第1讲 原子结构 氢原子光谱
板块一 主干梳理·夯实基础 【知识点1】 氢原子光谱 Ⅰ
1．原子的核式结构
(1)电子的发现：英国物理学家J.J.汤姆孙发现了电子。
(2)α粒子散射实验：1909～1911年，英国物理学家卢瑟福和他的助手进行了用α粒子轰击金箔的实验，实验发现绝大多数α粒子穿过金箔后基本上仍沿原来的方向前进，但有少数α粒子发生了大角度偏转，偏转的角度甚至大于90°，也就是说它们几乎被“撞”了回来。
(3)原子的核式结构模型：在原子中心有一个很小的核，原子全部的正电荷和几乎全部质量都集中在核里，带负电的电子在核外空间绕核旋转。 2．光谱 (1)光谱
用光栅或棱镜可以把各种颜色的光按波长展开，获得光的波长(频率)和强度分布的记录，即光谱。 (2)光谱分类
有些光谱是一条条的亮线，这样的光谱叫做线状谱。有的光谱是连在一起的光带，这样的光谱叫做连续谱。 (3)氢原子光谱的实验规律
1?11?巴耳末线系是氢原子光谱在可见光区的谱线，其波长公式＝R?2－2?，(n＝3,4,5，…)，R是里德伯常量，
λ?2n?
R＝1.10×107 m－1，n为量子数。
【知识点2】 氢原子的能级结构、能级公式 Ⅰ 1．玻尔理论
(1)定态：原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些能量状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐射能量。
(2)跃迁：原子从一种定态跃迁到另一种定态时，它辐射或吸收一定频率的光子，光子的能量由这两个定态的能量差决定，即hν＝Em－En。(h是普朗克常量，h＝6.63×10的可能轨道也是不连续的。 2．基态和激发态
原子能量最低的状态叫基态，其他能量较高的状态叫激发态。 3．氢原子的能级图
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J·s)
(3)轨道：原子的不同能量状态跟电子在不同的圆周轨道绕核运动相对应。原子的定态是不连续的，因此电子
板块二 考点细研·悟法培优
1
考点1氢原子能级图及原子跃迁[深化理解]
1．能级图中相关量意义的说明
氢原子的能级图如图所示。
2．对原子跃迁条件hν＝Em－En的说明
(1)原子跃迁条件hν＝Em－En只适用于原子在各定态之间跃迁的情况。
(2)当光子能量大于或等于13.6 eV时，也可以被处于基态的氢原子吸收，使氢原子电离；当处于基态的氢原子吸收的光子能量大于13.6 eV时，氢原子电离后，电子具有一定的初动能。
2
(3)原子还可吸收外来实物粒子(例如自由电子)的能量而被激发。由于实物粒子的动能可全部或部分被原子吸收，所以只要入射粒子的能量大于或等于两能级的能量差值(E＝Em－En)，均可使原子发生能级跃迁。 3．跃迁中两个易混问题 (1)一群原子和一个原子
氢原子核外只有一个电子，这个电子在某个时刻只能处在某一个可能的轨道上，在某段时间内，由某一轨道跃迁到另一个轨道时，可能的情况只有一种，但是如果容器中盛有大量的氢原子，这些原子的核外电子跃迁时就会有各种情况出现了。
一群氢原子处于量子数为n的激发态时，可能辐射出的光谱线条数为N＝(2)直接跃迁与间接跃迁
原子从一种能量状态跃迁到另一种能量状态时，有时可能是直接跃迁，有时可能是间接跃迁。两种情况下辐射(或吸收)光子的能量是不同的。直接跃迁时辐射(或吸收)光子的能量等于间接跃迁时辐射(或吸收)的所有光子的能量和。
nn－1
2
＝Cn。
2
例1 (多选)如图为氢原子的能级示意图，锌的逸出功是3.34 eV，那么对氢原子在能级跃迁过程中发射或吸收光子的特征认识正确的是( )
A．用氢原子从高能级向基态跃迁时发射的光照射锌板一定不能产生光电效应现象 B．一群处于n＝3能级的氢原子向基态跃迁时，能放出3种不同频率的光
C．一群处于n＝3能级的氢原子向基态跃迁时，发出的光照射锌板，锌板表面所发出的光电子的最大初动能为8.75 eV
D．用能量为14.0 eV的光子照射，可使处于基态的氢原子电离
(1)如何求出辐射的光谱线条数？
提示：①一群氢原子辐射光谱线条数Cn； ②一个氢原子最多辐射光谱线条数n－1。 (2)如何判定处于基态的氢原子能否跃迁？
提示：①若光子的能量大于或等于电离能，一定能电离；
②若光子的能量小于电离能，那该光子的能量必须等于能级差，才能跃迁； ③若实物粒子的动能大于或等于能级差也能使氢原子跃迁。 尝试解答 选BCD。
当氢原子从高能级向低能级跃迁时，辐射出光子的能量有可能大于3.34 eV，锌板有可能产生光电效应，选项A错误；由跃迁关系可知，选项B正确；从n＝3能级向基态跃迁时发出的光子最大能量为12.09 eV，由光电效应方程可知，发出光电子的最大初动能为8.75 eV，选项C正确；氢原子在吸收光子能量时需满足两能级间
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