二 填空与简答题
26. X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题： （1）X、Y的元素符号依次为 、 ；
（2）YZ2分子式是 ，立体结构是 ，它在水中的溶解度较小，理由
是 ；
（3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式
为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ； （4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。 27. 四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。
（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别
是 、 ; 杂化轨道分别是 ________ 、_________ ； a分子的立体结构是____________ 。
（2）Y和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是______晶体、_____晶体； （3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)__________； （4）Y与Z比较，电负性较大的________,
（5） W的元素符号是 ，其+2价离子的核外电子排布式是 。 28. 四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答：
（1）B元素在周期表中的位置是 ，写出A原子的电子排布式 。 （2）写出C单质与水反应的化学方程式 ________________________________ 。 A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH___7（填“大于”、“等于”或“小于”）。 （3）D元素最高价氧化物晶体的硬度________（填“大”、“小”），其理由是__________________
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（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）__________。写出能证明这一结论的一
个实验事实_________________________________________________ 。
29. 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
（1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu的核外电子排布式为 。
（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定 该晶
胞中阴离子的个数为 ___ 。
（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4 ·H2O，其结构示意图如下：
下列说法正确的是__________（填字母）。
A. 在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp杂化 B. 在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键 C. 胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（4）Cu2O的熔点比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，请解释原因
。 30. 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前 36号的元素，它 们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不 在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是 周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D 跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。 请回答： ① A元素的名称是 ；
② B的元素符号是 ，C的元素符号
3
2＋
是 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是 ③ E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ， 它的+2价离子的电子排布式为 ：
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④ 从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。
31. 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素的符号是__________; （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，该元素的名称是__________; （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___________________________________________;
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低 并说明理由 。 32. 氮是地球上极为丰富的元素。
（1）Li3N晶体中氮以N存在，基态N的电子排布式为 。 （2）N≡N的键能为942 kJ·mol，N-N单键的键能为247 kJ·mol
键比 键稳定（填“?”“?”）。
（3）（CH3）3NH和AlCl4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其
挥发性一般比有机溶剂 (填“大”或“小”），可用作 (填代号）。 a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.复合材料 d.绝热材料 （4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N形成的晶体结 构如右图。X的元素符号是 ，与同一个N相连的X有 个。 33. )如图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：
3-+ 3-+
--1
-3，
3-3-
计算说明N2中的
(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2最近且等距离的F的个数为________。
(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中硼原子个数与极性键个数比为________。
(3)由图Ⅲ所示的铜原子的堆积模型可知，每个铜原子与其相邻的铜原子数为________。
＋
－
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(4)三种晶体中熔点最低的是________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为________________________________________________________________________。 34. 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
2
(1)CaC2中C2O21 mol O22与O2互为等电子体，2的电子式可表示为__________________；2
－
＋
＋
＋
中含有的π键数目为____________________。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu基态核外电子排布式为______。 (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C＝CH—C≡N)。
丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是____；分子中处于同一直线上的原子数目最多为__ 。
＋
(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有哑铃形C22的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2周围距离最近的C22数目为________。 35. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：
(1)W元素原子的L层电子排布式______ __，W3分子的空间构型为____________； (2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为_______________________________________ (3)化合物M的化学式为________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是______________________。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有____________，O—C—O的键角为________________；
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z＝________； (5)含有元素Z的盐的焰色反应为______________________
许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是____________________________________
________________________________________________________________________。
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