实验装置
实验原理 实验用品 实验步骤 实验现象 实验结论 实验说明
2NaHCO =====Na CO ＋CO ↑＋H O 3 2 3 2 2
Na CO 2 3 固体、NaHCO 3 固体、澄清石灰水；大硬质试管、小硬质试管、试管、酒精灯、铁架台。 在大、小硬质试管中分别加入 Na CO 2 3 固体和 NaHCO 3 固体。点燃酒精灯加热，观察实验现象。 A 烧杯中澄清石灰水变浑浊，B 烧杯中澄清石灰水不变浑浊。 ①Na CO 。 2 3 受热不分解；NaHCO 3 受热易分解，生成物中含有 CO 2 ②Na CO 2 3 的热稳定性比 NaHCO 3 强。
大硬质试管温度高，应放置热稳定性强的 Na CO 2 3 固体。
△
实验名称 17 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的对比实验（必修 1，P56）
实验装置
实验原理 实验用品 实验步骤 实验现象 实验结论
2Na CO ＋2HCl===2NaCl＋CO ↑＋H O2 3 2 2 （CO3 ＋2H
－
＋
===CO ＋H O）；NaHCO ＋HCl===NaCl＋CO ↑＋H O↑↑＋H O） 3 2 2 （HCO 3 ＋H ===CO Na CO 2 3 粉末、NaHCO 3 粉末、稀盐酸；试管、气球。
2 2
2 2
－ ＋
在两支试管中分别加入 3 mL 稀盐酸，将两个各装有少量等质量的 Na CO 、NaHCO 2 3 3 粉末的小气球 分别套在两支试管的管口。将气球内的 Na CO 2 3 和 NaHCO 3 同时倒入试管中，观察实验现象。 两个气球均膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大。 碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比等质量的碳酸钠与盐酸反应产生气体多且剧烈。
碳酸钠溶液与盐酸的反应与混合的顺序和量有关，如往碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，开始无明 显现象，后来有气泡产生（Na CO ，NaHCO ＋HCl===NaCl＋CO ↑＋ 2 3 ＋HCl===NaCl＋NaHCO 3 3 2 H O2 ）；往稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液，立即有气泡产生（Na CO 2 3 ＋2HCl===2NaCl＋CO 2 ↑＋ H2O）。碳酸氢钠与盐酸的反应与混合的顺序和量无关。
实验说明
实验名称 实验原理
18 焰色反应（必修 1，P57）
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
实验用品 碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、盐酸；铂丝（或铁丝）、酒精灯（或煤油灯）、蓝色钴玻璃。 ①把焊在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁丝）放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰里灼烧，至 与原来火焰颜色相同时为止。用铂丝（或铁丝）蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。 ②将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取碳酸钾做同样的实验， 此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。
①火焰呈黄色。②透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色。 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
①焰色反应产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如：灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均 为黄色。几种常见金属的焰色：钠：黄色，钾：紫色(透过蓝色钴玻璃)，钙：砖红色。 ②可以用焰色反应鉴别钠、钾等等金属或离子；利用焰色反应也可制成节日烟花。 ③焰色反应是物理变化而不是化学变化。 ④操作流程
实验步骤
实验现象 实验结论
实验说明
实验名称 19 氢氧化铝的制备（必修 1，P58）
实验装置
实验原理 实验用品 实验步骤 实验现象 实验说明
Al (SO ) ＋6NH ·O===2Al(OH) ↓3 ＋3(NH ) SO ＋ 2 4 3 3 H2 4 2 [Al 4 Al (SO ) 2 4 3 溶液、氨水；试管、胶头滴管。 到不再产生沉淀为止。
产生白色胶状沉淀，沉淀不溶于过量氨水。
3＋
3NH ·HO===Al(OH)
3 2
3↓
＋
＋
3NH4 ]
在试管里加入 10mL 0.5mol/L Al (SO ) 2 4 3 溶液，滴加氨水，生成白色胶状物质。继续滴加氨水，直
①实验室利用可溶性铝盐(如 AlCl )，应选用氨水，而不用 NaOH 溶液。 3 制备 Al(OH) 3
②实验室也可利用可溶性偏铝酸盐(如 NaAlO )，应选用二氧化碳，而不用盐酸。 2 制备 Al(OH) 3
实验名称 20 氢氧化铝的两性（必修 1，P58）
实验装置
实验原理 实验用品 实验步骤 实验现象 实验结论 实验说明
＋
Al(OH) ＋3HCl===AlCl ＋3H O [Al(OH) ＋3H ===Al3＋3H2O]； 3 3 2 3
－ －
Al(OH) ＋NaOH===NaAlO ＋2H O 3 2 2 [Al(OH) ＋3 OH ===AlO2 ＋2H2O] Al(OH)3 沉淀、2mol/L 盐酸、2mol/L NaOH 溶液；试管、胶头滴管。
＋
将 Al(OH)3 沉淀分装在 2 支试管里，往一支试管里滴加 2mol/L 盐酸，往另一支试管里滴加 2mol/L NaOH 溶液。边加边振荡，观察现象。 白色沉淀逐渐溶解。
氢氧化铝既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，是两性氢氧化物。
Al(OH)3 是医用的胃酸中和剂的一种，由于其碱性不强，不至于对胃壁产生强烈刺激或腐蚀作用。
实验名称 21 铁的氢氧化物的制备（必修 1，P60）
实验装置
实验原理 实验用品 实验步骤 实验现象
－ －
Fe ＋ ===Fe(OH)3↓；Fe2 ＋2OH === Fe(OH) ↓( 白色) 、4Fe(OH) 2＋2H2O===4Fe(OH)3 2＋O 2
3 3OH FeCl 3 溶液、FeSO 4 溶液、NaOH 溶液；试管、长胶头滴管。
＋
＋
在 2 支试管里分别加入少量 FeCl 3 和 FeSO 4 溶液，然后滴入 NaOH 溶液。观察并描述发生的现象。 ①试管中有红褐色沉淀产生。②试管中先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 ①氢氧化亚铁制备的核心问题：一是溶液中的溶解氧必须除去，二是反应过程必须与氧隔绝。 ②Fe2易被氧化，所以 FeSO 4 溶液要现用现配，且配置 FeSO 溶液的蒸馏水要煮沸除去氧气。
＋
③为了防止 NaOH 溶液加入时带入空气，可将吸有 NaOH 溶液的长胶头滴管伸入到 FeSO4 液面下， 再挤出 NaOH 溶液。
④能较长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀的装置如下：
实验说明
4
实验名称 22 三价铁离子的检验（必修 1，P61）
实验装置
实验原理 实验用品 实验步骤 实验现象 实验说明
Fe3＋3SCN
＋
－
===Fe(SCN)3 FeCl 溶液；试管、胶头滴管。 2 溶液、FeCl 3 溶液、KSCN
在 2 支试管里分别加入 5mL FeCl 2 溶液和 5mL FeCl 3 溶液，各滴入几滴 KSCN 溶液。观察现象。 FeCl 2 溶液无明显变化，FeCl 3 溶液变为红色。
①Fe2的检验方法：碱液法； KSCN+ 氧化剂法；酸性高锰酸钾法；铁氰化钾法。 ②Fe3的检验方法：碱液法； KSCN 法；苯酚法。
＋＋
实验名称 23 三价铁离子和亚铁离子的转化（必修 1，P61）
实验装置
实验原理 实验用品 实验步骤 实验现象 实验结论 实验说明
2Fe3＋＋
3SCN ===Fe(SCN)3
，
FeCl3 溶液、铁粉、KSCN 溶液、氯水；试管、胶头滴管。＋
－
Fe===3Fe2＋
2Fe
，2
＋
2Cl ＋Cl 2===2Fe3＋ ＋
－
Fe3＋
在盛有 2mL FeCl3 溶液的试管中，加入适量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴 KSCN 溶液， 观察现象。把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，又发生了什么变化？ 溶液先变红后褪色，加入几滴氯水，溶液又变为红色。
Fe
Fe3与 2在适当的还原剂、氧化剂作用下可以相互转化。
＋
＋
KSCN+氧化剂法检验 Fe2时，先加入 KSCN 溶液，无明显变化后，再加入新制氯水等氧化剂，试
＋
剂加入的顺序不能颠倒。
实验名称 实验原理 实验用品 实验步骤 实验现象
24 铝盐和铁盐的净水作用（必修 1，P62）
+3H2OAl3+
Al(OH) ( 3 胶体
)+3H+
，
Fe3++3H2O
)+3H+
Fe(OH) (胶体
3
浑浊水、明矾、硫酸铁溶液；试管、试管架。 振荡。把 3 支试管都放在试管架上静置，观察现象。
不加试剂
2min
无明显变化
加入明矾
把混有少量泥沙的浑浊水分装在 3 支试管中，向其中 2 支试管中分别加入少量明矾、硫酸铁溶液，
加入硫酸铁溶液
有明显沉降，溶液半透明
实验结论 实验说明
略有沉降，但仍较浑浊 不溶物沉降在试管底部，溶液接近透明 5min Fe
Al3+、3+与水作用生成 Al(OH) Fe(OH) 3、 3 胶状物质，凝聚水中的悬浮物沉降，从而使水净化。 ①铝盐和铁盐使水中的悬浮物沉降，从而使水净化。
②氯气、二氧化氯、次氯酸钠等因其氧化性能杀死水体中的细菌，从而对水杀菌消毒。
实验名称 25 硅酸的制备（必修 1，P76-P77）
实验装置
实验原理 实验用品
Na SiO ＋2HCl===H SiO ↓＋2NaCl 或 Na SiO ＋2HCl===H SiO （胶体）＋2NaCl； 2 3 2 3 2 3 2 3 Na SiO ＋CO ＋H O===H SiO ↓＋Na CO 2 3 2 2 2 3 2 3
Na SiO ；胶头滴管、试管。 2 3 溶液、水、滴酚酞溶液、稀盐酸、CO 2
①在试管中加入 3~5mL Na SiO 2 3 溶液（饱和 Na SiO 2 3 溶液按 1：2 或 1：3 的体积比用水稀释），滴 入 1~2 滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时 停止。静置。观察变化过程及其现象。 ②向 Na SiO 2 3 溶液中通入 CO 2 气体，观察现象。
①滴加酚酞溶液后，溶液变为红色；加入稀盐酸，溶液由红色变为无色，有白色胶状沉淀物生成。 ②通入 CO2 气体有白色胶状沉淀物生成。
①Na SiO 2 3 溶液呈碱性，硅酸为不溶于水的白色固体。②硅酸的酸性比碳酸、盐酸弱。
硅酸浓度小时可形成硅酸溶胶，浓度大时可形成硅酸凝胶。硅酸凝胶经干燥脱水得到硅胶(或硅酸 干凝胶)，具有较强的吸水性，常用作干燥剂及催化剂载体。
实验步骤
实验现象 实验结论 实验说明
实验名称 26 硅酸钠的耐热性试验（必修 1，P77）
实验装置
实验用品 实验步骤 实验现象 实验结论 实验说明
蒸馏水、Na SiO 2 3 饱和溶液；小木条或滤纸条、试管（或烧杯）、酒精灯、坩埚钳。
取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馏水和 Na SiO 2 3 饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥 干（不再滴液）后，同时分别放置在酒精灯外焰处。观察现象。 用蒸馏水浸泡的木条燃烧，用硅酸钠溶液浸泡的木条不燃烧。 硅酸钠耐高温，不能燃烧。
硅酸钠，俗称泡花碱，其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。
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