挥发性物质，如生成 CO 2 、SO 2 、H S 2 等气体。c.生成难电离的物质，如 生成 H2O 等。
2
实验现象
实验结论
实验名称 09 钠与氧气的反应（必修 1，P47-P48）
实验装置
实验原理 实验用品 实验步骤
4Na O ===2Na O 2Na O ====Na O ＋ ＋ 2 2 ； 2 2
点燃
2
钠；滤纸、小刀、镊子、表面皿、坩埚、泥三角、铁圈。
①取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。 观察钠的表面的光泽和颜色。新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？ ②把小块钠放在坩埚上加热，有何现象？
①钠的新切面呈银白色，具有金属光泽，在空气中很快变暗。
②钠先熔化为银白色小球，然后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体。
钠是银白色金属，硬度小，熔点低。常温及加热条件下与 O2 都容易发生反应，说明钠比铁、铝、 镁等活泼得多。
①钠通常保存在煤油中，防止与氧气、水等反应。②未用完的钠必须放回原试剂瓶。
实验现象 实验结论 实验说明
实验名称 10 铝与氧气的反应（必修 1，P48）
实验装置
实验原理 实验用品
4Al 3O ===2Al O ＋ 2 2 3
；
△
4Al ＋ 3O ====2Al O 2 2
3
铝箔；坩埚钳、砂纸、酒精灯。
①用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察，你看到了什么现象？ 为什么会有这种现象？
②再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的保护膜，再加热 至熔化。又有什么现象呢？
铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落，不燃烧。
①氧化膜能保护铝，Al O 2 3 的熔点比铝的高，包在铝的外面，熔化的铝不滴落。 ②铝很活泼，在空气中很快又生成一层氧化膜。 将铝粉撒在酒精灯火焰的上方，可观察到铝的燃烧。
实验步骤
实验现象 实验结论 实验说明
实验名称 11 钠与水的反应（必修 1，P49-P50）
实验装置
实验原理 实验用品 实验步骤 实验现象 实验结论 实验说明
2Na＋2H O===2NaOH＋H ↑ 2 2
钠、水、酚酞溶液；滤纸、小刀、镊子、表面皿、烧杯。
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠投入水中。你看到什么现象？ 钠浮在水面上，熔成光亮小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，且很快消失，溶液变红色。 钠的密度比水小，反应放热且钠的熔点低，反应剧烈，产生 H2 和 NaOH。 ①钠通常保存在煤油中，防止与氧气、水等反应。 ②未用完的钠必须放回原试剂瓶。
③金属钠着火，不能用水（或 CO2）灭火，必须用干燥的沙土来灭火。
实验名称 12 铁与水蒸气的反应（必修 1，P50-P51）
实验装置
实验原理 实验用品 实验步骤 实验现象 实验结论 实验说明
3Fe＋4H O(g)=====Fe O ＋4H 2 3 4
高温
2
还原铁粉、肥皂水；湿棉花、试管、酒精灯、导管、蒸发皿、铁架台、镊子。
用镊子将一湿棉花团塞入试管底部，用药匙向试管中部加入适量还原铁粉，塞紧带导管的橡皮塞， 将导管浸入肥皂水液面下，加热试管，一段时间后用火柴点燃肥皂泡，观察现象。
红热的铁粉与水蒸气反应产生气体，蒸发皿中产生大量肥皂泡，用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声， 反应后试管内的固体仍为黑色。
铁不能与冷水、热水反应，但能与高温水蒸气反应，生成氢气。
①酒精灯上加一个金属网罩是为了集中加热，提高温度，也可以使用酒精喷灯代替酒精灯。 ②实验结束时，先将导管从肥皂水中取出，再熄灭酒精灯。
实验名称 13 铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应（必修 1，P51）
实验装置
实验原理 实验用品 实验步骤 实验现象 实验结论 实验说明
2Al＋6HCl===2AlCl ＋3H ↑；2Al＋2NaOH＋2H O===2NaAlO ＋3H ↑ 3 2 2 2 2 盐酸、 NaOH 溶液、铝片；小试管、酒精灯、木条。
在 2 支小试管里分别加入 5mL 盐酸和 5mL NaOH 溶液，再分别放入一小段铝片。观察实验现象。 过一段时间后，将点燃的木条分别放入 2 支试管口，你看到什么现象？
试管中有气泡冒出，铝片逐渐溶解，刚开始反应较慢，后来渐渐加快；将点燃的木条放在试管口 时发出爆鸣声。
铝与盐酸、 NaOH 溶液都能发生反应，且都能产生 H2。
酸、碱、盐等可直接侵蚀铝的保护膜及铝制品本身，因此铝制餐具不易用来蒸煮或长时间存放酸 性、碱性或咸的食物。
实验名称 14 过氧化钠与水的反应（必修 1，P55）
实验装置
实验原理 实验用品 实验步骤 实验现象 实验结论
2Na O ＋2H O===4NaOH＋O ↑ 2 2 2 2
水、过氧化钠固体、酚酞溶液；试管、木条、试管。
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。 用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？ 试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。用手轻摸试管外壁，感觉试管壁温度升高。向试管 溶液中滴入酚酞溶液，现象为溶液先变红，后褪色。
过氧化钠与水反应产生 O2 和碱性物质，同时放热，过氧化钠有漂白性。
①Na O 、H O 2 2 2 2 有强氧化性、漂白性，可杀菌消毒，也可使有机色素（酸碱指示剂、花草等）褪色。 ②可向反应后的溶液中加入少量 MnO2，产生使带火星的木条复燃的气体，证明反应后的溶液中还 有没分解完全的 H O 。 2 2 ③可以利用 Na O 2 2 与水或 H O 2 2 与 MnO 2 反应制备少量氧气。
实验说明
实验名称 实验原理 实验用品
15 碳酸钠、碳酸氢钠溶解性的探究（必修 1，P56）
Na CO ＋H O 2 3 2
NaHCO ＋NaOH，NaHCO ＋H O 3 3 2
H CO ＋NaOH 2 3
Na CO 2 3 固体、NaHCO 3 固体、酚酞溶液、水；试管、胶头滴管。 在 2 支试管里分别加入少量 Na CO （各约 1g）。 2 3 和 NaHCO 3
①观察二者外观上的细小差别。分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象。用手摸一摸试管底部，
实验步骤 有什么感觉？
②继续向试管内加入 10mL 水，用力振荡，有什么现象？ ③向试管内滴入 1~2 滴酚酞溶液，各有什么现象？ ①Na CO 2 3 为白色粉末；NaHCO 3 为细小的白色晶体。
②Na CO 2 3 完全溶解，溶液变红色；NaHCO 3 部分溶解，溶液变浅红色。
①水溶性：Na CO 。 2 3 和 NaHCO 3 都能溶于水，溶解度大小比较：Na CO 2 3 溶解度大于 NaHCO 3 ②水溶液酸碱性：Na CO 、NaHCO 2 3 3 水溶液都呈碱性。
实验现象 实验结论
实验名称 16 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比实验（必修 1，P56）
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